2017年中考化学试题分类汇编 考点17 根据化学方程式计算中的图像题(含解析) 下载本文

20%×z 7.8g 120:78=20%z:7.8g z=60g

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78 40 7.8g 20%p

78:40=7.8g:20%p p=20g

则m1=20g+60g=80g,m2=80g+20g=100g

11.(2017?铜仁)某碳酸钠样品中混有氯化钠,小红同学对该样品进行探究:称取20.4克该样品于烧杯中,然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止,刚好用去稀盐酸156克,同时测得溶液pH=7;反应数据如图所示,试回答下列问题(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O): (1)碳酸钠俗称苏打和 纯碱 ;

(2)充分反应后生成CO2的质量是 4.4 克; (3)计算充分反应后溶液中溶质的质量分数.

【解析】(1)碳酸钠俗称苏打和纯碱; (2)充分反应后生成CO2的质量是4.4g;

(3)设碳酸钠质量为x,反应生成氯化钠质量为y, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O, 106 117 44 x y 4.4g

==,

x=10.6g,y=11.7g,

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充分反应后溶液中溶质的质量分数为:

答:充分反应后溶液中溶质的质量分数为12.5% 【答案】(1)纯碱(2)4.4(3)12.5%

×100%=12.5%,

12.(2017·巴彦淖尔)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应).实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示,试计算: (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。 (2)样品中氯化钠的质量是多少? (3)原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少?

【解析】由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g 设氯化钠的质量为x,硝酸银的质量为y NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 143.5 x y 2.87g

=x=1.17g y=3.4g

原硝酸银溶液中溶质质量分数为

×100%=6.8%

=

答:(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量是 2.87g; (2)样品中氯化钠的质量是1.17g; (3)原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%。

13.(2017·南宁)取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中,将150.0g的稀盐酸平均

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分三次加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如右下图所示,计算: (1)该混合物中硫酸钡的质量为 g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。

【解析】(1)根据图像可知,最后混合物中3.3g

物质剩余,由于混合物中硫酸钡不参加反应且不溶于盐酸,所以图像中剩余的3.3g物质就都是硫酸钡。

(2)解:根据题意,m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g

设恰好完全反应时,生成氯化钡的质量为 x,生成二氧化碳的质量为y。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ 197 208 44 19.7g x y

解得:y=4.4g

解得:x=20.8g

所以,恰好完全反应时溶质氯化钡的质量分数为:

答:恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。 【答案】(1)3.3 (2)18.0%。

×100%≈18.0%

14.(2017·攀枝花)(8分)工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定:含HCl的质量分数<31.0%或含铁(以Fe计) 的质量分数>0.01%的产品均为不合格产品。

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某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验,方法是:取该批次产品l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。

请你计算产品

中含HCl的质量分数和含铁(以Fe计) 的质量分数,并判断该批次产品是否合格。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

解:(1)由图可知,生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g,含铁:

所以盐酸中含铁的质量分数为: 分)

(2)设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x,与175gNaOH溶液反应的HCl质量为y

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

120 107 x 1.07g

(2

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