下列说法不正确的是 ．．．

A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O B．导电基体上的负极反应：H2－2e?＝2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

12．在加热固体NH4Al(SO4)2?12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（ ）

A．0℃→t℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）3

13．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是 A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁 B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃 C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料

14．已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移 B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH- C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

15．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平

垐?衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）噲，下列说法不正确的是 ?2HCO3-（aq）

A．T1>T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低 C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低 D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。 Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

(1)仪器A的名称____________。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有

浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表： 序号 1 2 实验操作 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 实验现象 15 min后，溶液才出现浑浊 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示： 合溶液为吸收液，用0.0010 mol·

[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2 ③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________。

(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1 实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。 ②测得V2的体积如表： 序号 KIO3标准溶液体积/mL 1 10.02 2 9.98 3 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

已知： Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

（1）写出：X→A的反应条件______；反应④的反应条件和反应试剂：______。

（2）E中含氧官能团的名称：______；反应②的类型是_______；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______。

（3）写出反应①的化学方程式：_______。

（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物

的芳香族化合物的结构简式：_______。

（5）写出由A 转化为的合成路线________。

(合成路线表示方法为：AB……目标产物)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）绿帘石的组成为Ca2FeAl2?SiO4??Si2O7?O(OH)，将其改写成氧化物的形式为_____________. （3）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为________，分子的立体构型为________；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因________________________________。 熔点/K SiF4 182.8 SiCl4 202.7 SiBr4 278.5 SiI4 393.6