经隔离可知，析出的3.15g晶体由lg该盐无水物和2.15g原饱和溶液共同组成。设晶体为
RSO4·7H2O，依图示分析有
（10）整体法
，选C。
整体法是利用整体思想着眼于问题的整体结构以统摄方法抓住问题的全貌或本质，使问题得以顺利解决的一种巧妙解题方法。此法的解题关键是把起到相同作用的物质作为一个整体，只考虑其共性（不考虑其差异），达到简化求解过程的目的。
[例14]（上海高考题）24mL H2S在30mL O2气中燃烧，在同温同压下，得到的SO2的体积为（ ）
A．24mL B．30mL C．20mL D．18mL [解析] 根据题意可写出如下总的反应关系式：
故正确答案为D。
[评注] 因H2S燃烧后，氢原子均以水的形式存在，由H守恒决定水的化学计量数，再由O守恒确定SO2化学计量数，最后由S守恒确定单质硫的化学计量数，写出总反应关系式，便可迅速求解。若按常规方法：
20mL H2S（适量）能与30mL O2恰好反应，可生成20mL SO2(g)。现有24mL H2S，过量了4mL，过量的H2S又可与生成的SO2发生反应：
即生成的V(SO2)=(20-2)mL=18mL 显然用常规法求解过程复杂。
［练习］
1．（武汉调考题）将足量的O2、CH4、Na2O2置于一密闭容器中，用电火花反复多次引燃，完全反应后容器内压强为零（150℃），且残余物质溶于水无气体产生，则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．1：2：3 B．1：2：6 C．6：3：2 D．3：2：1 【答案与提示】 1．B。
由(1)×2+(2)+(3)×2得
O2+2CH4+6Na2O2=8NaOH+2Na2CO3
2．（北京测试题）将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀 H2SO4后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带火星的木条复燃，则混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 【答案与提示】 2．C。
从整体分析：混合气体的质量等于剩余O2质量与溶液增加的质量之和。则
（11）估算法
，选C。
有些计算型选择题，若用常规方法求解（思维过程简单）需要比较复杂的计算（繁琐的解题过程）才能得出正确结论，但如果依据其化学背景从有关概念、原理入手，充分利用边界条件（或选项特点）通过估计、推断、排除、近似处理（“似算非算”、“半推半算”或“只推不算”）便可迅速准确得出结论，这种方法称为“估算法”。此法是解答计算型选择题的一种实用技巧，通常分为：数字近似估算、范围估算、平均值估算、极值估算、比值变换估算、经验公式估算、推理估算等。
[例15]（全国高考题）将质量分数为0.052（5.2%）的 NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）
阳极析出物的质量 (g) 19 152 1.2 9.4 阴极析出物的质量 (g) 152 19 9.4 1.2 A B C D NaOH的质量分数 0.062(6.2%) 0.062(6.2%) 0.042(4.2%) 0.042(4.2%) [解析] 电解NaOH溶液实质上电解的是水（因此溶液中NaOH质量分数增大），阳极、阴极析出物为O2、H2，其质量比m(O2):m(2H2)=32:4=8:1，对照选项只有B符合，故选择B。 [评注] 本题考查考生对电化学装置工作时两电极放电量相等这一规律的理解情况，这类题
目不是考查计算，而是侧重理性思维的考查。 常规方法其思路为：原溶液中NaOH的质量
m(NaOH)=1000mL×1.06g·mL-1×5.2%=55.12g
用Pt电极电解NaOH溶液时，只是电解水，m(NaOH)没变，而且其质量分数因水的消耗反而增加，ω(NaOH)=6.2%，从而可以排除C、D。
进一步计算水被电解及产物各多少，设被电解的水的质量为x，则下列算式成立：
电解水时各电极上的电极反应式是 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e-=2H2↑
设171g水被电解，阳极生成O2的质量为y，阴极产生H2质量为z可根据电解水的化学方程式计算：
解得y=19g（阴极产物），z=152g（阳极产物）
显然这样解题过程繁琐，计算复杂且易错。因此，有些试题解题时若能抓住本质（实质），通过深挖细掘全面分析，可获得最优解法。
［练习］
1、（全国高考题）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 [解析]
解法一（推理估算法）
因反应是在温度、体积不变情况下进行的，所以反应后压强减小（是原来的87.5%），就是气体分子数减少（此反应是体积缩小的反应），即2+5>4+n，n<3，故选A。
解法二（常规法）
如果没有注意到压强减小则反应式中气体分子数减少这一重要因果关系便列式计算求n值（当然不是命题者本意）：
解法三
本试题书写形式及叙述语气有一定的迷惑性，若不认真审题（如题中是“=”而不是“ ”已有暗示），容易认为是化学平衡方面的计算题（定势思维误导），而陷入盲目计算之中，不仅繁琐，而且不合题意，如：
设发生反应的气体R为2a，则
依题意： ，
[评注] 该题题目新颖，涉及知识面广，试题设计与要求类似于1993 MCE T28题，目的在于考查考生思维素质、心理素质。创造性思维能力强的同学选用解法一快捷求解，思维能力较差、习惯常规解法（题海“淘金”者）、心理素质差（认为高考题不可能按解法一求解这样简单）者大多选用解法二或解法三，此题考查了学生的真实思维水平。
2、（湖北省竞赛题）常温下，将10 g下列固体与90 g水充分混合，所得溶液里溶质的质量分数最低的是（ ）
A．CuSO4·5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO3
3、（湖北竞赛题）某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%，含氯为27.08%，则该化合物中 K+与CO32-的物质的量之比（ ） A．大于2：1 B．小于2：1 C．等于2：1 D．无法确定
4、（上海测试题）酒精、乙酸乙酯的密度均略小于水，醋酸的密度略大于水。现欲用适量的酒精、醋酸、浓H2SO4混合起来，加热，制取8.0g乙酸乙酯，应选取的反应容器是（ ） A．10mm×l00mm试管 B．15mm×150mm试管 C．18mm×180mm试管 D．32mm×200mm试管
【答案与提示】
2．C。
CaO与H2O反应生成Ca(OH)2属于微溶物，其溶解度在0.01~1g之间，其他物质均易溶于水。
3．B。
估算法：
4．C．
，故阳离子有余，据电中性原理，若
n(K+):n(CO32-)=2:1，则混合物将带正电荷，不可能。故必须小于2：1。
由
估算出所需V(CH3COOH)、V(C2H5OH)，即估计反应混合液总体积，又根据V(混)应小于其
试管容积的
便可判断，选择C较合适。