17-6 试分别计算0.1mol.LNaHCO3 和 0.1mol.L (NH4)2CO3溶液的PH 。（提示： NH4HCO3 按弱酸弱碱盐水解计算。）（已知：NH3.H2O Kb=1.77×10 ; H2CO3 K1=4.3×10 ,K2=5.61×10） 6、解：（1）由[OH?]?5

-7

-11

-1-1

Kb?c=(10?14/4.3?10?7)?0.1?4.82?10?5mol/L

所以pH?14?pOH?14?4.32?9.68

17-7在 0.2 mol.L 的Ca盐溶液中，加入等浓度﹑等体积的Na2CO3 溶液 ，将得到什么产物？若以 0.2 mol.L 的Cu 代替Ca 盐，产物是什么？再以0.2 mol.L 的 Al 盐代替Ca盐，产物又是什么？试从浓度积计算说明。

7、解：CaCO3白色沉淀； 产物为Cu2（OH）2CO3 ；产物为Al（OH）3 17-8 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小

（1）Na2CO3和BeCO3 (2) NaHCO3和Na2CO3（3）MgCO3和BaCO3（4）PbCO3和CaCO3 8、解：热稳定性：

(1) Na2CO3>BeCO3; (2)NaHCO3

17-9如何鉴别下列各组物质： （1）Na2CO3 ,Na2SiO3 ,Na2B4O7.10H2O （2）NaHCO3 , Na2CO3 （3）CH4 ,SiH4

9 . 解：（1）先做硼砂珠实验，鉴定出Na2B4O7 .10H2O;然后用Al2(SO4)3鉴定出Na2CO3，现象有沉淀和气泡产生。

（2）再酒精灯上加热，有气体产生的是NaHCO3

（3）利用SiH4在碱的催化下，剧烈水解有白色沉淀产生，而CH4无此现象 17-10怎样净化下列两种气体：

（1）含有少量CO2﹑O2 和 H2O 等杂质的CO 气体；

（2）含有少量H2O﹑CO﹑O2﹑N2 及微量H2S 和SO2 杂质的CO2气体。 10、解：（1）依次通过炽热的碳粉，红热的铜网，以及碱石灰。

（2）在氧气中充分着烧后，通过溴水，再依次通过灼热的铜网，浓硫酸，再与镁条充分着烧后，通入氧气中再着烧充分。 17-11试说明下列现象的原因：

（1） 制备纯硼或硅时，用氢气做还原剂比用活泼金属或炭好；

2+

-1

2+

2+

-1

3+

-1

2+

（2） 硼砂的水溶液是缓冲溶液；

（3） 装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后，水玻璃变浑浊；

（4） 石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质，而滑石可做润滑剂。 11、解： (1) 用氢气做还原剂，不会带来杂质。

(2）因为硼砂易溶于水，也较易水解，在水溶液中存在以下平衡：

2? B4O7?7H2O???4H3BO3?2OH?

所以，它具有缓冲作用。

(3)因为硅酸盐易与空气中的CO2反应，产物有硅酸白色沉淀，所以溶液呈混浊状态。 (4)石棉的化学式为CaMg3(SO4)4 ；滑石的化学式为Mg3(SiO4O10)(OH)2 17-12试说明下列事实的原因：

（1） 常温常压下，CO2为气体而SiO2为固体； （2） CF4不水解，而BF3 和SiF4都水解；

（3） BF3和SiF4水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成 BF4，而后者却是SiF6 。 12、解：（1）CO2为分子晶体化合物；而SiO2为原子晶体，其熔沸点相当高。 （2）BF3，SiF4的水解产物有H3BO3和H2SiO3晶体析出。

（3）BF3，SiF4的水解产物有HF，HF在与BF3，SiF4结合生成BF4 ；SiF4

17-13试说明硅为何不溶于氧化性的酸（如浓硫酸）溶液中，却分别溶于碱溶液及HNO3与HF组成的混合溶液中。

13、解：在含氧酸中被钝化，在有氧化剂（如HNO3，CrO3，KMnO4，H2O2等）存在条件下，与HF反应：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO?+8H2O 17-14 试解释下列现象：

（1） 甲烷既没有酸也没有碱的特性； （2） 硅烷的还原性比烷烃强； （3） 卤化物比氢化物容易形成链；

（4） BH3有二聚物B2H6 ，而 BX3却不形成二聚体。

14、解：（1）CH4分子中，中心原子C上没有孤电子对，也没有空轨道接受外界电子。所以它既没有酸性，也没有碱性。

（2）硅烷的稳定性没有烷烃强，容易被氧化剂氧化。 17-15说明下列物质的组成 制法及用途：

-2--2-

（1）泡花碱； （2）硅胶； （3）人造分子筛

15、解： 泡花碱：Na2O.n H2O ;工业上生产水玻璃的方法是将石英砂，硫酸钠和煤粉混合后，放在反射炉内于1373-1623K时进行反应。

硅胶：H2SiO3 ；将硅酸凝胶充分洗涤以除去可溶性盐类，干燥脱去水分后，即成多孔性稍透明的白色固体。

人造分子筛：M12(AlO2)12.(SiO2)12.27H2O ;用水玻璃。偏铝酸钠，和氢氧化钠为原料，按一定的配比并控制适当的温度使其充分反应而制得。

17-16 为什么BH3 的二聚过程不能用分子中形成氢键来解释？B2H6分子中的化学键有什么特殊性？“三中心二电子键”和一般的共价键有什么不同？ 16、解：见课本P588。

17-17 B6H10的结构中有多少种形式的化学键？各有多少个？ 17、解：见教材P589。

17-18 H3BO3和H3PO3 组成相似，为什么前者为一元路易斯酸，而后者则为二元质子酸，试从结构上加以解释。

18、解： H3BO3分子中，中心原子B有一个空轨道，可以用来容纳OH上O原子的一对孤电子，所以它是一元路易斯酸；而H3PO3分子中，与氧原子相连的H 有两个，所以它是二元质子酸。

17-19 画出下列分子（离子）的结构图： Si4O12 ,B3N3H6 ,[B4O5(OH)4] ,(BO2)n,SiF6 19、解：见教材P587，P581

17-20写出以硼砂为原料制备下列物质的反应方程式： （1） 硼砂，（2）三氟化硼，（3）硼氢化钠 20、解：将硼砂浓溶液与浓硫酸作用后冷却得H3BO3

8-2-n-2-

Na2[B4O5(OH)4]?H2SO4?3H2O?4H3BO3?Na2SO4;

制得的H3BO3经受热失水后得到B2O3； 17-21 完成并配平下列反应：

（1）Si + HNO3 + HF→ （2）Na2B4O7 + HCl +H2O →

（3）BF3 + Na2CO3 + H2O→ （4）Ca2Si + HCl → （5）H3BO3 + NaOH → （6）Be2C + H2O → （7）SiO2 + C + Cl2→ （8）B2H6 + Cl2 → （9）H3BO3 +C2H5OH → （10）Si2H6 + H2O → （11）B2H6 + NH3 → （12）B2H6 + LiH → （13）Na2SO4 + C + SiO2→

21、解： （1） 3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO?+8H2O （2）Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3?+2NaCl （3）4BF3+2Na2CO3=NaBO2+3Na[BF4]+2CO2 （4）Ca2Si +4HCl=2CaCl2+SiH4 （5）H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O （6）Be2C+H2O=Be(OH)2?+CH4? （7）SiO2+2C+2Cl2=SiCl4+2CO （8）B2H6+6Cl2=2BCl3+6HCl

（9）H3BO3+3C2H5OH????B(OCH3)3+3H2O (10) Si2H6 + 8H2O=2H2SiO4+9H2? (11)3B2H6+6NH3=2B3N3H6+12H2 (12) B2H6+2LiH=2LiBH4 (13)Na2SO4 + C+SiO2=Na2SiO3+

17-22试计算：

（1）把1.5g H3BO3 溶于100ml水中，所得溶液PH为多少？

（2）把足量 Na2CO3加入75吨纯的硬硼钙石中，假定转化率为85% ，问所得硼砂的质量是多少？（已知H3BO3 K1=7.3×10 ）

22、解：（1）提示：先查表查出硼酸的K，再算出硼酸溶液的浓度c，再根据公式

-10

浓硫酸[H?]?K?c，即可算出[H+]=0.0000132mol/L；

所以pH=4.88; (2)8.9×103kg;