① 制备少量NaClO2，其装置如下图所示：

装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应的离子方程式是_____________________________________________， 装置Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_______________ 。 反应后装置Ⅲ中溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、 OH－外还可能含有的一种阴离子是_______________ 。

② 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：

图a 图b

从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。图b 中SO2的去除率随pH的增大而增大，而ＮＯ 的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。

28．（16分）实验小组制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并探究其性质。 资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。 （1）制备Na2S2O5（夹持装置略）

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① A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________。 ② B 中析出白色晶体，可采取的分离方法是___________________。 ③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________ (2) 探究Na2S2O5的性质

实验编号 实验操作及现象 实验Ⅰ 取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。 实验Ⅱ 取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。 实验III 取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 。 实验IV 取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复。 ① 由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________ ( 用化学方程式表示 ) 。

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② 实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_________________________________。

③ 实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。

④ 实验IV 中产生的气体为____________，实验中利用该气体的_________ 性质进行检验。

⑤ 从上述实验探究中，体现出出两点 )。

Na2S2O5具有 _____________________性质。

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至少说 ( 化学答案

6-12：DACABBC 25．答案：（1）乙烯 （2）

（3）氧化反应 （4）

（5）浓HNO3、浓H2SO4 （6）

（7）

（可以反向连接，合理就给分） （8）还原 1:6

26．答案：（1）正； Cu2++2e- === Cu （2）Cu+H2O2+2H+

Cu2++2H2O；

大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。 （或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.） （3）1:3 （4）① SO2

②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。

27．答案：（1）

-+

+

—

（2）c(NO3) > c(NH4) > c(H) > c(OH) （3）①—41.8 kJ/mol ②75%

（4）① SO2+2ClO3===2ClO2+SO4； ClO2 ；SO4

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