③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
9．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3 A．①③⑤⑥
B．③④⑤⑥
C．①②③④
D．②③⑤⑥
10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在 C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气 11．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe、Ba、NO3、Cl C．Na、K、SO3、NO3 是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHF D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
13．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）
A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol 14．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．氯化钠 C．一氧化氮 D．乙醇
15．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是 ．．A.NaClO作氧化剂 C.氧化性：NaClO > Cl2
B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物 B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
+
+
2－
－
2+
2+
－
－
B．Na、NH4、SO4、Cl D．Na、K、MnO4、Br
+
+
－
－
++2－－
12．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的
16．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是 A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO4
17．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na+、K+、AlO2- 、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl- C．Mg、Fe、I、SO4 D．NH4、K、SO4、CO3
18．如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） ( )
2+
3+
-2-+
+
2-2-
22.4bcA. L
aNAA．只有Fe2+
22.4baB. L
cNAB．只有Fe3+
22.4acC. L
bNAC．有Fe2+和Cu2+
22.4bD. acNAD．有Fe3+和Cu2+
19．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（ ） 20．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
21．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( ) ．．A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 22．下列说法正确的是 A．酸雨是指pH 小于 7 的降水 B．Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
C．城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。 D．钢是用量最大、用途最广的合金 23．下列所给物质的性质和用途不相符的是
A．Na2O2 淡黄色固体、供氧剂 B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料 C．Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D．SO2 无色气体、工业制硫酸 24．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 25．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 二、填空题
26．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。 三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。 四、综合题
28．实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程) 五、实验题
29．实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 (3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。 A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面
－1
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
30．实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
(1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。 (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。 (3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________） A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 ________________ 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 C 20 C 3 A 21 C 4 C 22 D 5 B 23 C 6 D 24 D 7 D 25 C 2Z
8 B 9 A 10 D 11 B 12 D 13 B 14 B 15 B 16 C 17 A 18 A 二、填空题 26．5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y三、推断题
27．纯碱（或苏打） 2OH–+CO2=CO32–+H2O 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ 四、综合题
28．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 过滤 SiO2 溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe)=2n（SO4）+n（OH），则n（OH）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol 碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5 所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5 五、实验题
29．mL容量瓶 胶头滴管 BCAFED D 30．2NH4Cl + Ca(OH)2
3+
2---3+
2+
3+
–
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 氨气极易溶于水 C 氧气( O2)