C D A．A 【答案】D 【解析】
乙酸乙酯(乙酸) KNO3晶体(NaCl) B．B
滴入NaHCO3溶液 焰色反应 C．C
D．D
KOH溶液 重结晶 A．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解 度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。 18．下列说法正确的是
A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 B．可逆反应A（g）
B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大
C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 【答案】D
【解析】可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。 19．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧 【答案】A
【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。 详解：A. 光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确； B. 乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误； D. 苯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D错误； 答案选A。
20．下列描述不正确的是( )
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质 B．回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属
C．食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质 D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层
【答案】B
【解析】分析：A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒； B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染； C.铁粉具有还原性； D.含氟物质导致臭氧空洞。
详解:A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,所以A选项是正确的； B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染,所以B选项是错误的； C. 铁粉具有还原性,能防止食品氧化而腐蚀,故C正确； D.含氟物质导致臭氧空洞,所以D选项是正确的； 所以本题答案选C。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。 试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。 【答案】（1）2mol/L；（2）0.448L
【解析】（1）沉淀9.32g为硫酸钡的质量，根据H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=0.04mol÷0.02L=2mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与1.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去140mL碱液时恰好完全中和，由H++OH-=n=0.14L×1mol/L=0.14mol，＝H2O可知n（H+）（OH-）溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，故n（HNO3）+2×0.04mol=0.14mol，解得n（HNO3）＝0.06mol；
64g/mol=0.03mol，20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.06mol，氢离子的（2）1.92g铜是1.92g÷
物质的量是0.14mol，硝酸和铜反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++4H2O+2NO↑ 3mol 8mol 2mol
0.05mol 0.133mol 0.033mol
2/3，其标准状况下所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物质的量是0.03mol×2/3×22.4L/mol=0.448L。 的体积是0.03mol×
点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，（2）中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。 （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）海水中部分离子的含量如下: 成分 Na+ Mg2+ Ca2+ 含量（mg/L） 10560 1272 400 成分 Cl－ Br－ SO42－ 含量（mg/L） 18980 64 2560 若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。 【答案】Ca(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++H2O MgCl2(熔融) 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O 丙 392.2g 【解析】 【详解】
（1）①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+ 2H+=
Mg+Cl2↑ 坩埚
Mg2++H2O；
②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融) （2）①坩埚可以加强热，所以灼烧固体用坩埚；
②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；
③ 在萃取、分液操作中，分液时，先把下层液体从分液漏斗的下口流出，然后上层液体从分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙；
Mg+Cl2↑；
1.272g/L?0.053mol/L；100L的海水中Mg2+的含量（3）根据表中数据可知Mg的物质的量浓度是
24g/mol2+
=0.053mol/L?100L=5.3mol，加入A即氢氧化钙发生沉淀反应，1mol Mg2+需要1mol氢氧化钙完全沉淀，因此若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂氢氧化钙的质量=5.3mol?74g/mol=392.2g。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 4 ④ ⑨ ⑤ ① ② ⑥ ③ ⑦ ⑩ ⑧ (用元素符号或化学式回答下列问题)
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。
(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。
【答案】Ar
离子 Br2 Al
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ H2CO3＜H2SO4＜HClO4 【解析】 【分析】