A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C．装置制取金属锰

D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

5．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素

B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子 D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

6．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li向钙电极区迁移 C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl

Pb＋Li2SO4＋CaCl2

＋

D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

－1

7．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知4．6＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·LHNO2溶液

中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A．X＝20

B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na)＞c(NO2)

＋

－二、综合题

8．二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：

回答下列问题：

(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：

①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。 ②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为___________________。

(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。

①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________________。 ②采用“趁热过滤”，其原因是________________________________________________。 (3)用电解法制备二茂铁时：

①不断通入N2的目的是__________________________。

②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。 9．砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(2)改变O. 1 mol · L三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4、HAsO4以及AsO4的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

－1

－

2-3-

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____ (3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下： As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) ? H1=akJ/mol As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) ? H2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g)? H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

10．钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co比Fe的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。 (1)Co的核外电子排布式为__________________________。

(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体，FeCl3属于__________晶体。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 ①ClO4的空间构型为______________。

②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 CO3的结构式为

}。

2－－3＋

3＋

3＋

③NaNT可以____________。

(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为

(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm－3。 11．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：