第七章电化学无机化学练习题 第七章:氧化还原反应电化学基础
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）
1、2H2O2→2H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。 3、有的化合反应是氧化还原反应，也有的化合反应不是氧化还原反应。 ........................... .........（ ） 4、由单质生成化合物的反应都是氧化还原反应。. ........................................................... （） 2--5、2CCl4+CrO4?2COCl2+CrO2Cl2+2Cl，这是一个氧化还原反应。….（ ........................... ） 2-6、Cr2O7中铬的氧化值为+6，H2O2中氧的氧化值为?1。………………….（）
7、有机化合物中碳的氧化值都是+4。 ........................................................................................... ….（ 2-8、S4O6中硫的平均氧化值为+2.5。 ............................................................................................ ….（ 9、在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原。………………….（）
10、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。 .......................................................... ….（ 11、在氧化还原反应中，氧化值降低的物质是还原剂，氧化值升高的物质是氧化剂。 12、与电池(?)Sn(s)?SnPb2+
+Sn(s)
2+-1(lmo1·L)
2+-1
Pb(lmo1·L)?Pb(s)(+)相对应的反应方程式为：
） ） ） ….（ ）
2、CaO+CO2→CaCO3这一化合反应是非氧化还原反应，因而所有的化合反应都是非氧化还原反应。 ….......（ ）
2+
Sn+Pb(s)。……………………………………（）
4+3+3+3+Ce(c3)，Ce(c4)?Pt(+)相对应的电池反应是Fe+Ce
2+4+Fe+Ce。） ）
2+3+
13、与电池(?)Pt?Fe(c1)，Fe(c2)
............................................................................................................................................................. …（ 14、在化学反应：2Li+H2?2LiH中，H2是还原剂。……………………（）
15、在3Ca+N2?Ca3N2反应中，N2是氧化剂。 ......................................................................... …（ 16、在氧化还原反应中，还原剂必定是电对的还原型。………………………（）
17、在氧化还原反应中，氧化剂不一定是电对的氧化型。 .......................................................... …（ 18、在Zn+I2?ZnI2反应中，两电对的氧化型是Zn
2+
和I2。 .................................................... …（
） ）
19、电对的氧化型物种元素的氧化值高于还原型物种该元素的氧化值。.........（）
20、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。…. 21、在某氧化还原反应方程式中，等号两边各元素的原子数分别相等，则该化学方程式必定是已经配平。（ ） 22、在氧化还原反应方程式的配平中，必须使还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，并且等号两边各元素的原子数分别相等。 ................................................................................................................................. …（
）
（）
-23、酸性介质中发生某氧化还原反应。在已配平的该反应的离子方程式的右边有OH存在,这个反应方程式是正确的。 ............................................................................................................................................................. ….（ 24、4KMnO4+4H2O2+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+7O2+10H2O该方程已配平。（）
25、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。………………………………….（）
-26、在碱性介质中发生的氧化还原反应，OH有可能参与反应。................（
）
）
27、某反应在碱性介质中发生，其相应配平了的离子方程式的右边有H2O，该反应方程式有可能是正确的。…………….（）
1
第七章电化学无机化学练习题
+
28、碱性介质中发生某氧化还原反应。在已配平的该反应的离子方程式的右边有H，则这个反应方程式是正确的。 ............................................................................................................................................................. ….（ ）
29、MnO2+H2O2+OH-?MnO42-+H2O+H+
，此方程式配平正确。.....（ .................................... ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
1、下列反应中属于非氧化还原反应的是 ........................................................................................ （ ） (A)PbS+HNO3?Pb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O； (B)H2O2+NaCrO2+NaOH?Na2CrO4+H2O； (C)La2(SO4)3?La2O2SO4+SO2+O2； (D)CCl4+K2Cr2O7?COCl2+CrO2Cl2+KCl。
2、下列反应为非氧化还原反应的是 ............................................................................................... （ ） (A)XeO3+O3+H2O?H4XeO6+O2； (B)P4+KOH+H2O?PH3+KH2PO2； (C)CO+H2O?CO2+H2；
(D)H2O2+Ba(OH)2?BaO2+H2O。
3、下列有关氧化值的叙述中，错误的是 ........................................................................................ （ ） (A)通常单质的氧化值是零；
(B)氢的氧化值是+1，氧的氧化值是?2； (C)氧化值可以是整数，也可以是分数； (D)多原子分子中各原子氧化值之和为零。 4、对于原电池(?)Zn?ZnSO4(c1)CuSO4(c2)?Cu(+)，下列叙述中正确的是.....（）
(A)\
\表示导线的连接； (B)\?\表示相界面； (C)电对Cu
2+
/Cu在反应中作为氧化剂；
(D)Zn在原电池中仅作为电子的导体。
5、下列反应为氧化还原反应的是 ................................................................................................... ..（ ） (A)CH3CSNH2+H2O?CH3COONH4+H2S； (B)XeF6+H2O?XeOF4+HF； (C)2XeF6+SiO2?SiF4+2XeOF4； (D)XeF2+C6H6?C6H5F+HF+Xe。
6、下列反应为非氧化还原反应的是 ............................................................................................... …（ (A)H2O2?H2O+O2；
(B)Pb(Ac)2+ClO-+H2O?HAc+PbO2+Cl-； (C)CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O； (D)OCN-+O3+H2O?HCO3-+N2+3O2。
7、在下列物质中，含有与K2Cr2O7中铬的氧化值相同的元素的是 .......................................... …（ (A)Cl2O7；(B)VO2+；(C)K2MnO4；(D)Fe(CN)63-。
8、下列反应中，氮的氧化值从+5变到+1的反应是. .................................................................... （ ） (A)Mg+H++NO3-?NH4++H2O+Mg2+
；
2
））第七章电化学无机化学练习题
+-2+
(B)Cu+H+NO3?NO+H2O+Cu； +-2+
(C)Zn+H+NO3?N2O+H2O+Zn； +-2+
(D)Cu+H+NO3?N2O4+H2O+Cu。
9、根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是……………………（） (A)H2+Cl2→HCl(aq)； (B)Zn+Ni
2+2+
(aq)→Zn(aq)+Ni；
2+2+-4+
(C)Hg(aq)+Sn(aq)+Cl(aq)→Hg2Cl2(s)+Sn(aq)； (D)Cu(s)+Cl2(g)→Cu
2+-(aq)+Cl(aq)。
）
10、根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是 ............................................................. …..（ (A)H2(g)+Cl2(g)→HCl(aq)； (B)Zn+Ni
2+2+
(aq)→Zn(aq)+Ni；
(C)Cu+Br2(g)→CuBr2(aq)；
4+2+3+3+
(D)Ce(aq)+Fe(aq)→Ce(aq)+Fe(aq)。
11、下列电对作为原电池的半电池，不需使用惰性电极的是 ...................................................... ….（ (A)AgCl/Ag；(B)PbO2/Pb
2+-4+2+；(C)O2/OH；(D)Sn/Sn。
Mn
2+3+
+Fe+H2O设计的原电池，其电池符号表示式应该是 ….（ ）
）
-2++
12、根据反应MnO4+Fe+H2+3+
(A)(?)Fe?Fe，Fe
-2++
MnO4，Mn，H?Pt(+)；
3+2+
Fe，Fe?Pt(+)； 3+2+
Fe，Fe?Pt(+)；
+2+-(B)(?)Pt?H，Mn，MnO4+2+-(C)(?)Mn?H，Mn，MnO42+3+
(D)(?)Pt?Fe，Fe
-2++
MnO4，Mn，H?Pt(+)。
（以上电池符号中略去了各物质的浓度） 2++
13、将下列自发进行的反应，Fe(c1)+Ag(c2)3+2+
(A)(?)Fe(c3)?Fe(c1)
+
Ag(c2)?Ag(+)； +
Ag(c2)?Ag(+)； +
Ag(c2)?Ag(+)； +
Ag(c2)，Ag(+)。
3+
Fe(c3)+Ag组成一原电池，其电池符号为 …（ ）
3+2+
(B)(?)Pt?Fe(c3)?Fe(c1)2+3+
(C)(?)Pt?Fe(c1)，Fe(c3)3+2+
(D)(?)Pt?Fe(c3)，Fe(c1)
3
第七章电化学无机化学练习题
14、根据下列自发进行的反应，Pb2-(A)(?)Cu，CuS，S(c2)(B)(?)Cu,CuS
Pb
2+2-(c1)+Cu+S(c2)
Pb+CuS设计一原电池，其电池符号为 …（ ）
2+
，Pb(+)；
2+
Pb(c1)?Pb(+)；
2+
Pb(c1)，Pb(+)； 2+
Pb(c1)?Pb(+)。
2-(C)(?)Cu?CuS?S(c2)2-(D)(?)Cu?CuS?S(c2)
15、将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是..（） (A)(?)Ag?AgNO3(aq)(B)(?)Zn?Zn(NO3)2(aq)(C)(?)Ag，AgNO3(aq)
Zn(NO3)2(aq)?Zn(+)； AgNO3(aq)?Ag(+)；
Zn(NO3)2(aq)?Zn(+)；
(D)(?)Ag?AgNO3(aq)?Zn(NO3)2(aq)?Zn(+)。 16、对于原电池：(?)Zn?ZnSO4(c1)(A)反应Zn+CuSO4(B)电对Zn
CuSO4(c2)?Cu(+)，下列叙述错误的是（）
ZnSO4+Cu自发向右进行；
2+
/Zn在原电池中作为还原剂；
(C)Cu在原电池中既作为电子载体，又参与氧化还原反应； (D)\
\表示盐桥。
）
17、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是 .......................................................... ….（ (A)从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池； (B)只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；
(C)电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池； (D)在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
18、在下列半反应中，正确的是. .................................................................................................... …（ 2--(A)SnO2+2OH
2-SnO3+H2O；
2Cr
3+
+7H2O；
）
2-+-(B)Cr2O7+14H+3e2--(C)SO3+H2O+2e+-(D)H3AsO3+6H+6e
2-+
SO4+2H； AsH3+3H2O。
+-1
H(1.0mol·L)?H2(100kPa)?Pt(+),它的电池反应为 …（ ）
--1
19、一原电池：(?)Ag?AgI(s)?I(1.0mol·L)+
(A)2Ag+H2+
(B)2Ag+2H(C)2AgI(s)+H2+-(D)2Ag+2H+2I
+
2Ag+2H； +
2Ag+H2； 2Ag+2HI； 2AgI(s)+H2。
4
第七章电化学无机化学练习题
+-1
20、一原电池：(?)Pt?H2(100kPa)?H(1.0mol·L)
--1
Cl(0.1mol·L)?Hg2Cl2(s)?Hg(+),它的电池反应为 ……
（
........................................................................................................................................................ ） (A)Hg2Cl2+H22Hg+2Cl-+2H+
； (B)2Hg+2Cl-+2H+H2+Hg2Cl2；
(C)Hg2
2++H2
2Hg+2H+
； (D)2Hg+2H
+
Hg2
2+
+H2。
21、有一原电池：(?)Pb?PbSO4?SO42-(1.0mol·L-1
)Sn
2+(1.0mol·L-1
)?Sn(+),它的电池反应为
(A)Sn+PbSO4(s)Sn
2++Pb+SO42-；
(B)Sn2++Pb
Sn+Pb
2+；
(C)Sn
2++Pb+SO4
2-Sn+PbSO4(s)；
(D)Sn+Pb2+Sn2+
+Pb。
22、有一原电池：(?)Ag?Ag2CrO4(s)?CrO42-(c1)Ag+
(c2)?Ag(+),它的电池反应为.（）
(A)2Ag+CrO42-(c1)Ag2CrO4；
(B)Ag2CrO42Ag+(c2)+CrO42-(c1)； (C)Ag2CrO4
2Ag+CrO42-(c1)；
(D)2Ag+(c2)+CrO42-(c1)Ag2CrO4。 23、由半反应：S2O82-+2e-2SO42-
MnO4-+8H++5e-Mn
2+
+4H2O
可知，氧化1molMn
2+所消耗的S2O82-的物质的量是（）
(A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)2.5mol。
24、关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是 ......................................................................... ….（(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡； (B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行； (C)盐桥中的电解质不能参与电池反应； (D)电子通过盐桥流动。
25、在Fe+NaNO2+NaOH+H2O?NaFeO2+NH3的反应中，氧化剂被还原的半反应是 ............ ….（(A)FeO2-+2H2O+3e-?Fe+4OH-；
5
..（ ）
）
） 第七章电化学无机化学练习题
---(B)NO2+5H2O+6e?NH3+7OH； -+-(C)FeO2+4H+3e?Fe+2H2O； -+-(D)NO2+7H+6e?NH3+2H2O。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
1、 2、
在H2SO4、Na2S2O3、Na2S4O6和Na2S2中S的氧化值分别为：_____，_____，_____和_____。 指出下列物质画线元素的氧化值：
H2O2???????，O3???????，HCHO????????，K2PtCl6?????????。
3、
确定下列物质中划线元素的氧化值：
2-H2NOH__________，K2XeF6__________，Cr2O7__________，N2H4__________。
4、 5、
在NaBH4中，B的氧化值为?????????????，H的氧化值为?????????????。 指出下列磷化合物中，磷元素的氧化值：
HPO3?????????，H3PO2?????????，H3PO3?????????，H5P3O10?????????。
6、
指出下列各画线元素的氧化值：
2-MoO4__________；ClF3__________；CaC2__________；O3__________。
7、
确定下列氮化合物中氮的氧化值：
NaNH2?????????，AlN??????????，HNO2??????????，N2O3??????????。
8、
确定下列硫化合物中硫的氧化值：
SF6??????????，SOCl2?????????，SCl4??????????，Na2S2O3??????????。
9、
在原电池中，流出电子的电极为??????????，接受电子的电极为??????????，在正极发生的是??????????反应，在负极发生的是?????????反应。
10、
用导线把电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从负极经由导线而进入正极。在电池内部则是电解质的正离子向??????????极迁移；负离子向??????????极迁移。与此同时??????????极上总是发生氧化反应；??????????极上总是发生还原反应。
11、
NO2+H2O+PbSO4设计原电池，原电池的正极反应方程式是
-+2－
依据反应NO3+H+Pb+SO4
________________________，负极反应方程式是____________________________。
12、
在反应H2O2+Cl2?HCl+O2中，被氧化的元素是??????_，被还原的元素是__????，氧化剂是??????????，还原剂是??????????。
13、
6
第七章电化学无机化学练习题
----在反应CN+MnO4+H2O?CNO+MnO2+OH中，被氧化的物质是??????????，被还原的物质是??????????；氧化剂是??????????，还原剂是??????????。
14、
在反应H3AsO4+Zn+HNO3?AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，被氧化的物质是????????，被还原的物质是??????????；氧化剂是??????????，还原剂是??????????。
15、
由反应Fe+HCl?FeCl2+H2组成的原电池，其正极的电极反应为??????????；负极的电极反应为??????????。被氧化的物质是??????????，被还原的物质是??????????。
16、
2-2--在氧化还原反应S2O3+I2?S4O6+I中，氧化剂是_____????_????，相应的电对为___???????，还原剂是??????????，相应的电对为___??????????。
17、 18、
+
)?H(c
)
-Cl(c
?
)?AgCl(s)?Ag(+)在25C时测得E
>0V，在外电路中电子流动方向是从
在反应Sb+HNO3?Sb2O5+NO+H2O中氧化剂所对应的电对是??????????，还原剂所对应的电对是??????????。
原电池(?)Pt?H2(p
???????极到???????极；电池反应方程式是_????????????????????；随着放电反应的进行，n(AgCl)将变??????????。
19、
将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(II)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是??????????反应，负极2+2+
发生的是??????????反应，原电池放电以后c(Mg)将变??????????，c(Fe)将变??????????。
20、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E>0V,反应向进行。该反应的标准平衡常数与电动势E______关。
21、电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH值增大而____；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH值增大而___。
四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题共147小题，每小题0分，总计109分） -2-+2+2-1、MnO4+SO3+H?Mn+SO4 2-+-2、 MnO4+H?MnO4+MnO2 --+2+
3、 MnO4+Cl+H?Mn+Cl2 -4、 MnO4+Zn+
+H
Mn
2+2++Zn
2--+3+
5、 Cr2O7+I+H?Cr+I2+H2O 6、 Cu+H2SO4(浓)?CuSO4+SO2+H2O 7、 SO2+Zn+HCl?ZnCl2+H2S 8、PbS+H2O2?PbSO4+H2O 2+
9、 Fe+
-+3+
NO2+H?Fe+NO+H2O
10、 Zn+HNO3(稀)?Zn(NO3)2+NO 11、 Mg+ HNO3(很稀)?Mg(NO3)2+ N2O 12、 Li2S+
HNO3(浓)?
LiNO3+S+NO
7
第七章电化学无机化学练习题
-2-+2-13、 IO3+SO3+H?SO4+I2+H2O -2++-3+
14、 ClO3+Fe+H?Cl+Fe+H2O 15、 NO+MnO4
-Mn
2+-+NO3
2-2++4+3+
16、 CrO7+Sn+H?Sn+Cr 2-+3+
17、 H2O2+Cr2O7+H?Cr+O2+H2O 18、 PbO2+HCl(浓)?PbCl2+Cl2+H2O （用离子－电子法配平并写出配平过程）
19、 H2S+H2SO3?S+H2O（用离子－电子法配平并写出配平过程） 20、 Sb+H2SO4(浓)?Sb2(SO4)3+SO2
21、金属汞与浓硫酸反应生成硫酸汞和二氧化硫。
22、亚硫酸钠在硝酸溶液中被氧化，生成硫酸钠和二氧化氮（离子方程式）。 23、 Re+HNO3(浓)?HReO4+NO 24、 AsH3+HNO3?H3AsO4+NO2
25、 H2S+HNO3(浓)?NO2+S （用离子－电子法配平并写出配平过程）
26、将硫化氢通入亚硝酸钠的酸性溶液中，有一氧化氮和硫磺析出（离子方程式）。 27、 NiS+HNO3(浓、热)?NO+S+Ni(NO3)2 28、 Zn+HNO3(很稀)?Zn(NO3)2+NH4NO3 （用离子－电子法配平并写出配平过程） 29、 HClO3+H2SO3?HCl+H2SO4 30、 HIO3+HI?I2+H2O
31、 KClO3+FeSO4+H2SO4?KCl+Fe2(SO4)3 -+
32、 H3AsO4+I+H?H3AsO3+I2+H2O 33、 CeO2+KI+HCl?CeCl3+I2 +2+
34、 H3PO3+Zn+H?PH3+Zn+H2O 35、 Co3O4+HCl?CoCl2+Cl2 +-2+
36、 Ni2O3+H+I?Ni+I2 2-+2+
37、 WO4+Zn+H?W2O5+Zn
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 38、 NaVO3+Zn+HCl?VCl2+ZnCl2 39、 TeO3+HCl?TeCl4+Cl2
2+-+2++
40、 UO+MnO4+H2O?UO2+Mn+H 41、 V2O4+KMnO4+H2SO4?V2O5+MnSO4 2+--+
42、 H5IO6+Mn?MnO4+IO3+H2O+H 43、 PbO2+Mn
2+++H
Pb
2+-+MnO4
8
第七章电化学无机化学练习题
+3+-44、 NaBiO3(s)+MnO2(s)+H?Bi+MnO4 2-2-+2-3+
45、 CrO4+S2O3+H?SO4+Cr 46、 CrO3+H2O2+H2SO4?Cr2(SO4)3+O2 47、 Cr
3+2-2+
+PbO2?Cr2O7+Pb（酸性介质）
48、 HCN+PbO2?Pb(CN)2+(CN)2
49、四氧化三铅与盐酸反应生成二氯化铅和氯气。 -50、 UF6+H2O2
UO2
2+
+HF
51、亚硝酸能将尿素(CO(NH2)2)氧化，生成氮和二氧化碳气体。 52、 Ag2S+HNO3?AgNO3+S+NO （用离子－电子法配平并写出配平过程）
53、硫化铜被稀硝酸氧化后生成硫酸铜和一氧化氮（离子方程式）。 54、 As2O3+HNO3?H3AsO4+NO 55、 HIO3+H2C2O4?I2+CO2
???IrCl4+NaBr 56、 IrCl3+HCl+NaBrO3?57、 HIO3+N2H4·H2SO4?N2+H2SO4+I2 -+
58、 IO3+H2S+H?S+I2+H2O
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 59、 HBrO3+HCOOH?Br2+CO2 3-+2+
60、 AsO4+Mg+H?Mg+AsH3 （用离子－电子法配平并写出配平过程） 61、 Ni2O3+H2SO4?NiSO4+O2+H2O （用离子－电子法配平并写出配平过程） -62、 HAuBr4+H2C2O4?Au+CO2+Br 2-2++3+4+
63、 MoO4+Sn+H?Mo+Sn（用离子－电子法配平并写出配平过程） 64、 (NH4)2S2O8+MnSO4
(NH4)2SO4+HMnO4+H2SO4
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 65、 KMnO4+C6H12O6+H2SO4?MnSO4+CO2
66、 C2H5OH+K2Cr2O7+H2SO4?CH3COOH+Cr2(SO4)3+K2SO4 +2-+3+
67、 PH4+Cr2O7+H?P4+Cr （用离子－电子法配平并写出配平过程） 2-+3+3+
68、 Fe3O4+Cr2O7+H?Fe+Cr （用离子－电子法配平并写出配平过程） 69、 HClO3+As2S3+H2O?HCl+H3AsO4+H2SO4
9
第七章电化学无机化学练习题
70、 HIO3+Na2S2O4?NaHSO4+I2 71、 HClO3+P4+H2O?HCl+H3PO4 -+
72、 AuCl4+AsH3+H2O?Au+H3AsO3+H（用离子－电子法配平并写出配平过程）
73、 PbO2+MnBr2+HNO3?Pb(NO3)2+Br2+HMnO4 （用离子－电子法配平并写出配平过程） 74、 HNO3+As2S3+H2O?H2SO4+H3AsO4+NO __
（用离子电子法配平并写出配平过程） -+
75、 As2S5+NO3+H?H3AsO4+NO2+S （用离子－电子法配平并写出配平过程） 76、 P4(s)+HNO3(浓)?H3PO4+NO （用离子－电子法配平并写出配平过程） 77、 FeS2+HNO3?Fe2(SO4)3+NO2+H2SO4+H2O （用离子－电子法配平并写出配平过程） -+-78、As2S5+ClO3+H?H3AsO4+S+Cl （用离子－电子法配平并写出配平过程）
79、硫酸铬(III)溶液与高氯酸反应生成重铬酸（强酸H2Cr2O7）和盐酸（离子方程式）。 80、 H2O2?H2O+O2
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
81、 Fe(OH)2+H2O2?Fe(OH)3
-2-2--82、 MnO4+SO3+H2O?MnO2+SO4+OH -2--2-2-83、MnO4+SO3+OH?MnO4+SO4+H2O -2--84、 MnO4+S+H2O?MnO2+S+OH 85、 SO2+I2+H2O?H2SO4+HI ???N2+H2O 86、 NH4NO2?87、 SO2+Br2+H2O?HBr+H2SO4 ---88、 Br2+IO3?Br+IO4（碱性介质中） 89、 Ca(OH)2+Cl2?Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 90、 ClO2+Zn+NaOH?NaClO2+Zn(OH)2 91、次氯酸在光作用下分解为氯化氢和氧气。92、 SeCl4+SO2?H2SO4+Se+HCl 93、 CuO+NH394、 Si+FeO
Cu+N2+H2O FeSiO3+Fe
???IrCl3+NO2 95、 IrCl4+KNO2?96、 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
???N2+Cr2O3+H2O 97、 (NH4)2Cr2O7? 10
第七章电化学无机化学练习题
98、硫代硫酸银(Ag2S2O3)水解后生成硫化银和硫酸。 --2-99、 Cr(OH)4+H2O2+OH?CrO4+H2O 100、
2-2-H2O2+S?SO4+H2O
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 101、 102、
-AgCl+H2O2+OH?Ag+O2 N2H4+H2O2?HNO3+H2O
103、在氧存在下将碳化钙加热时，生成碳酸钙和二氧化碳。 104、
---Al+NO2+OH?Al(OH)4+NH3
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 105、 106、 107、 108、 109、 110、
2-2--S2O3+I2?S4O6+I 2--?2--??SO4+I S2O4+I2+OH?--IO3+P4+H2O?H2PO4+I2
NaCrO2+Br2+NaOH?Na2CrO4+NaBr NH3+Br2?NH4Br+N2 ----ClO3+Al+OH?Al(OH)4+Cl
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
111、在碱性溶液中联氨(N2H4)与氢氧化铜反应生成金属铜和氮气。 112、
-2+
AuCl4+Cu?Au+Cu
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 113、 114、 115、
AuCl3+H2O2?Au+O2+HCl -3-As2O3+Ag2O+OH?AsO4+Ag AsCl3+SnCl2?SnCl4+As
+
116、在银氨配离子(Ag(NH3)2)的氨溶液中加入氯化亚锡(II)，生成四氯化锡、氨，并析出金属银（离子方程式）。 117、 118、
2----CrO4+CN+H2O?CNO+Cr(OH)3+OH 2-2-Sn(OH)4+CrO4
2--Sn(OH)6+Cr(OH)4
（用离子－电子法配平并且写出配平过程） 119、
PbO2+Cl
---ClO+Pb(OH)3
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 120、
???Na2S+Na2SO3+H2O S+NaOH?（用离子－电子法配平并写出配平过程）
11
第七章电化学无机化学练习题
121、 122、
???BaSO4+H2SO4+O2 BaS2O8+H2O?---Ag2S+CN+O2?S+Ag(CN)2+OH
123、臭氧可将金属银氧化为过氧化银。 ---124、Au+O2+CN+H2O?Au(CN)2+OH （用离子－电子法配平并写出配平过程） 125、 126、
Fe(粉)+KNO3(s)
Fe2O3+N2+K2O
---Al+NO3+OH?[Al(OH)4]+NH3
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 127、 128、 129、 130、
K2CO3+Br2+NH3?KBr+N2+CO2+H2O I2+KOH?KIO3+KI I2+P4+H2O?H3PO3+HI -ClO+Fe(OH)3
-2-Cl+FeO4
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 131、 132、 133、 134、
AsCl3+Cl2(过量)?H3AsO4+HCl.
3-2+-4-?Fe(CN)6?+Mn+OH??Fe(CN)6?+MnO2. P4+NaOH+H2O?NaH2PO2+PH3 Bi
3+2--2-+[Sn(OH)4]+OH?Bi+[Sn(OH)6]
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 135、 136、 137、 138、 139、 140、
KMnO4+C2H5OH?MnO2+CH3COOK+KOH+H2O K2MnO4+H2O?KMnO4+MnO2+KOH Pb(NO3)2+Na2S2O8+NaOH?PbO2+Na2SO4 MnSO4+O2+NaOH?MnO2+H2O
Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2?Na2CrO4+Fe2O3+CO2 KClO3+KCH+As?KCl+K3AsO4+H2O
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
141、在碳酸氢钠存在下，氯化铵与溴作用，生成氮、二氧化碳、氯化钠和溴化钠等。 142、
AsH3+AgNO3+H2O?As2O3+HNO3+Ag
（用离子－电子法配平并写出配平过程） 143、
Bi
3+2-2-+
+S2O3+H2O?Bi2S3+SO4+H
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
144、碳化钙与镁粉在空气中燃烧，生成氧化钙、氮化镁和二氧化碳。 145、 146、
CrI3+Cl2+NaOH?NaIO4+Na2CrO4+NaCl -2--As2S5+ClO3+H2O?H3AsO4+SO4+Cl
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
12
第七章电化学无机化学练习题
147、
能斯特方程
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画） 1、巳知电池反应2Hg+2Fe（）
2、金属活动顺序是按E(M+-3、已知Cu+eCu2+-+e
Cu
n+
/M)由小到大排列的。（） E=+0.515V 3+
Hg2
2+2+2+
+2Fe的E=?0.021V，E(Fe3?/Fe2?)=0.771V,则E(Hg/Hg)=0.792V。..
P4+CuSO4+H2O?H3PO4+Cu+H2SO4
（用离子－电子法配平并写出配平过程）
+Cu E=+0.159V +
Cu
2+
+Cu的E=+0.356V。 ................................................................................. ..（ ）
Ni2+-+2e
Ni
的
E
为?0.23V，故
2Ni
2+-+4e
2Ni
的
E
为
则反应2Cu
4、因为电对
?0.46V。…………………………………………………….（） 5
、
+-Ag+e
Ag
，
E
=0.799V,
则
2+-2Ag+2e
2Ag
，
E=1.598V。............................................................................................................（ ） +16、Ag+2Cu+2Ag+Cu
Cu
12Cu
2+
+Ag.......................(1)，E
2+1E。........................................................................（ ） +2Ag.......................(2)，E则E=22Ag+Zn
2+
，E
） ）
+
7、已知2Ag+Zn+1Ag+2Zn
2+
Ag+1Zn，E则E?E。 ................................................................................ …（
28、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。 .................................... …（ 应。………………………………………………………………（）
9、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反10、氧化还原反应发生的方向总是较强的氧化型物质氧化较强的还原型物质，相应生成较弱的还原型和氧化型物质。 ............................................................................................................................................................. …（） 11、已知:E
(Pb
2+
/Pb)=?0.126V，E
(Cu
2+2+/Cu)=0.337V，则反应Cu+Pb
2+
Pb+Cu能向左进
行。..................................................................................................................（ ） 12、已知：E(Cu
2+3+2+2+2+
/Cu)=0.337V，E(Cr/Cr)=?0.41V，若将Cu与Cr混合时，则不能发生氧化还原反应。
）
............................................................................................................................................................. …（ （
）
Pb+Sn
13、E大的电对的氧化型物种一定能氧化E小的电对的还原型物种。....................................................................................
2+2+2+14、已知E(Pb/Pb)=?0.126V，E(Sn/Sn)=?0.136V，则反应Pb+Sn（
）
2+
必定自左向右进行。……….
13
第七章电化学无机化学练习题
771V2+-0.44V3+0.2+
15、在酸性溶液中铁的元素电势图为：FeFeFe，所以在酸性溶液中Fe不能歧化。……（ ）
16、E(Cu
2++++
/Cu)?E(Cu/Cu)，Cu在水溶液中歧化。（）
434V3+?0.17、铟在酸性溶液中的电势图为：InIn
147V+?0.+
In;由此电势图可知在酸性溶液中In不能发生歧化反应。
）
............................................................................................................................................................. …（ 18、由金的电势图
Au
41V3+1.
Au
68V+1.
Au可知，Au
+
在溶液中不能存
在。....................................................................................（）
3+2+2+
19、已知：E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/H2O)=1.77V，E(Fe/Fe)=0.771V，E(Fe/Fe)=?0.44V。在标准2+
状态时，在酸性H2O2溶液中加入适量Fe，此时最可能得到的产物是F和H2O。............（
）
434V+?0.147V3+?0.+3+
20、铟在酸性溶液中的电势图为：InInIn，由此电势图可知In与H反应得到的是In和
H2。..............................（ ）
21、对氧化还原反应来说，如果对应原电池的电动势E?0时，由于反应速率慢，实际上反应不一定能够发生。（） 22、根据电势图ClO3
21V-1.
1.64V
1.63V
HClO2
HClO
Cl2可知，能发生歧化反应的物质只有HClO。 …..（ Au68V+1.）
23、金在酸性溶液中的电势图为Au在。……………………（ ）
29V3+1.
Au
53V2+1.
Au;从电势图可知在酸性溶液中只有Au能稳定存
-2+2+-24、已知E(MnO4/Mn)=1.51V，E(MnO2/Mn)=1.23V，则E(MnO4/MnO2)=1.70V。 25、由磷的电势图H2PO2
--2.05VP4
PH3可知，电对P4/PH3的E=?0.89V。
（ ）
-1.18V
3+
（）
26、某反应A+2B27、PdCuPd
2+
+Cu
2+2+2+3+2+A+2B在标准状态下，能自发向右进行，由此可推断E(A/A)?E(B/B)。（）
2+
Pd+Cu(1)，E
2++Fe2+
Cu+Fe(2)，E 2+
Pd+Fe(3)，E
）
2++Fe
则E=E+E。 ............................................................................................................................. …..（ 2+
28、(1)Zn+Cu2+(2)Fe+Zn
2+
(3)Fe+Cu
Zn
2+
+CuE
2+Fe+ZnE 2+
Fe+CuE
）
则E=E?E。 ............................................................................................................................. …..（ 53分）
14
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共53小题，每小题1分，总计
第七章电化学无机化学练习题
+-1、已知下列两个半电池:2H+2e-AgI+e
-Ag+IE=?0.15V
H2E=0.00V
由二者组成原电池,并使其放电。则该原电池的标准电动势E= ................................................ ….（C） (A)0.00V；(B)?0.15V；(C)0.15V；(D)0.30V。 2、对于下述原电池：
+-13+-1(?)Pt?A(1.0mol·L)，A(1.0mol·L)是……………….（D）
+3+
(A)E=E(MO2)?E(A)； 3++
(B)E=E(A)?E(MO2)； +3+2++
(C)E=E(A/A)?E(M/MO2)； +2+3++
(D)E=E(MO2/M)?E(A/A)。 2+-1
3、对于原电池：(?)A?A(1.0mol·L)（C）
2++(A)E=E(A)?E(MO2)；
2++3+
(B)E=E(A/A)?E(MO2/M)； +2+
(D)E=E(MO2)?E(A)。
+-13+-1MO2(1.0mol·L)，M(1.0mol·L)?Pt(+)，下列关系式中正确的是……..
+-12+-1
MO2(1.0mol·L)，M(1.0mol·L)?Pt(+)，下列关系式中正确的
+3+2+
(C)E=E(MO2/M)?E(A/A)；
4、下列叙述中错误的是 ................................................................................................................... （C ） (A)电极电势数值越小的电对中的还原型物质，其还原能力也越强；
(B)氧化还原反应发生的方向,就是E大的电对的氧化型物种氧化E小的电对的还原型物种的方向； 2+-(C)因为Mn+2e
Mn的E为?1.18V,所以2Mn
2+-+4e
2Mn的E为?2.36V；
--1
(D)当电对AgCl/Ag处于标准状态时，系统中c(Cl)=1.0mol·L。 5、下列电池反应为：
11(1)2Cu(s)+2Cl2(g)
-12+
Cl+2Cu，(2)Cu(s)+Cl2(g)-2+
2Cl+Cu，如果在相同的条件下，它们的电动势分别为E1，
E2，则E1/E2值等于.................................................................................(A) 6
(A)1；(B)0.5；(C)2；(D)0.25。 、
在
标
准
Ag2CrO4/Ag
电
极
中
，
下
列
离
子
浓
度
正
确
的
是……………………………………………………………………………（B） +-1
(A)c(Ag)=1.0mol·L；
2--1
(B)c(CrO4)=1.0mol·L；
+-1+-1(C)c(H)=1.0mol·L；(D)c(K)=1.0mol·L
7、下列关于标准氢电极的叙述中，错误的是 ................................................................................ （B ） (A)温度指定为298.15K；
(B)使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势；
15
第七章电化学无机化学练习题
+-1
(C)标准氢电极可表示为:Pt?H2(100kPa)?H(1.0mol·L)； (D)标准氢电极的电势绝对值无法测定。 8、下列有关标准电极电势的叙述中正确的是..（
A）
(A)同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同； 5
(B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00?10Pa下的电极电势； (C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；
(D)由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E。 9、按规定在下列还原电势所对应的电极反应式中错误的是 ........................................................ （C ） +-(A)2H+2e(C)H2
+-H2； (B)H+e
12
H2； Fe。
+-2+-2H+2e；(D)Fe+2e
-3+2+
10、已知：E(I2/I)=0.535V，E(Fe/Fe)=0.771V，下列叙述错误的是 ........................... （B ） 3+
(A)Fe氧化能力强于I2；
(B)利用上述两电对组成原电池时，Fe作为正极； (C)不可能在水溶液中制备得到FeI3； -－
(D)如I浓度增大，I2/I的电势值将减小。 11、已知元素氯的电势图如下：
其中氧化性最强的是 ......................................................................................................................... （C ） --(A)ClO4；(B)ClO3；(C)HClO2；(D)HClO。
12、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，对溶液中各种金属离子浓度的变化来说，下面的叙述中正确的是 ............................................................................................................................................................. .（ D）
(A)Cu(B)Cu(C)Cu
2++
的浓度和Ag的浓度都不变；
2++
的浓度不变，而Ag的浓度增大； 2++
的浓度减小，而Ag的浓度不变； 2++
的浓度增大，而Ag的浓度减小。
2+++Zn+4H
2Ti
3+2+-1
+Zn+2H2O，298K时溶液中各离子浓度均为0.1mol·L，下
(D)Cu
13、下列自发进行的反应：2TiO
列叙述中错误的是 ............................................................................................................................. .（C）
(A)E(TiO(B)E(TiO
2+3+2+
/Ti)?E(Zn/Zn)；
2+3+2+
/Ti)?E(Zn/Zn)；
16
第七章电化学无机化学练习题
(C)E=E(TiO
2+3+2+ /Ti)?E(Zn/Zn)；
2+3+2+
/Ti作正极，Zn/Zn作负极。
(D)利用上述反应组成原电池时，TiO14、下列反应在标准态时，皆正向进行 2-2++3+3+
Cr2O7+Fe+H→Cr+Fe+H2O 3+2-2+2- Fe+S2O3→Fe+S4O6
其中最强的氧化剂和还原剂分别是 ................................................................................................. 〔 D〕 (A)Cr
3+2-2-2+，S2O3； (B)Cr2O7，Fe；
3+2-2-2-(C)Fe，S2O3； (D)Cr2O7，S2O3。 15、下列反应在标准态时，皆正向进行
FeCl3+SnCl2?SnCl4+FeCl2
KMnO4+FeSO4+H2SO4?MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
其中最强的氧化剂和还原剂分别是 ................................................................................................. （ B） (A)KMnO4，FeCl2；(B)KMnO4，SnCl2；(C)FeCl3，SnCl2；(D)FeCl3，FeCl2。
4+2+2++
16、已知E(Sn/Sn)=0.154V，E(Pb/Pb)=?0.126V，E(Ag/Ag)=0.799V，则氧化剂由强到弱的顺序是 (D) ................................................................................................................................................................ (A)Sn(C)Pb
4+2++
，Pb，Ag；
+2+2+(B)Ag，Sn，Pb； +4+2+(D)Ag，Sn，Pb。
(U/U')?E
(V/V')?E
(Y/Y')?E
(Z/Z' )，最强的氧化剂和还原剂分
2+4++，Sn，Ag；
17、有四个电对，其标准电极电势大小为E别…………......〔C〕
-2+3+2+-2+
(A)U，U'；(B)Z，Z'；(C)U，Z'；(D)Z，U'18、已知在酸性介质中，E(MnO4/Mn)>E(Fe/Fe)，用电对MnO4/Mn3+2+
与Fe/Fe组成原电池，则放电后的主要产物是 ....................................................................... …（D） -2+-3+2+2+2+3+
(A)MnO4和Fe；(B)MnO4和Fe；(C)Mn和Fe；(D)Mn和Fe。 2+
19、已知E(Fe/Fe)=?0.44V，E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/H2O)=1.77V，
3+2+2+
E(Fe/Fe)=0.771V。标准状态时，向H2O2酸性溶液中加入适量的Fe，最可能的产物是 ..（B） +3+3+
(A)Fe、O2和H；(B)Fe和H2O；(C)Fe和H2O；(D)Fe和O2。
+2+2+
20、若两个电对的标准电极电势为E(A/A)和E(B/B)，则B和A在标准状态下能自发进行氧化还原反应的条件是 ..................................................................................................................................................... （D） +2+
(A)E(A/A)=E(B/B)；
17
第七章电化学无机化学练习题
+2+
(B)2E(A/A)=E(B/B)； +2+
(C)E(A/A)>E(B/B)； +2+
(D)E(A/A) 3+ 2+ 2+ 发生歧化反应的条件是 （） 21、已知MMM,根据元素电势图判断物种M(B)E(右) (A)E(右)>E(左)； (C)E(右)=E(左)； 41V3+1. 68V+1. 22、根据下列电势图可知，能自发进行的反应是（） Au Au Au (A)Au 3+++2Au→3Au； +3+(B)Au+Au→2Au； +3+ (D)3Au→2Au+Au。 .58V2--0+3+ (C)2Au→Au+Au； S-0.508V23、根据碱性溶液中硫元素的电势图：SO3 〕 S2O3 .74V2--02-S能发生歧化反应的物质是……….〔 2-2-2-(A)SO3；(B)S2O3；(C)S；(D)S。 24、在标准状态时，下列反应皆能正向进行： 2-2++3+3+ Cr2O7+Fe+H?Cr+Fe+H2O 3+-2+ Fe+I?Fe+I2 2-2--I2+S2O3?S4O6+I 判断E最小的电对是 ...................................................................................................................... ..（ ） 2-3+3+2+2-2--(A)Cr2O7/Cr；(B)Fe/Fe；(C)S4O6/S2O3；(D)I2/I。 25、下列反应在标准态时，皆正向进行， Cr2O7 2－ 2++3+3+ ＋Fe+H?Cr+Fe+H2O 3+2-2+2- Fe+S2O3?Fe+S4O6 则E最小的电对是........................................................................() 2-3+3+2+ (A)Cr2O7/Cr； (B)Fe/Fe； 2-2-(D)S4O6/S2O3。 + (C)H/H2； 26、下列反应均能正向进行： FeCl3+SnCl2?FeCl2+SnCl4 KMnO4+FeSO4+H2SO4?MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O 由此可以判断，其中电极电势最大的电对是 .................................................................................. ...（ ） 18 第七章电化学无机化学练习题 (A)Sn 4+2++3+2+-2+/Sn；(B)H/H2；(C)Fe/Fe；(D)MnO4/Mn。 -2--1--1 2Hg(s)+PbSO4(s)+2Cl在c(SO4)=2.0mol·L，c(Cl)=0.50mol·L条件下自发 ） 2-27、反应Hg2Cl2(s)+Pb(s)+SO4 进行，据此所作的判断中肯定正确的是 .......................................................................................... …（ 2+2+ (A)E(Hg/Hg)>E(Pb/Pb)； (B)E(Hg2Cl2/Hg)>E(PbSO4/Pb)； (C)E(Hg2Cl2/Hg)>E(PbSO4/Pb)； 2+2+ (D)E(Hg/Hg)>E(Pb/Pb)。 28、已知： -2+2+ E(Br2/Br)=1.065V E(Hg/Hg2)=0.92V 2+3+2+ E(Fe/Fe)=?0.44V E(Fe/Fe)=0.771V 2+4+2+ E(Sn/Sn)=?0.136V E(Sn/Sn)=0.154V 根据上述标准电极电势,指出标准状态时，下列各对物质可以共存于同一溶液中的是………………………………（） (A)Br2和Hg2 2+2+2+2+2+2+；(B)Br2和Fe；(C)Sn和Fe;(D)Hg和Fe。 3+2+2+2+ 29、根据E(Fe/Fe)=0.771V,E(Fe/Fe)=?0.44V,E(Cu/Cu)=0.337V，判断下列各对物质不能共存的是 ….（ ......................................................................................................................................................... 〕 (A)Cu 2+2+3+ 和Fe；(B)Fe和Cu； 3+2+2+ (C)Fe和Cu；(D)Fe和Cu。 30、四个电对的标准电极电势如下: E(Sn 2+3+2+ /Sn)=?0.136V， E(Fe/Fe)=0.771V， -E(Br2/Br)=1.065V。 ） 2+2+ E(Hg/Hg2)=0.920V， 下列反应中不能正向进行的是 ......................................................................................................... …（ 2+ (A)Sn+2Hg2+ (C)2Fe+Br2 2+2+2+2+Sn+Hg2； (B)2Fe+2Hg3+--2+2Fe+2Br； (D)2Br+Sn 3+2+2Fe+Hg2； Br2+Sn。 31、已知四个电对的标准电极电势值: -3+2+2+4+2+ E(V2/V)?E(U/U)?E(X/X)?E(Y/Y) ） 下列反应中能自发进行的是 ............................................................................................................. …（ 2+2+3+ (A)2U+X?2U+X； -2+ (C)2V+X?V2+X； 3+2+2+4+(B)2U+Y?2U+Y； 4+2+-(D)V2+Y?Y+2V。 32、已知E(X/X')?E(Y/Y')?0V，下列叙述中错误的是（） (A)X和Y均能使H2(g)氧化； (B)X的氧化性强于Y； 19 第七章电化学无机化学练习题 (C)X'的还原性强于Y'； (D)在含有X、X'、Y及Y'的系统中，X和Y'首先发生反应。 33、已知E(X/X')?E(Y/Y')?0V，下列叙述中正确的是（） + (A)X和Y均能使H(aq)还原； (B)X的氧化性强于Y； (C)X'的还原性强于Y'； (D)在含有X、X'、Y及Y'的系统中，X'和Y首先发生反应。 34、已知下列电极反应： -+-MnO4+8H+5e+-MnO2+4H+2e MnMn 2+ +4H2O E=1.51V 3+ /Au的E为.........( ) 确定电对 -MnO4/MnO2 的 E 2+ +2H2O E=1.23V ) 为....................................................( (A)0.28V；(B)1.70V；(C)0.91V；(D)1.09V。 35、由金元素的电势图Au 41V3+1. Au 68V+1. Au，确定Au (A)2.09V；(B)1.03V；(C)1.50V；(D)0.27V。 54V-0.45V1.07V--0.--BrOBr2Br则E(BrO/Br)等于…………………..（ 36、已知碱性溶液中溴的元素电势图：BrO3 ） (A)1.52V；(B)0.76V；(C)1.30V；(D)0.61V。 37、已知碱性溶液中磷元素的电势图：H2PO2 - -2.05VP4 PH3 -1.18V 则E(P4/PH3)等于 ........................................................................................................................... ..（ ） (A)?1.78V；(B)?0.89V；(C)0.87V；(D)?0.81V。 38、在酸性溶液中，氯元素的电势图如下： ClO4 23V-1. 43V-1. 1.63V 1.36V ClO3 HClO Cl2 -Cl --则电对ClO4/Cl的E值为 ............................................................................................................. ..（ ） (A)1.40V；(B)0.70V；(C)1.23V；(D)1.55V。 39、根据碱性溶液中锰元素的电势图：MnO4 564V-0.60V2-0.-MnO4MnO2可知电对MnO4/MnO2的E值为（） (A)0.56V；(B)0.59V；(C)0.38V；(D)?0.21V。 40、根据碱性溶液中硫元素的电势图： SO3 2-2-S2O3 -0.74V2- S-0.508VS -0.609V ） 2-2-可知电对SO3/S2O3的E值为 ................................................................................................. ….（ (A)?0.43V；(B)?0.20V；(C)?1.18V；(D)?0.58V。 41、已知溴元素的电势图如下： 20 第七章电化学无机化学练习题 E： BrO3 --BrO Br2 -Br 0.52V 0.61V ） -则电对Br2/Br的E值为................................................................................................................. ….（ (A)0.09V；(B)0.84V；(C)1.06V；(D)1.13V。 42、已知氯元素的电势图如下：EClO3 15V-1.ClO2 1.29V HClO2 1.64V HClO -则电对ClO3/HClO的E值为 ....................................................................................................... ….（ (A)1.36V；(B)1.91V；(C)1.43V；(D)1.02V。 -43、已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，E(I2/I)=0.54V，关于反应H3AsO3+I2+H2O述中,错误的是....................................................................................（ (A)标准状态下,正反应不能自发进行; (B)该反应的E＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反应不可能自发进行; (C)溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变; (D)溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。 1.00V0.31V?0.255V） -+ H3AsO4+2I+2H的下列叙 ） 44、已知钒元素的电势图及下列各电对的E值: V(Ⅴ) V(Ⅳ) V(Ⅲ) V(Ⅱ) E(Zn 2+4+2+ /Zn)=?0.763V； E(Sn/Sn)=0.154V； 3+2+2+2+ E(Fe/Fe)=0.771V； E(Fe/Fe)=?0.44V。 欲将V(Ⅴ)只还原到V(Ⅳ)，下列还原剂中合适的是〔〕 (A)Zn；(B)Sn 2+2+ ；(C)Fe；(D)Fe。 -45、已知:E(O2/OH)=0.401V，E(O2/H2O)=1.229V和Fe元素的电势图为： FeO4 90V2-1.771V2+?0.44V3+0.FeFeFe 由此判断下列叙述中正确的是 ......................................................................................................... …（ 3+ (A)E(Fe/Fe)=0.036V； 2+ (B)Fe不发生歧化，故其水溶液在空气中稳定。 (C)Fe在水中可能被腐蚀； 2-(D)FeO4不发生歧化，在水溶液中能稳定存在。 46、碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO6 70V2-0.） IO3 14V-0.45V0.53V--0.IOI2I;对该图的理解或应用中，错误的 是 ......................................................................................................................................................... …（ -(A)E(IO3/I2)=0.20V； 21 ） 第七章电化学无机化学练习题 (B)I2和IO-都可发生歧化； (C)IO-歧化成I2和IO3-的反应倾向最大； (D)I2歧化的反应方程式是：I2+H2O I-+IO-+2H+ 。 47、在酸性介质中,锰元素的电势图为： MnO4 -0.564VMnO42-2.67VMnO20.95VMn3+1.51VMn2+?118.VMn 由此判断下列叙述中正确的是 ......................................................................................................... …（ (A)MnO42-是最强的氧化剂； (B)MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol·L-1 的水溶液中都能稳定存在； (C)Mn 3+ 水溶液中不能稳定存在； (D)溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+ )的影响要大。 48、已知：(1)Pd2+ +CuPd+Cu2+， E (2)2Cu2++Sn 2Cu+Sn4+, E (3)2Pd 2++Sn 2Pd 2++Sn4+ ，E 则E= ............................................................................................................................................... …（ (A)E+E；(B)E?E2；(C)2E+E；(D)2E?E。 49、已知： (1)Zn+Cu 2+ Zn 2+ +Cu， E (2)Fe+Cu 2+ Fe2+ +Cu， E (3)Fe2++Zn Fe+Zn 2+ ， E 则E= ............................................................................................................................................... …（ (A)E+E；(B)E?E； (C)E+12E；(D)E?E。 50、已知： (1)4Fe3++Sn 4Fe2++Sn4+ ， E (2)4Ag++Sn4Ag+Sn 4+， E (3)Ag++Fe 2+Ag+Fe3+， E 则E= ............................................................................................................................................... ..（ ）(A)E+E；(B)E?E； (C)4E?E；(D)E?4E。 51、下列两个原电池在298K时均能放电： (1)(?)Pt?Fe2+(c1)，Fe3+ (c2) Cr2O72-(c3)，H+(1.0mol?L-1),Cr3+ (c4)Pt(+) 22 ） ） ） 第七章电化学无机化学练习题 2-2-(2)(?)Pt?S2O3(c5)，S4O6(c6) 3+2+ Fe(c2)，Fe(c1)Pt(+) 下列叙述中错误的是 ......................................................................................................................... ..（ ） 2-3+3+2+2-2-(A)E(Cr2O7/Cr)>E(Fe/Fe)>E(S4O6/S2O3)； 2-3+2-2-3+2+ (B)E(Cr2O7/Cr)>E(S4O6/S2O3)>E(Fe/Fe)； (C)由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电池的电动势大； 3+2-(D)原电池(2)对应的反应是：2Fe+2S2O3 2+2-2Fe+S4O6。 52、下列两个原电池在标准状态时均能放电： 2+4+ (1)(?)Pt?Sn，Sn2+3+ (2)(?)Pt?Fe，Fe 3+2+ Fe，Fe?Pt(+) -+2+ MnO4，H，Mn?Pt(+) 下列叙述中错误的是 ......................................................................................................................... ..（ ） -2+3+2+4+2+ (A)E(MnO4/Mn)>E(Fe/Fe)>E(Sn/Sn)； -2+4+2+3+2+ (B)E(MnO4/Mn)>E(Sn/Sn)>E(Fe/Fe)； (C)原电池(2)的电动势与介质酸碱性有关； (D)由原电池(1)、(2)中选择两个不同电对组成的第三个原电池电动势为最大。 53、已知下列电池反应：(1)A+B (2)A+C 2+2+ ?A+BE>0V 2+2+ ?A+CE>0V 2+ 其中A、B和C为金属单质。则标准状态时，B和C之间的反应 .......................................... （ ） (A)为自发反应； (B)处于平衡状态； (D)进行的方向不能判定。 (C)为非自发反应； 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） +3++ 1、已知：E(Tl?Tl)=?0.34V，E(Tl?Tl)=1.28V; + 原电池(?)Tl?Tl(c) Tl 3++ (c)，Tl(c)?Pt(+)的电池反应为_________________，标准电动势E=______V。 AgCl(s)+Hg(l)组成的原电池，其负极的电对是_____________________；电池电动 2、根据反应Ag(s)+1Hg2Cl2(s) 2势E与正、负极电极电势的关系为E=______________。 3、若将反应Sn 2+3++2Fe 2+4+ 2Fe+Sn组成原电池，其正极电对是_______________；电池电动势与正、负极电极电 势的关系式是E＝____________________________。 4、如将反应Zn+CdSO4 ZnSO4+Cd设计构成原电池，其中负极半反应是______________________，正极半反应是 _____________________，电池的电动势E与半电池的电极电势的关系是___________________，放电时被氧化的物质是_____________________。 5、已知Pb 2+-+2e Pb E=?0.126V, 23 第七章电化学无机化学练习题 -PbSO4+2e 2-Pb+SO4E=?0.359V。 将两电对组成原电池时，正极反应:____________________________________；负极反应：_____________________________；原电池标准电动势E______________。 6、电池：(?)Pt?H2(p1)?NaOH(c1)E=_____________。 7、任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以_________________电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。 -+-2+ 8、反应MnO4+H+Cl?Mn+Cl2+H2O；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在电池放电过程中浓度增大的离子有______________________________；浓度减小的离子有______________。 2-2++3+3+ 9、反应Cr2O7+Fe+H?Cr+Fe+H2O3+2-2+2-Fe+S2O3?Fe+S4O6 在标准状态时均能正向进行，其中最强的氧化剂是 HCl(c2)?H2(p2)?Pt(+)，其负极反应式是__________，正极反应式是 _____________________，电池反应是______________________________，电池电动势与电极电势的关系， =____________；在原电池放电时，被还原的物质是 _______________；最强的还原剂是__________。 10、在下列电极反应的四种物质中，___________是较强的氧化剂,_____________是较强的还原剂。 2--S2O8+2e-I2(s)+2e 2-2SO4E=2.01V； -2IE=0.535V。 77V2+?0.44V3+0.3+2+11、从元素电势图FeFeFe可知：Fe可作______________剂，Fe可作_________剂；Fe相对于 3+ Fe来说，它是____________型物质，相对于Fe，它是_________型物质。 12、向Al2(SO4)3和CuSO4混合溶液中放入一铁钉，将生成________和__________。 -2+2-3+ 13、根据标准电极电势值：E(MnO4/Mn)=1.51V；E(Cr2O7/Cr)=1.33V； E(Cu 2+3+2+-/Cu)=0.337V；E(Fe/Fe)=0.771V；E(Cl2/Cl)=1.36V； --E(Br2/Br)=1.065V；E(F2/F)=2.87V 氧化能力由强到弱的物质顺序是_________________________, 还原能力由强到弱的物质顺序是_____________________。 14、已知某元素的电势图：M________________。 15、EIn 3+-0.434VIn+ In 56V4+0.M 80V2+0.M 43V+0.M;则E(M 4++ /M)=_______V，能歧化的物种有 -0.342V + E(In/In)=________________；能发生歧化反应的物质是_____________。 24 第七章电化学无机化学练习题 2+-2+3+2+3+2+2+ 16、已知：E(Pb/Pb)=?0.126V；E(MnO4/Mn)=1.51V；E(Fe/Fe)=0.771V；E(Cr/Cr)=?0.41V；Pb、-2+3+2+3+2+ Pb、MnO4、Mn、Fe、Fe、Cr、Cr各物种中，最强的氧化剂是____________，最强的还原剂是__________，3+ 能被Fe氧化的物种分别是________和_________。 17、所谓歧化反应，就是同一元素的_____________氧化值物种发生自身氧化还原，生成_____________氧化值物质的反应。如果某一物质既是E大的电对中的______型，又是E小的电对中的________型，则该物质就可以发生歧化。 18、根据氯元素的电势图： ClO3 21V-1. 1.64V 1.63V1.36V HClO2 HClO Cl2 -Cl;可知 -E(ClO3/HClO)=_______V，其中歧化反应倾向最大的物质是___________。 19、已知金元素电势图为： Au 3+1.41VAu+ Au 1.50V ++ 则E(Au/Au)=_________V，Au歧化反应方程式为____________________________。 20、已知在酸性溶液中铟的元素电势图： In 3+ -0.45VIn2+ In +-0.25VIn -0.35V则E(In 2+++ /In)=______V，In歧化的离子方程式为_______________________。 21、已知在酸性溶液中铟的元素电势图： 3+ -0.45VIn 2+ -0.35VIn In + In -0.35V则E(In 3++ /In)=___________V，当金属铟与稀盐酸反应时，其离子方程式是________________________________。 22、锰在酸性溶液中的电势图为： MnO4 564V-0.67V0.95V51V2-2.3+1.2+ MnO4MnO2MnMn -2+ 则E(MnO4/MnO2)=__________V；E(MnO2/Mn)=_________V。 23、从磷元素的电势图：H3PO4 ?0.28VH3PO3 ?0.50VH3PO2 ?0.51VP4 可知E(H3PO4/H3PO2)=___________V，E(H3PO3/P4)=___________V。 -1 24、已知下列反应各物种浓度为1.0mol·L时均能正向进行： KMnO4+FeSO4+H2SO4?MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O FeCl3+SnCl2?SnCl4+FeCl2 由此可知，E值最大的电对是______________，E值最小的电对是_______________。 25 第七章电化学无机化学练习题 ----4+2+--25、已知E(Cl2/Cl)=1.36V，E(BrO3/Br)=1.52V，E(I2/I)=0.54V，E(Sn/Sn)=0.154V，则在Cl2、Cl、BrO3、--4+2+-Br、I2、I、Sn、Sn各物种中最强的氧化剂是________，最强的还原剂是________，以I作还原剂，能被其还原的物种分别是_________和_________。 -26、已知E(Cl2/Cl)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为： Ti25V3+1.Ti 34V+?0.Ti ++ 则水溶液中Ti_________发生歧化反应。当金属钛与H(aq)发生反应时，得到______离子，其反应方程式为_______________________；在溶液中Cl2与Ti反应的产物是_________。 四、问答题 1、 2+2+ /M)?=0.126V，半电池(Ⅱ)?E(Z/Z)?=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成 半电池(Ⅰ)电极电势绝对值?E(M 原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少?(2)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)分别与标准氢电极组成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种?(3)若将(Ⅰ)和(Ⅱ)连接成原电池，写出电池符号；(4)标准电动势E等于多少? 2、 -O2+H2O+2e+-O2+2H+2e+-H2O2+2H+2e--HO2+H2O+2e --HO2+OH； E=?0.076V H2O2； 2H2O； -3OH； E=0.682V E=1.77V 已知： E=0.87V (1)画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图，并判断H2O2能否歧化，写出其发生歧化反应的方程式。 (2)简述H2O2的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。 3、 2++ /Cu)=0.337V，E(Cu/Cu)=0.515V，E(O2/H2O)=1.23V。金属铜并不溶解于纯的稀硫酸中。但是，如 已知E(Cu 果在稀硫酸中不断通入氧气，金属铜就能溶解。试判断反应产物并写出相应反应的离子方程式，并简要说明之。 4、 E(Sn 4+2+2+-2+ /Sn)=0.15V，E(Hg/Hg)=0.852V，E(MnO4/Mn)=1.51V， 已知： 2-2-2+3+2+ E(SO4/SO3)=0.17V，E(Sn/Sn)=?0.136V，E(Fe/Fe)=0.771V， 2+ E(Fe/Fe)=?0.44V。 能否配制含有等浓度的下列各对离子的酸性溶液? 2+2+(1)Sn和Hg； 5、 2--2+2+ (2)SO3和MnO4；(3)Sn和Fe。 26 第七章电化学无机化学练习题 已知： E(Sn 4+2+ /Sn)=0.15V 3+2+ E(Fe/Fe)=0.771V 2+ E(Fe/Fe)=?0.44V E(O2/H2O)=1.23V。 解释下列现象，并写出有关离子反应方程式： (1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性； (2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色。 6、 已知下列电极反应的E值： -Br2+2e -2Br E=1.07V E=0.76V E=0.54V E=1.23V E=0.401V E=?0.58V --BrO+H2O+2e--BrO3+2H2O+4e+-O2+4H+4e-O2+2H2O+4e --Br+2OH --BrO+4OH 2H2O -4OH 2--2SO3+3H2O+4e 2--S2O3+6OH 3+-2+ Co+eCo 试回答下列问题： E=1.84V (1)最强的氧化剂和最强的还原剂分别是什么? (2)在碱性溶液中哪些物质能被O2氧化?写出反应方程式。 (3)哪些物质能将水氧化?写出反应方程式。 (4)在碱性溶液中何种物质能歧化?歧化的产物是什么? 氧化还原综合应用 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画） 1、已知电极反应： --+ NO3+3e+4H NO+2H2O E=0.96V， 随着溶液pH值的增大，E将变小。 ............................................................................................... .（ ） + 2、PbO2和Cl2的氧化性都随溶液的c(H)增加而增强。………………………………………………………………………....（） 3 、 Cr2O7 2-和 3+ Fe 的 氧 化 性 都 随 溶 液 的 pH 值 减 小 而 增 强。…………………………………………………………………………..（） 4、通常含氧酸根的氧化能力随溶液的pH值减小而增强。 ......................................................... ..（ ） + 5、对于由反应Zn+2Ag Zn 2++ +2Ag构成的原电池来说，增加Ag的浓度或加大锌电极面积，都能使其电动势增 ） 大。....................................................................................................（ +3+2++ 6、仅增加c(H)不改变电对Fe/Fe电极电势，因而减少c(H)也不改变其电极电势。 ..... ..（ ） 27 第七章电化学无机化学练习题 -7、E(A2/HA) 8、已知：O2+4e+4H 2H2OE=1.229V，则在中性溶液中（其它物种均处于标准态）E>1.229V。 2+ Pb(aq)?Pb(+)的E>0，这是一个浓差电池。 ............... ….( ） ..（ ） 2-9、电池(?)Pb?PbSO4(s)?SO4(aq) 10、在下列电池中，只有离子浓度a>b时才能放电： + (?)Ag?Ag(a) + Ag(b)?Ag(+) ........................................................................................................ ..（ ） 11、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 2+ E(MnO2/Mn)增大。 ....................................................................................................................... ..（ ） 2-3+-12、E(Cr2O7/Cr) 2-3+ E(Cr2O7/Cr) 增 大 , 同 时 又 使 -E(Cl2/Cl) 减 小 ， 从 而 使 2-3+-E(Cr2O7/Cr)>(Cl2/Cl)。…………………………………………() 3+ 13、E(Fe(OH)3/Fe)>E(Fe/Fe)。............................................................................................................（ ） 14、已知K(M(OH)3) 3+2+ /M)>E(M(OH)3/M(OH)2)。 ...... ..（ ） 2+2++ /MX) ） ） 2+ 16、E(PbO2/Pb)>E(PbO2/PbSO4)。......................................（ -17、E(Cl2/Cl) 18、已知E(Ag/Ag)=0.799V，K(Ag2CrO4)=1.1?10。 则E(Ag2CrO4/Ag)=0.091V。........................................................................................................ ..（ ） 19 、 已 知 K (AgCl)=1.8?10 -10 ， 当 +-10c(Ag)=1.8?10mol · -1L 时， + E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。…………………………………………..（ ） 20、E(CuS/Cu2S)=E(Cu 2+ /Cu)。……………………………（ ） 13+2+2-32++ 2Cr+6Hg+7H2O的K=a，而Cr2O7+Hg+7H 222-2++ 21、Cr2O7+3Hg2+14H Cr 3+2+7+3Hg+H2O的 2K=b。则a=b。.................................................................（ ） 22、以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度-1 为1.0mol·L或p=p时的反应商。 ........................................................................................... ..（ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） 28 第七章电化学无机化学练习题 1、下列各电对中氧化型物质的氧化能力随 + H浓度增加而增强的） 是…………………………………………………………………………………（ -3+2+ (A)Cl2/Cl；(B)Fe/Fe； --(C)AgCl/Ag；(D)BrO3/Br。 2、已知：E 2-3++ (Cr2O7/Cr)=1.33V，若其它条件不变，溶液中c(H)减小，E值将 ） 会……………………………………………………………………..（ (A)增大；(B)减小；(C)不能确定；(D)不变。 2--3、已知：FeO4+2H2O+3e ---FeO2+4OHE=0.9V，在其它条件不变的情况下，使溶液中c(OH)增大，则其 ） E值将………………………………………………………………………………………….（ (A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)必须通过计算才能确定。 -4、由E(O2/H2O)=1.23V，可以推知E(O2/OH)的值 .....（ ） (A)>1.23V；(B)<1.23V；(C)=1.23V；(D)<0V。 5 、 5 p(H2)=1.0?10Pa 时 ， 在 下 列 各 溶 液 中 ，） +E(H/H2) 最 小 的 是………………………………………………………………………………………...（ -1 (A)1.0mol·LHCl; -1 (C)0.50mol·LNaOH; 6 、 -1 (B)1.5mol·LHCl; -1 (D)1.0mol·LNaOH。 时 ， 在 下 列 各 溶 液 中 5 p(O2)=1.0?10Pa ， E(O2/H2O) 最大的 是…………………………………………………………………………………………...（） -1 (A)1.0mol·LHCl； -1 (B)2.0mol·LHCl； -1 (D)1.0mol·LNaOH。 HCl(aq)?H2(g，100kPa)?Pt(+)的电动势与下列物理量无关的是 -1 (C)0.50mol·LNaOH； 7、原电池：(?)Zn?ZnSO4(aq) ……………………………………………..（ ） 8、原电池：(?)Pt?H2(g,100kPa)??HCl(aq)………………………………….（ ） CuSO4(aq)??Cu(+)的电动势大小与下列物理量无关的是 (A)温度；(B)盐酸浓度；(C)ZnSO4浓度；(D)锌电极的面积。 (A)温度；(B)盐酸浓度；(C)CuSO4浓度；(D)铜电极的面积。 9、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn ） 2+ -和Cl2/Cl组成的原电池的电动势为 ………………………………………………………………….（ (A)E?0，E?0； (C)E?0，E?0； (B)E?0，E?0； C)E?0，E?0。 +-10、电极反应：2HNO2(aq)+4H(aq)+4e 29 N2O(g)+3H2O;其电极电势计算式错误的是 第七章电化学无机化学练习题 …………………………………………….（ ） ?0.0592Vp(N2O)0.0592V2lg?lg[c(H+)/c?]?[c(HNO?42p?22)/c]?; 2)/c](A)E=E(B)E=E(C)E=E 20.0592V[c(H+)/c?]?[c(HNO?lg[4c(N2O)/c? ;?pH; ?0.0592Vp(N2O)0.0592Vlg?lg[c(HNO42p?1?0592V2)/c]?0.(D)E=E [c(H+)/c?]?[c(HNO2)/c?]2。 ?0.0592Vlg?14[p(N2O)/p]2+ Pb+2H2O;下列各式中正确的是 +-11、对于电极反应：PbO2+4H+2e …………………………………………………………………………………..（ ） 0592Vc(PbO2)2+2+0.(A)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?； lg2c(Pb2?)40592V[c(H?)/c?]2+2+0.(B)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?； lg2c(Pb2?)/c?0592Vc(Pb2+)2+2+0.(C)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?； lg42c(PbO2)[c(H?)]40592V[c(H?)/c?]2+2+0.(D)E(PbO2/Pb)=E(PbO2/Pb)?。 lg2c(Pb2?)/c? 12、对于电极反应： ---HO2+H2O+2e=3OH ，下列各式中正确的是 ………………………………………………………………………………….（ ） - 0592V(c(OH?)/c?)---0.(A)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?； lg?2(c(HO-)/c)230592V[c(OH?)/c?]----0.(B)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?； lg-?2c(HO2)/c30592V[c(OH?)/c?]----0.(C)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?； lg?2[c(HO-)/c]230592V[c(OH?)/c?]---0.(D)E(HO2/OH)=E(HO2/OH)?。 lg??2[c(HO-)/c][c(HO)/c]22- -13、电对Ag2O/Ag的电极反应是：Ag2O+H2O+2e ） -2Ag+2OH;若改变其电极电势，下列措施中正确的 是………….....（ (A)改变Ag2O的量； (B)改变金属银的状态（例如粉碎成粉末）； (C)适当改变碱溶液的浓度； (D)适当改变碱溶液的用量。 -2+ 14、对于EA(MnO4/Mn)来说，下列叙述中正确的是 2+ 浓度增大则E值增大； ….（ ） (A)Mn +2+ (B)H浓度的变化对E的影响比Mn浓度变化的影响大； 30 第七章电化学无机化学练习题 -2+ (C)溶液稀释，c(MnO4)/c(Mn)值不变，E值也不改变； -(D)MnO4浓度减小，E值增大。 15、下列各电极反应中，其它条件不变，而离子浓度增大相同倍数时，电极电势减小的是…………………………………………………（ ） 2+-+e Cu＋； -I+3H2O； (A)Cu -+-(B)IO3+6H+6e3+-(C)Fe+e2--(D)S2O8+2e 2+Fe； 2-2SO4。 16、下列各电极反应中，其它条件不变，而有关离子浓度减小相同倍数时，电极电势增大的是………………………………………...（ 2+Fe； NO+2H2O； Mn 2+ +4H2O； ） 3+-(A)Fe+e -+-(B)NO3+4H+3e-+-(C)MnO4+8H+5e--(D)MnO4+2H2O+3e -MnO2+4OH。 -1-1 17、25℃时,在原电池：(?)Pt?H2(p)?H2SO4(0.50mol·L)CuSO4(0.010mol·L)?Cu(+)右边半电池中分别加 入等体积的下列溶液,能引起电池电动势增加的是.........................................................（ ） -1 (A)0.010mol·LCuSO4； -1 (C)2.0mol·LCuSO4； -1 (B)0.10mol·LNa2S； -1 (D)0.010mol·LH2SO4。 -12+ 18、在盛有1.0mol·LZnSO4溶液和锌片的烧杯中，分别加入下列各物质，不能使E(Zn/Zn)发生改变的是……………………….（ ） -1-1 (A)1.0mol·LNH3·H2O溶液；(B)1.0mol·LNaOH溶液； -1 (C)1.0mol·LZnSO4溶液； -1 (D)1.0mol·LNa2S溶液。 2-3+-19、已知：E(Cr2O7/Cr) K2Cr2O7+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O ） 对此所作的解释中，合理的是 ......................................................................................................... …（ 2-3+-(A)此时EA(Cr2O7/Cr) --(B)由于用的是浓盐酸，Cl浓度增大仅使Cl2/Cl的E增大，从而使原电池电动势E 31 增大； 第七章电化学无机化学练习题 (C)浓盐酸仅使反应加快； 2-3+-(D)因为用的是浓盐酸，使E(Cr2O7/Cr)增大又使E(Cl2/Cl)减小。 2-+-20、对于电极反应SO4(aq)+4H(aq)+2e…（ ） H2SO3(aq)+H2O来说，下列有关该电对的E的叙述中错误的是 (A)溶液的pH值越小，E代数值越大； 2-(B)c(SO4)越大，E代数值越大； (C)c(H2SO3)越小，E代数值越小； ?2-?2-(SO2-(D)EB4/SO3)?EA(SO4/H2SO3)。 2---+ 21、25℃下，由电对SO4/H2SO3和ClO3/Cl在酸性介质中组成一原电池。除c(H)外，其它物质浓度均为 -1 1.0mol·L。下列叙述中错误的是 ……………………………………………………………………..（ ） + (A)随着c(H)的增大，两电对的电极电势值均增加； + (B)电池反应的标准平衡常数与c(H)的变化无关； (C)原电池E=E； (D)在一定条件下，可以使E≥E。 -1 22、对于电池：Zn?ZnSO4(1.0mol·L) （ ） -1 CuSO4(1.0mol·L)?Cu；如果改变下列条件，原电池的电动势基本 不发生改变的是 (A)增加CuSO4溶液的浓度； (B)增加ZnSO4溶液的浓度； (C)CuSO4溶液和ZnSO4溶液的浓度增加相同的倍数； (D)溶液变成碱性。 2+ 23、当原电池(?)M?M(c1) M 2+ (c2)?M(+)放电时，下列各式中正确的是 ………………………………………………………………（ 〕 (B)c1>c2，E<0V，E<0V； (D)c1 (A)c1=c2，E=0V，E=0V； (C)c1>c2，E=0V，E>0V； -13??Fe3??H2O在298K时各离子浓度均为0.10mol·L时自发向右进行。24、反应：Cr2O72??Fe2??H? ? Cr下列叙述中正确的是……….（ ） (A)E ?E(Cr2O72?/Cr3?)?E(Fe3?/Fe2?)； (B)E(Cr2O72?/Cr3?)?E(Fe3?/Fe2?)； (C)E=0.10E； (D)E?0，但E?0。 --1 25、对于原电池：(?)Ag?AgCl(s)?Cl(1.0mol·L) --1 Cl(0.10mol·L)?AgCl?Ag(+)， ） 下列叙述中，错误的是 ..................................................................................................................... …（ -(A)电池电动势E只取决于两半电池中c(Cl)； 32 第七章电化学无机化学练习题 -(B)在电池反应处于平衡时，两半电池中c(Cl)相等； (C)电池放电过程中，右边半电池中金属银不断增多； (D)这是个浓差电池，在两个半电池中并不发生氧化或还原反应。 26、将氢电极(p(H2)=p )置于 pH=7.00 的溶液中，则对应的 E 值等于 ……………………………………………………………………………………….（ ） 27、将氢电极(p(H2)=p )置于 pH=5.00 的溶液中,则对应的 E 值等于 (A)0.00V；(B)?0.414V；(C)0.414V；(D)?0.828V。 ………………………………………………………………………………….（ ） 28、25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)=p………………………………………………….（ ） )电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是 (A)0.00V；(B)0.296V；(C)?0.296V；(D)?0.592V。 (A)0.00V；(B)?0.41V；(C)0.41V；(D)?0.83V。 29、关于 Nernst 方程式 E=E ?2.303RTzFlg[(c(red)/c?]b） a[c(ox)/c?]；下列叙述中错误的 是…………………………………………………………………………………（ (A)298K时，对于确定的电对其E是一定值； (B)温度一定时， 2.303RTF是一常数； (C)z值是半反应中电子的计量数； (D)lg永为正值。 [c( red )/c?]b 30、已知：E (X 2+ /X)=?0.050V，E 2+ (Y/Y)=?0.051V，若使两电对组成能自发进行的氧化还原反应 a[c(ox)/c?]X2??Y?Y2??X改变方向，下列浓度条件正确的是……………………………………………………………………..（ ） 2+-1)=1.0mol·L， 2+-1c(Y)=1.0mol·L； 2+-1c(Y)=0.50mol·L； (A)c(X(B)c(X(C)c(X 2+-1)=1.0mol·L， 2+-12+-1)=0.20mol·L， c(Y)=1.0mol·L； 2+-12+-1)=0.50mol·L， c(Y)=0.50mol·L。 ---1 NO+2H2O，E(NO3/NO)=0.96V。当c(NO3)=1.0mol·L，p(NO)=100kPa， (D)c(X -+-31、已知：电极反应NO3+4H+3e +-7-1 c(H)=1.0?10mol·L，上述电极反应的电极电势是............................................................................（） (A)0.41V；(B)?0.41V；(C)0.82V；(D)0.56V。 -32、已知：电极反应O2+2H2O+4e -4OHE=0.401V 5 当pH=12.00，p(O2)=1.0?10Pa时，上述电对的电极电势是 ....................................................... .（ ） (A)?0.52V；(B)0.52V；(C)0.28V；(D)0.37V。 2+ 33、原电池：(?)Pb?Pb(c1) Cu 2+ (c2)?Cu(+)，E=0.47V 33 第七章电化学无机化学练习题 如果c(Pb 2+-12+ )减小到0.10mol·L而c(Cu)不变，则电池电动势变为. .................................... ..（ ） (A)0.41V；(B)0.44V；(C)0.50V；(D)0.53V。 34、已知E + (Ag/Ag)=0.799V。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成，在一半电池中 +-1+-1 c(Ag)=1.0mol·L，而另一半电池中c(Ag)=0.10mol·L，将二者连通后，其电动势为 ………（ ） (A)0.00V；(B)0.059V；(C)0.799V；(D)0.858V。 35、已知：E(Zn 2+2+-1 /Zn)=?0.763V，E(Cu/Cu)=0.337V。将0.010mol·LZn(NO3)2溶液与锌片组成一电极， -1 1.0mol·LCu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为…（） (A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07V。 2+2+ 36、已知E(Zn/Zn)=?0.763V，E(Ni/Ni)=?0.25V。 2+(aq) Zn 2+2+-1 (aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni)=1.0mol·L，则此时 将下列反应：Zn(s)+Nic(Zn 2+ )为 ............................................................................................................................................ ..（ ） -1-1-1-1 (A)0.020mol·L；(B)0.320mol·L；(C)0.500mol·L；(D)0.12mol·L。 +-1 37、由反应Zn(s)+2H(xmol·L) Zn 2+-15 (1.0mol·L)+H2(1.0?10Pa)组成原电池，测得其电动势为0.615V， E(Zn 2+ /Zn)=?0.763V，则氢电极溶液的pH为 ………………………………………（ ） (A)10.203；(B)2.500；(C)3.010；(D)5.118。 +-38、若Ag+e Ag的标准电极电势为E -， AgCl+e -Ag+Cl的标准电极电势为E ，则 有………………………..（ ） (A)E (D)二者的相对大小必须通过计算才能确定。 +-39、若Ag+e -Ag的标准电极电势为E，Ag2CrO4+2e 2-2Ag+CrO4的标准电极电势为E，则下列比较 中正确的是................................................................................................................................() (A)任何情况下E1 (B)E ） 40、在AgNO3溶液中加入卤素离子，形成AgX沉淀，此时Ag(Ⅰ)的氧化能力 将……………………………………………………………………（ (A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)难以确定。 --1+ 41、在银电极中,加入NaI溶液，达到平衡后，使c(I)=1.0mol·L。在此条件下银电极电势为E(Ag/Ag)，则下 ） 列关系式中正确的是………………………………………………………………………………..（ + (A)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)； + (B)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)； 34 第七章电化学无机化学练习题 + (C)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)； + (D)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)。 --1+ 42、在银电极中，加入NaBr溶液，达到平衡后，使c(Br)=1.0mol?L。此时银电极的电势为E(Ag/Ag)，则下 列关系式中正确的是 ………………………………………………………………………………………（ ） + (A)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； + (C)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； + (B)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； + (D)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)。 2--12+ 43、在铜电极中，加入Na2S溶液，达到平衡后，使c(S)=1.0mol?L。此时铜电极的电势为E(Cu/Cu),则下列 ………………………………………………………………………………..（ ） (B)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； 关系式中正确的是 (A)E(Cu(C)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； (D)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)。 ） 44、下列电极电势最小的是………………………………………..（ + (A)E(Ag/Ag)；(B)E(AgI/Ag)； (C)E(AgCl/Ag)；(D)E(AgBr/Ag)。 45、下列电极电势最大的是………………………………………..（ (B)E(Mn(OH)2/Mn)； (D)E(Mn (Cu 2+ /Mn)。 (Cu 2+ /CuI) (Cu 2+ /CuCN)，判断标准溶度积常数最小的） (A)E(MnS/Mn)； (C)E(MnCO3/Mn)； 46、已知E (Cu 2+ /CuCl) ） 2+ /CuBr) 是…………………………（ (A)K(CuCl)；(B)K(CuBr)；(C)K(CuI)；(D)K(CuCN)。 --1 47、在银电极中加入NaCl溶液，产生AgCl沉淀,使c(Cl)=0.10mol·L，则下列叙述中错误的 是…………………………………...（ ） + (A)E(AgCl/Ag) (C)溶液中c(Ag)下降； + (B)AgCl氧化能力低于Ag； + (D)E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。 2--1 48、在铜电极中加入Na2S溶液，产生CuS沉淀，并使c(S)=0.20mol·L，则下列叙述中错误的 是……………………………..（ ） (A)E(CuS/Cu) 2+ /Cu)； (B)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； 2+。 -13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后 2+ )下降； (D)CuS的氧化能力低于Cu 49、已知E + (Ag/Ag)=0.779V，K (AgBr)=5.0?10 --1+ c(Br)=0.50mol·L，此时E(Ag/Ag)是……………………………………………………………………….（ ） 35 第七章电化学无机化学练习题 (A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088V。 2+-9 50、已知E(Pb/Pb)=?0.126V，K(PbI2)=7.1?10，则由反应 · -1L) PbI2(s)+H2(p )构 成 的 原 电 池 的 标 准 电 动 势 Pb(s)+2HI(1.0mol E=…………………………………………………….（） (A)-0.37V；(B)-0.61V；(C)+0.37V；(D)+0.61V。 -+2+ 51、反应：MnO4+8H+5Fe………………………….（ ） Mn 2+3++4H2O+5Fe达到平衡时，下列等式中正确的是 -2+3+2+ (A)E(MnO4/Mn)-E(Fe/Fe)=0V； -2+3+2+ (B)E(MnO4/Mn)?E(Fe/Fe)=0V； -2+13+2+ (C)E(MnO4/Mn)?E(Fe/Fe)=0V； 5-2+3+2+ (D)E(MnO4/Mn)?5E(Fe/Fe)=0V。 52、两电对的标准电极电势为E………….（ ） >E ，将其组成原电池。当电池反应平衡时，两电对电极电势的关系为 (A)E1 53、已知四个电对的标准电极电势: 3+2+－2+4+2+E(U/U)>E(V2/V)>E(X/X)>E(Y/Y) ） 理论上，能发生反应且反应趋势最大的是..................................................................................................................（ 3+-(A)2U+2V3+2+(B)2U+Y(C)V2+X4+(D)Y+X 2U 2+ +V2； 2+4++Y； 2U -2+2V+X； 2+2+X+Y。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） +3+2++2+ 1、已知：E(Ag/Ag)=0.799V，E(Fe/Fe)=0.771V，将反应：Ag+Fe 3+ Ag+Fe组成原电池，其正极的电 3+ 对是______________，负极的电对是____________，标准电动势E=______V，当c(Fe)增加，电动势将变_______。 2、Cu 2+ + 、Cu、Ag、Ag中最强的氧化剂是___________，最强的还原剂是__________，它们之间的反应方程式是 +-12+-1 _____________________________________________，当c(Ag)=1.0mol·L，c(Cu)=0.010mol·L时，组成的原电池的电动势E比E___________。 3、比较下列电极电势的相对大小： -------E(HBrO/Br)______E(BrO/Br)；E(HClO/Cl)______E(ClO/Cl)。 36 第七章电化学无机化学练习题 4、比较下列电极电势的相对大小： 2-E(H2S/S)____E(S/S)； --E(H2O2/H2O)____E(HO2/OH)。 5、比较下列电极电势的相对大小： 2+ E(PbO2/Pb)____E(PbO2/PbO)； 2-2-E(H2SO4/H2SO3)____E(SO4/SO3)。 +-6、电对H/H2，其电极电势随溶液的pH值增大而_________；电对O2/OH，其电极电势随溶液的pH值增大而_________。 2-2－ E ( CO2/C2O42? )变_______，7、在C2O4中C的氧化值为______________，C2O4与CO2组成电对，当pH值变小，2-2-C2O4的还原能力___________，在碱性溶液中C2O4的还原能力比在酸性溶液中______。 8、已知：ESO3 则E 2- S 2O3 2- -0.74VS -0.48VS 2- -0.59V 2- ( S/S2? )变______，S( SO32?/S2O32? )?_______V，增大系统的酸度，E( SO32?/S2O32? )值变______，E 的还原性_____________。 9、对电极反应：M 2+-+2e M(s)，其电极电势E值随c(M 2+ )的增大而__________，E与温度_______关，E值与 z_______关，增大电极M(s)的面积，E将_______。 10、电池反应：Cu(s)+Cl2(g) 2+-Cu(aq)+2Cl(aq)的相应正极电对是______________；当增大Cu的质量，原电池的 2+ 电动势________；当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu(aq)浓度，原电池的电动势变__________。 ++-111、对于Ag的浓差电池：(?)Ag?Ag(0.010mol·L) +-1 Ag(1.0mol·L)?Ag(+)放电停止时，两半电池中， ++ c1(Ag)_____c2(Ag)，电池反应的标准平衡常数K=____________。 + 12、如果原电池(?)Ag?Ag(c1)13、如果原电池(?)Cu?Cu_______。 2+2+ 14、已知E(Pb/Pb)=?0.126V，E(Sn/Sn)=?0.136V。下列反应： 2?Pb2? ? Sn ? Pb Sn?在标准状态时，反应自______向_____进行；若c(Pb ++ Ag(c2)?Ag(+)自发放电，则Ag的浓度c1比c2______，电极电势E左比E右_______。 Cu 2+2+ (c2)?Cu(+)能自发放电，则Cu浓度c1比c2_______,电极电势E左比E右 2+(c1) 2+-1)=0.10mol·L， c(Sn 2+-1 )=1.0mol·L，则上述反应自______向_____进行。 --1 15、已知：E(Cl2/Cl)=1.36V，将Cl2气通入浓度为2.0mol·L的盐酸溶液中，如果Cl2气的分压等于100kPa，此-时氯电极的电极电势为_________V；当p(Cl2)增大，E(Cl2/Cl)将变______。 37 第七章电化学无机化学练习题 2-3+2-3+-1 16、已知：E(Cr2O7/Cr)=1.33V，设c(Cr2O7)=c(Cr)=1.0mol·L 2?( CrO/Cr3? )?________V； 当pH=2.00时，E 272?( CrO/Cr3? )?________V。 当pH=0.00时，E 2717、已知：E -2++-1-1 (MnO4/Mn)=1.51V，当c(H)=2.0mol·L，而其它离子浓度都是1.0mol·L时，其电极电势 2+ )增大时，其E值将_______。 E?________V，当溶液中c(Mn 18、将p(H2)=p 的氢电极插入纯水中，并与标准氢电极组成原电池，其原电池符号是 ____________________________________________________________________________，其电动势等于_________V。 +-19、半反应2H+2e + H2的E=0.00V，298K下保持p(H2)=100kPa，则纯水中E(H/H2)=______V；若使纯水中 + E(H/H2)增大，氢气的分压应________。 20、已知：E ( Ag?/Ag )?0.799 V，E + ( Cu2?/Cu )?0.337 V，将反应2Ag+Cu 2Ag+Cu 2+ 组成原电池，其正 +2+ 极的电对是_________________，负极的电对是________________，电动势E=________V，当c(Ag)和c(Cu)增大相同倍数时，电动势将变_______。 21、标准钴电极与标准氯电极组成原电池，测得其EE (Co =1.64V，正极E -(Cl2/Cl)=1.36V，则负极 2+-/Co)=________V；当p(Cl2)增大时，电池的电动势变______________;c(Cl)增大时，电池的电动势变 2+-1 ______________；当c(Co)=0.01mol·L时，其它条件不变，则E 变_____________。 -2++--22、E(MnO4/M)随溶液pH值增大而___________，当溶液中H离子浓度增大时，MnO4的氧化性_______。E(Cl2/Cl)-随c(Cl)增大而________，随p(Cl2)增大而________。 23、已知：E ( Hg22?/Hg )?0.793 V，E 4?( Sn/Sn2+)?0.154 V，将两电对相关的四个物种混合，使其反应，则 该反应方程式为________________________________________________，反应平衡后，将所有离子浓度增大相同倍数，则平衡向_______移动。 24、已知：E ( Cu2?/Cu )?0.337 V，E ( Fe3?/Fe2? )?0.771 V，将两电对相关的四个物种混合，则反应方程式 为_______________________________________________，反应达平衡后，若所有离子浓度减小相同倍数，则平衡向_______移动。 25、已知：E (Hg2+793 V，E2/Hg )?0.(Cu2?/Cu)?0.337 V，将铜片插入Hg2(NO3)2溶液中，将会有_______析 出，其反应方程式为___________________________________________________，若将上述两电对组成原电池，当增大c(Cu 2+ )时，其E变________，平衡将向_______移动。 ( Zn2?/Zn )??0.763 V，E 26、已知：E 2+ ( Cu2?/Cu )?0.337 V。根据反应Cu+Zn Cu+Zn 2+ 组成的原电池， 测得其电动势为1.00V，这说明__________离子浓度比________离子浓度要大一些。 27、已知：E ( Cu2?/Cu )?0.337 V，E ( Fe2?/Fe )??0.44 V。根据反应Cu 2+ +Fe2+ Cu+Fe组成的原电池，测 得其电动势为0.90V。由此可推断原电池中__________离子浓度比________离子浓度要大。 38 第七章电化学无机化学练习题 28、已知：E ( Zn2?/Zn )??0.763 V，E ( Pb2?/Pb )??0.126 V。将两电对组成原电池，测得其电动势为0.500V。 由此可推断该原电池中________离子浓度比________离子浓度小。 2+ 29、如果原电池(?)Fe?Fe(c1) 2+2+ Fe(c2)?Fe(+)能自发放电，则Fe的浓度c1比c2______，放电停止，E=_____V， E=______V，相应的氧化还原反应的K=___________。 30、已知E (Cu 2+++2+2++ /Cu)=0.159V，有一Cu与Cu的混合溶液，测得其E(Cu/Cu)=0.19V。则溶液中 +2+2++2++ c(Cu)/c(Cu)=__________________。如果c(Cu)/c(Cu)等于该值，则E(Cu/Cu)将等于____________V。 31、已知E(-)Co?Co ?( Cl)?1.36V;原电池 2/Cl 2+-1(1.00mol·L) --15 Cl(1.00mol·L)?Cl2(1.00×10Pa)?Pt(+) (Co 2+ /Co)=_____________V;若Cl2气的分压增大,电动势E将变 将变_______________;该电池反应方程式为 在298K时的电动势是1.64V,则E __________________;若c(Co 2+ )降低,E _________________________________________。 32、已知：E 2+ (Fe/Fe)=?0.44V，E (Cd 2+-1 /Cd)=?0.40V。将铁片浸在1.0mol·LFeCl2溶液中，金属镉浸在 -4-1 1.0?10mol·LCd(NO3)2溶液中，组成原电池，铁电极为__________极，镉电极为________极，电池反应为-______________________，电动势E=___________V。 33、已知：O2+2H2O+4e+-O2+4H+4e --4OH， E=0.401V 2H2O， E=1.23V 5 当p(O2)=1.00?10Pa，E1=E2时，pH=______，此时E1=E2=________V。 34、已知：E ( Fe3?/Fe2? )?0.771 V，原电池： 2+3+ (?)Pt?Fe(c1)，Fe(c2)+ Ag(c3)?Ag(+)的E=0.028V。 +-13+2+3+2+ 若c(Ag)=1.00mol·L，而c(Fe)=c(Fe)，则原电池的E＝__________，若E=0V，c(Fe)=c(Fe)，+-1 c(Ag)=_________mol·L。 35、若某电对的标准电极电势为E，当氧化型物质生成沉淀时，其电极电势将____________，表明还原型物质的还原能力将_____________，当还原型物质生成弱酸时，其电极电势将__________，表明氧化型物质的氧化能力将____________。 36、电池反应Pb(s)+2HI(c ) PbI2(s)+H2(p )，已知E (Pb 2+ /Pb)=?0.126V，PbI2的K -9 =7.1?10，则 E(PbI2/Pb)=_______V，上述反应进行的方向为__________。 37、已知K(Fe(OH)3) E(Fe(OH)3/(Fe(OH)2)______E(Fe/Fe) E(PbI2/Pb)______E(PbCl2/Pb) 39 第七章电化学无机化学练习题 2+ E(PbI2/Pb)______E(Pb/Pb) E(Pb 2+ /Pb)______E(PbCl2/Pb) 38、已知K(Co(OH)3) E(Mg/Mg)______E(MgF2/Mg) E(MgF2/Mg)______E(Mg(OH)2/Mg) 2+ E(Mg(OH)2/Mg)______E(Mg/Mg) ++ 39、已知E(Ag/Ag)=0.799V由标准银电极(Ag/Ag)和标准溴化银电极(AgBr/Ag)组成原电池，其E=0.728V，则E(AgBr/Ag)=_________V，K(AgBr)=_______________。 40、比较下列各种情况下，电对电极电势的相对大小： + E(CuI/Cu)_____E(Cu/Cu)； --1 E(CuI/Cu)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L)； +--1 E(Cu/Cu)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L)； --1--1 E(CuI/Cu)(c(I)=0.20mol·L)_____E(CuI/Cu)(c(I)=0.10mol·L)。 41、比较下列各种情况下,电对电极电势的相对大小: + E(CuCl/Cu)_____E(Cu/Cu)； --1 E(CuCl/Cu)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L)； +--1 E(Cu/Cu)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L)； --1--1 E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.20mol·L)_____E(CuCl/Cu)(c(Cl)=0.10mol·L)。 3+2+/Co) 42、比较下列电极电势E值的相对大小： + E(Ag/Ag)_____E(AgCl/Ag)； E(AgBr/Ag)_____E(AgI/Ag)； + E(AgCl/Ag)_____E(AgBr/Ag)； E(Ag/Ag)_____E(AgI/Ag)。 43、比较下列电极电势的相对大小： E(PbE(Pb 2+2+ /Pb)_____E(PbBr2/Pb)； E(Pb/Pb)_____E(PbI2/Pb)； 2+ /Pb)_____E(PbS/Pb)； E(PbCl2/Pb)_____E(PbI2/Pb)。 40 第七章电化学无机化学练习题 +-17+ 44、已知E(Ag/Ag)=0.799V，K(AgI)=8.3?10。则E(AgI/Ag)=______V，在Ag/Ag和AgI/Ag两电对中，前+-1 一电对的Ag比后一电对的Ag还原能力_______，在标准状态下，在AgI?Ag半电池中，c(Ag)=_______mol·L，前述两电对组成原电池，其E=_______V。 45、已知E-Cu(OH)2+2e (Cu 2+ /Cu)=0.337V，K (Cu(OH)2)=2.2?10 -20 。在Cu 2+ (aq)中加入NaOH(aq),当电极反应 ---12+-1 Cu+2OH处在标准态时，c(OH)=______________mol·L，c(Cu)=_________mol·L， 2+ 的氧化性变_________。 E(Cu(OH)2/Cu)=___________V，Cu +-10--1 46、已知E(Ag/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8?10，则E(AgCl/Ag)=_________V，当c(Cl)=0.10mol·L时，E(AgCl/Ag)=__________V。 47、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E>0V,反应向________进行。该反应的标准平衡常数与电动势E_______关。 48、下列A、B两个电池，电池反应式为： 5 A：Fe(s)+Cl2(1.00?10Pa) 2+-1--1Fe(1.0mol·L)+2Cl(1.0mol·L) 12+-1--1Fe(1.0mol·L)+Cl(1.0mol·L) 2115B：Fe(s)+Cl2(1.00?10Pa) 22它们的电动势之比EA/EB=_____；lgK/lgK=______。 49、已知下列反应所处状态完全相同： 则 -(1)Cl2(g)+2Br(aq)1-(2)Cl2(g)+Br(aq)2-Br2(l)+2Cl(aq)； 1-Br2(l)+Cl(aq)； 2z1E?______，E/E=_______，1?_______，lgK/lgK=_______。 z2E250、已知下列两反应所处状态完全相同： 则 (1)Ni+Cu 2+ Ni 2+ +Cu； 12+1Ni+Cu 22112+ (2)Ni+Cu22z1E?______，E/E=_______，1?_______，lgK/lgK=_______。 z2E251、已知下列两反应所处状态完全相同： 2+2+ (1)Zn+NiZn+Ni 则 112+ (2)Zn+Ni2212+1Zn+Ni 22z1E?______，E/E=_______，1?_______，lgK/lgK=_______。 z2E22+ Q， 3+2+E(Q/Q)； 3+-52、电极反应：Q+e +-R+e + R， E(R/R)。 41 第七章电化学无机化学练习题 将1.0molQ 3+2++ 、1.0molQ、1.0molR混合配制成1.0L溶液，其中含有足量的金属R。当系统中发生反应并达到平衡 3+-12++-1 后，测定c(Q)=0.80mol·L，c(Q)=c(R)=1.2mol·L。由这些实验事实，推断所发生反应的离子方程式为______________________________________，其标准平衡常数K+ E(R/R)_______，平衡时相对应原电池的E=_________V。 四、问答题 1、 某同学在叙述有关电极电势时，原文如下： 由电极电势可以比较物质在溶液中的氧化还原能力强弱。某电对的E值越大，表明该物质的氧化能力越强，反之越弱。任何电对的EE=E 值都可以通过原电池方法测定。对于任意反应aAm?(aq)?ze??bBn?(aq)有： =______________，E (Q 3+2+/Q)比 0.0592Vc(Am?)/c? ? lgzc(Bn?)/c?它定量表达了浓度对E的影响。利用电对的电极电势可以判断氧化剂、还原剂的相对强弱，氧化还原反应进行的方向和反应速率的大小。请指出文中的错误并予以改正。 2、 ＋ 进行下列实验，实验条件是：除H外，其它物种皆处于标准状态下。 ------在pH为5~6的溶液中，MnO4能将I氧化成I2，但Br、Cl不能被氧化；在pH为3的溶液中MnO4可将Br氧化为-－-Br2，而不能氧化Cl；仅在pH<3的溶液中，MnO4才能将Cl氧化为Cl2。 -2+ (1)写出在一定的pH值范围内，E(MnO4/Mn)随pH值变化的关系式。 － (2)推断：随着pH变小，MnO4的氧化性如何变化。 (3)确定：当pH=3时，实验中各相关电对的E(或E)由大到小的顺序如何。 ---(4)推断：Cl、Br、I的还原性由强到弱的顺序。 3、 -12+-1-某原电池的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol·LCo溶液中组成，另一半电池则由Pt片浸入1.0mol·LCl的溶-液中并不断通入Cl2(p(Cl2)=100kPa)组成。实验测得电池的电动势为1.63V，钴电极为负极，已知E(Cl2/Cl)=1.36V，回答下列问题： (1)写出电池反应方程式； (2)E ( Co2?/Co )为多少? (3)p(Cl2)增大时，电池的电动势有何变化? 2+-1 (4)当Co浓度为0.010mol·L，电池的电动势又为多少? 4、 2+-5 已知：E(MnO2/Mn)=1.23V，E(Cl2/Cl)=1.36V，p(Cl2)=1.00?10Pa，在下列条件下,将MnO2和HCl反应能否制得Cl2，为什么? 42 第七章电化学无机化学练习题 (1)标准状态;? -12+-1(2)浓HCl(12mol·L),c(Mn)=1.0mol·L。 5、 已知原电池的正极是氢电极(p(H2)=p)，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中，pH=4.008时，该电池的电动势是＋+ 0.412V。如果将氢电极中的H浓度改变，重新测得电动势为0.368V。计算该溶液中的H浓度和pH值。如果该氢电-1 极中是一种弱酸(HA)和弱酸盐(NaA)组成的缓冲溶液，且弱酸及其盐的浓度都是1.00mol·L，求此弱酸HA的标准解离常数K。 6、 5 今有氢电极Pt?H2(1.00?10kPa)?HA，KA。该电极中所用的溶液为弱酸HA及其钾盐KA所组成的缓冲溶液，其中-1 HA和KA的浓度均为1.00mol·L。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并已知氢电极 65V，求该氢电极中溶液的pH值及弱酸的标准解离常数K。 为正极，E(?)??0. 7、 2+-5-1-1/Cu)=0.337V，K(HAc)=1.75×10。298K时，将氢电极浸入0.100mol·LHAc与0.100mol·LNaAc 已知：E(Cu 5-1 混合溶液中，此时p(H2)=1.00?10Pa。将Cu片浸入0.100mol·LCuSO4溶液中，将上述两电极组成原电池。 (1)分别计算两电极的电极电势及原电池的电动势； (2)写出原电池反应并计算其标准平衡常数。 8、 (PbS)=8.0?10 -28， -7-15 已知298K时K(H2S)=1.32?10，K(H2S)=7.1?10，E(Pb 2+ /Pb)=?0.126V。计算E(PbS/Pb)和E(H2S/H2)，并说明金属铅与饱和H2S溶液能否发生反应，写出相应的 反应方程式。 9、 -已知298K时E(O2/OH)=0.401V。 (1)计算在酸性溶液中氧电极的标准电极电势E(O2/H2O)； (2)写出在碱性溶液中氢电极的电极反应，并计算其标准电极电势E(H2O/H2); (3)将氢电极与氧电极组成原电池，写出其电池反应。计算其在酸性溶液中的标准电动势E和在碱性溶液中的标准电动势E。 (4)如果改变氢氧燃料电池的pH值，其电动势是否改变? 10、 2+2+-1 已知298K时E(Fe/Fe)=?0.44V，E(Mn/Mn)=?1.18V。将铁片浸在0.10mol·LFeSO4溶液中作为半电池；将-1 锰片浸在0.010mol·LMnSO4溶液中作为另一半电池；将二者组成原电池。 (1)写出电池反应，计算该电池的电动势E； (2)欲使电池电动势减小0.020V，应稀释哪种溶液?稀释至原体积的多少倍? 11、 43 第七章电化学无机化学练习题 2+2+ 已知：E(Fe/Fe)=?0.44V，E(Mn/Mn)=?1.18V。现有下列电池： 2+-1 (?)Fe(s)?Fe(0.010mol·L) Mn 2+-1 (0.10mol·L)?Mn(s)(+) 求：(1)该电池的电动势，并确定原电池的正负极； (2)欲使电池电动势增加0.020V，哪一个溶液需稀释?稀释到原来体积的多少倍? 12、 已知酸性溶液中E(O2/H2O)=1.23V，E(O2/H2O2)=0.68V。 (1)试画出氧在酸性溶液中的电势图； -(2)计算E(O2/OH)； (3)如果以2H2O2(aq) 13、 2H2O(l)+O2(g)组成原电池;其标准电动势E是多少?平衡时电动势E是多少?经简要推导,计算 平衡时的反应商Q是多少?此时Q与标准平衡常数的关系如何? 有一原电池： -1--1 (?)Pt，H2(p)?HA(0.5mol·L)，A(0.10mol·L) -1 NaCl(1.0mol·L)?AgCl(s)?Ag(+) +-10 已知电池电动势E=0.450V，E(Ag/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8?10。 求：(1)E(AgCl/Ag)； + (2)负极溶液中c(H); (3)一元弱酸HA的标准离解常数K(HA)。 14、 2+?8-1 已知298K时E(Pb/Pb)=?0.126V，K(PbI2)=1.1?10，将足量的铅粒放入2.0mol·L的HI溶液中，使其发生+-反应：Pb(s)+2H(aq)+2I(aq)计算：(1)E(PbI2/Pb)； (2)与上述反应相关的原电池的标准电动势E； (3)298K时该反应的标准平衡常数K。 -2+ (4)平衡时I、Pb的浓度及溶液的pH值。 15、 PbI2(s)+H2(g)。 半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)分别含有： 3+-1 (Ⅰ)c(Fe)=0.20mol·L， 3+-1 (Ⅱ)c(Fe)=0.10mol·L， 2+-1c(Fe)=0.10mol·L 2+-1c(Fe)=0.20mol·L 各插入一铂电极，并用盐桥连接后组成原电池。 (1)确定该电池的正极与负极并计算该电池的电动势。 3+3+ (2)平衡时两半电池中的c(Fe)与c(Fe)是否相等，并作相应计算。 16、 44 第七章电化学无机化学练习题 ++ 已知E(Ag/Ag)，以电对Ag/Ag为一半电池，试设计一原电池测定K(AgCl)。请回答： 极的电极反应式。 (2)推导当两电极均处于标准状态时，原电池的标准电动势与K(AgCl)之间的关系式。 (3)两电极的标准电极电势E既可以说相等，又可以说不相等。试简要说明之。 17、 (1)写出原电池正负 +-10+-1 已知:E(Ag/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8?10。若在半电池Ag?Ag(1.0mol·L)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，-1--1+ 使得c(KCl)=1.0mol·L，则其电极电势将增加或降低多少?如果生成AgCl沉淀后，c(Cl)=0.10mol·L则E(Ag/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少? 18、 已知E(Hg2Cl2/Hg)=0.268V。 (1)今测得E(Hg2Cl2/Hg)=0.327V，求KCl的浓度； -1 (2)若KCl的浓度为2.00mol·L，则E(Hg2Cl2/Hg)等于多少? 19、 -1-1 甘汞电极相当于下述半电池：Pt?Hg(l)?Hg2Cl2(s)?KCl(xmol·L)，当此电极为正极且KCl的浓度为1.0mol·L，并与标准氢电极组成原电池时，测得电池电动势为0.268V。试计算: -1 (1)当KCl的浓度为1.0mol·L时，甘汞电极的标准电极电势； (2)当KCl的浓度为0.10mol·L -1 时，甘汞电极的电极电势； (3)饱和KCl时，甘汞电极E(Hg2Cl2/Hg)=0.2415V，KCl的溶解度。 20、 2+3+2+-5 已知E(Pb/Pb)=-0.126V，E(Fe/Fe)=0.771V，K(PbCl2)=1.6?10。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系--13+2+ 统中，加入NaCl(aq)。当c(Cl)=1.0mol·L时，该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe/Fe标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势E。 21、 2+-20 /Cu)=0.337V，K(Cu(OH)2)=2.2?10。在CuSO4溶液中加入NaOH(aq)产生Cu(OH)2沉淀。 已知298K时E(Cu --1 若平衡时c(OH)=1.0mol·L，计算电极反应: -Cu(OH)2+2e则E(Cu -2+--1 Cu+2OH的标准电极电势为多少？在此条件下，c(Cu)为多少？若平衡时，c(OH)=0.010mol·L， 2+ /Cu)和E(Cu(OH)2/Cu)各为多少？ 22、 AgCl(s)的标准平衡常数K和K(AgCl)。 ++-已知E(Ag/Ag)=0.799V，E(AgCl/Ag)=0.222V，计算反应Ag+Cl -1-1+-若将0.100mol·LAgNO3(aq)与0.200mol·LNaCl(aq)等体积混合，平衡时c(Ag)、c(Cl)各为多少? 23、 45 第七章电化学无机化学练习题 已知E(AgCl/Ag)=0.222V，K(AgCl)=1.8?10 -10 。在一盛有AgCl(s)和HCl(aq)的烧杯中，插入金属银和氢电极，并 + 通入H2(g)，保持p(H2)=100kPa，组成原电池。298K时测出电动势E=0.385V。写出该电池反应，计算溶液中Ag浓度与pH值。 24、 2+-12-+-17/Cu)=0.159V；K(CuI)=1.0?10；E(I2/I)=0.535V；E(Ag/Ag)=0.799V；K(AgI)=8.3?10。 2+-+2I 1CuI(s)+I2(s)能否发生？ 2已知E(Cu (1)通过计算说明标准状态下，Cu +-(2)试简要说明Ag不能氧化I，而只能生成AgI。 25、 ?0.425V3+-?0.147V+-已知铟的元素电势图： E In In In E In(OH)3 -?1.00VIn 3+ )。 通过计算确定K(In(OH)3)以及电对In(OH)3/In处于标准态时c(In 26、 3+-+e Co 2+ E=1.84V 已知：Co -Cl2+2e - 2ClE=1.36V -44 ，K(Co(OH)2)=1.6?10 -15 K(Co(OH)3)=1.6?10 通过计算确定： 2+ (1)反应Cl2+2Co -3+ 2Cl+2Co进行的方向； -1 (2)在1.0L1.0mol·LCoCl2溶液中加入3.0molNaOH(s)使其溶解，再加入氯水，可否制取Co(OH)3？并写出有关反应方程式。 27、 3+2+ (Fe/Fe)=0.771V，K (Fe(OH)3)=4.0?10 -38 ，K -16 (Fe(OH)2)=8.0?10，溶液中 已知298K时E 3+2+-13+ c(Fe)=c(Fe)=0.10mol·L。溶液的pH值改变时，Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的存在形式将有所不同。当pH=0.00时，以Fe2+2+ 和Fe形式存在，pH=4.00时，以Fe(OH)3和Fe形式存在，pH=7.00时，以Fe(OH)3和Fe(OH)2形式存在。分别计算pH为0.00、4.00、7.00时电对Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)的电极电势E和E(Fe(OH)3/Fe(OH)2)。 28、 -36 -7-15 ，K(H2S)=1.32?10，K(H2S)=7.1?10 已知：K(CuS)=6.3?10 E(Cu 2+ /Cu)=0.337V。 46 第七章电化学无机化学练习题 -1 在半电池Cu?CuSO4(0.10mol·L)中，加入与CuSO4溶液等体积的饱和H2S溶液。计算该系统中E(CuS/Cu)和此时的E(Cu 2+ /Cu)。 29、 已知298K时，铜元素的电势图： Cu 2+0.159VCu+ Cu 0.337V2++Cu (1)计算反应：Cu(2)已知Kc(Cu + 2Cu的标准平衡常数K； 2CuCl(s)的标准平衡常数K ；开始时当系统中 -62+-(CuCl)=1.2?10，计算反应Cu+Cu+2Cl 2+-1--12+-+ )=1.0mol·L，c(Cl)=12.0mol·L，并有足够量的金属铜。计算平衡时c(Cu)、c(Cl)和c(Cu)。 30、 -36 ，E(Cu 2+2+2+/Cu)=0.337V，E(Pb/Pb)=?0.126V。在标准态下反应Cu+Pb Pb+Cu 2+ 已知：K(CuS)=6.3?10 -1-1 不能发生，但若将铜片放在1.0mol·L的Na2S溶液中，铅片插入1.0mol·L的Pb(NO3)2溶液中，并组成下面的原电池： 2--1 (?)Cu?CuS(s)?Na2S(c(S)=1.0mol·L) 2+-1 Pb(NO3)2(c(Pb)=1.0mol·L)?Pb(+) 2+2+)/c(Pb)为 在这种条件下，原电池的放电能正常进行。试通过计算简要说明之。并计算放电终止时，原电池中c(Cu多少？ 31、 -I2+2eCu2+-+e2+-+4I -2I E=0.5345V K(CuI)=1.1?10 -12 已知： +Cu E=0.159V 计算反应：2Cu 32、 2CuI+I2的标准平衡常数K。 已知：E(PbO2/Pb 2+--5 )=1.455V，E(Cl2/Cl)=1.36V，K(PbCl2)=1.6?10；写出PbO2与HCl(aq)反应的离子方程式， 求该反应的标准平衡常数；当p(Cl2)=100kPa，平衡时， +-c(H)和c(Cl)各为多少? 33、 +3+2+ 已知E(Ag/Ag)和E(Fe/Fe)分别为0.799V和0.771V。下列原电池： --1 (?)Ag?AgBr?Br(1.0mol·L)标准溶度积常数。 34、 3+-12+-1 Fe(1.0mol·L)，Fe(1.0mol·L)?Pt(+)的标准电动势E=0.700V，求AgBr的 47 第七章电化学无机化学练习题 2-3+3+2+ 已知E(Cr2O7/Cr)=1.33V，E(Fe/Fe)=0.771V，反应： 2-2++ Cr2O7+6Fe+14H 2Cr 3+3+-1 +6Fe+7H2O在298K，于各离子浓度均为0.10mol·L 条件下进行，试分别计算： 2-3+ (1)E(Cr2O7/Cr)； 3+2+ (2)E(Fe/Fe)； (3)相应原电池电动势E； (4)电池反应的标准平衡常数K。 35、 2+Fe， E =0.771V,K (Fe(OH)3)=4.0?10 -38 ， 3+-25℃，半反应Fe+eK(Fe(OH)2)=8.0?10 -16 -,E(O2/OH)=0.401V。 -Fe(OH)2+OH的E； -(1)求半反应Fe(OH)3+e (2)写出在碱性介质中，O2将Fe(OH)2氧化的反应方程式，并计算298K该反应的标准平衡常数。 36、 已知：E(Cu 2+2+-1 /Cu)=0.337V，E(Zn/Zn)=?0.763V。在0.10mol·L的CuSO4溶液中加入过量的锌粉；(1)写出反 2+2+ 和Cu的浓度。 应方程式；(2)计算该反应的标准平衡常数及平衡时Zn 37、 + (Ag/Ag)=0.799V;E 已知298K时E 3+2++3+2+ (Fe/Fe)=0.771V,将电对Ag/Ag与Fe/Fe组成原电池。开始时 +-13+2+-1 c(Ag)=1.00mol·L,c(Fe)=c(Fe)=0.100mol·L。写出电池反应的离子方程式。当原电池停止放电时，电动势等于多少？系统是否处于平衡状态？计算电池反应的标准平衡常数K以及平衡时各离子的浓度。 38、 2+3+ /Ni)=?0.25V，E(V/V)=?0.89V。 Ni 2+-1 (0.24mol·L)?Ni(s)(+) 已知298K时E(Ni 3+-1 某原电池：(?)V(s)?V(0.0011mol·L) (1)写出电池反应的离子方程式，并计算其标准平衡常数K； (2)计算电池电动势E，并判断反应方向； 3+2+2+ (3)电池反应达到平衡时，V，Ni的浓度各是多少？电动势为多少？E(Ni/Ni)是多少？ 39、已知：E(A2+/A)=-0.1296V，E(B2+/B)=-0.1000V。将A金属插入金属离子B2+的溶液中，开始时c(B2+)=0.110mol·L-1，求平衡时A2+和B2+的浓度各是多少? 40、已知298K时E(MnO4-/Mn2+)=1.51V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V。用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。 (1)写出相关反应的离子方程式，计算298K时该反应的标准平衡常数K； (2)若开始时c(Fe2+)=5.000×10-2mol·L-1，c(MnO4-)=1.000×10-2mol·L-1，V(Fe2+)=20.00mL，则反应达到平衡时，需要多少毫升KMnO4溶液； 48 第七章电化学无机化学练习题 (3)平衡时，若c(H+)=0.2000mol·L-1，则c(Mn2+)、c(Fe3+)、c(MnO4-)、c(Fe2+)各为多少？ (4)平衡时E(MnO4-/Mn2+)、E(Fe3+/Fe2+)各为多少？ 掌握：离子-电子法方程式配平 原电池的组成 原电池符号的书写 电极电势E的计算 能斯特方程：影响电极电势的因素（单纯浓度，弱电解质etc.） 电极电势的应用：判断氧化还原剂的相对强弱、反应进行的方向和限度 标准元素电势图的应用 红色的两条出大计算题。其它题型都有 49