k2298×3084-1-1

7. =2时，Ea=8.314×ln2×=5.29×10J?mol=53kJ?mol

k1108.

k2298×3085-1-1=4时，Ea=8.314×ln4×=1.06×10J?mol=106kJ?mol k110

-1

9. 反应活化能在53~106kJ?mol之间 10. c(Cd)= 8.9×10mol?dm，[OH]≥

pOH≤4.12，pH≥9.88

?

pKa + pc+?

11. 弱酸的[H]=Kac，此时pH1=；弱酸盐的[OH-]=K? hc=2

? ?

pK? pK? w ? pKa + pcw + pKa ? pcpOH=，相应的pH2=

22

2+

-7

-3

-

K? sp

=[Cd2+]5.27×10-15-5

-7=7.7×10，

8.9×10

K? w

c，此时K? a

? ? -5

12. 两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK? a，因此pKa=5，Ka=1×10

13. 酸性环境下：Fe3+ + e = Fe2+，φ? A=0.77V

?? 14. 碱性环境下：Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH-，根据能斯特方程，φ? B=φ=φA

+0.0592V×lg

[Fe3+]

[Fe2+]

=φ

? A

+0.0592V×lg

K? sp(Fe(OH)3)K? sp(Fe(OH)2)

3.0×10-39

=0.77+0.0592×lg=?0.55V

5.0×10-17

-15. 而φ?(I/I)=0.54V，因此I2能氧化Fe(OH)2 2B