第2节富集在海水中的元素一一氯

■ ■■高考真题实战■■■

1. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A. （2017 ?高考北京卷改编）氯气使KBr溶液变黄，氯气被氧化 B. （2017 ?高考天津卷）用氯气处理水中的C『+、Hg'+等重金属离子 C. （2017 ?高考江苏卷）C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. （2017 ?高考海南卷）铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

解析：选D。溶液变黄说明有浪单质生成，反应后浪元素化合价升高，浪离子被氧化， 氯气被还原，A项错误；氯气与Cu2\\ Hg”等重金属离子不反应，不能用CL处理水中的 +、等重金属离子，可用Xa2S^处理，B项错误；C102具有氧化性，可用于自來水的杀 菌消毒，C项错误；铝在氯气中燃烧生成AICI3, D项正确。

2. （2016 ?高考上海卷）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （）

A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液

解析：选A。在新制氯水屮存在反应：CI2+H2O HC1O+H+ + C1\其屮起漂白作用的 是HC1O,故能使平衡向右移动，溶液中c（HC10）增大，则会使溶液的漂白性增强。加入的碳 酸钙粉末与『反应，使平衡向右移动，溶液屮c（HC10）增大，A正确；加入稀硫酸，使平衡 向左移动，溶液中c（HC10）减小，B错谋；加入氯化钙溶液，使平衡向左移动，溶液中c（HC10） 减小，

C错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c（HC10）减 小，D错

误。

3. （2015 ?高考全国卷II ,12, 6分）海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法

错误的是（）

海水 苦卤（含K. M#、B广等）

粗盐

A. 向苦卤中通入CL是为了提取浪 B. 粗盐可采用除杂和重结品等过程提纯 C. 工业生产中常选用W0II作为沉淀剂

0. 富集漠一般先用空气和水蒸气吹出单质漠，再用S0：沉淀剂

将其还原吸收

解析：选C。A项,苦卤中含有K\\ Mg2\\ Br_等,通入CL可将业一氧化成B“，便于从 苦卤中提取Be B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2+、Mg2\\ SO厂等)， 将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NQCI晶体。C项，工业 上沉淀常选用廉价的Ca(011)2,而不选用NaOIl。D项，B“具有较强的挥发性，富集漠时, 常先用空气和水蒸气吹出Bn,再用S0?将其还原吸收(SO,+Br2+2H2O=H2SO, + 2HBr),得到 浓度较大的含验一溶液。

4. (2015 ?高考北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOHo下列用 来解

释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()

A. 该消毒液可用W0II溶液吸收CL制备：C12+20H-=C10_+Cr + H20 B. 该消毒液的 pH 约为 12： C10~+H20

I1C10+0IF

C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生有毒C12： 2H++Cr+C10\2f +出0 D. 该消毒液加白醋生成HC10,可增强漂白作用：CHnCOOH + C10~=HC 10+CH^COO-

解析：选B。A.将C12通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为20H'+Cl2=Cr +C10_+H20O

B.饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH为12,故不可能仅为 CKT的水解所致，该消

毒液中还含有一定量的NaOII,是使消毒液的pH约为12的主耍原因。

C. 该消毒液与洁厕灵混用时，C10一与C1 一会发生氧化还原反应生成CL。D.HC10有较强的漂 白

性。因为CHBCOOII的酸性强于IIC10,在该消毒液中加入CH3C00H,会使CH3COOH与CIO一反 应生成HC10,增强其漂白性。

5. (2015 ?高考海南卷)工业上，向500?600 °C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁； 向炽

热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

(1) 制取无水氯化铁的实验屮，A屮反应的化学方程式为 ___________________________

装置B中加入的试剂是 ____________ o

(2) 制収无水氯化亚铁的实验中，装置A用來制収 ____________ 。尾气的成分是

_______ 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 _________________ 、

(3)若操作不当,制得的FeCh会含有少量FeCh ,检验FeCh常用的试剂是

欲制得纯净的FOC12 ,在实验操作中应先 _______________________________________ ,再

_______________________________________________________________________________ 0

解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化 猛和浓盐酸共热生成二氯化镒、氯气和水，反应的化学方程式为+4HCl(^)=MnCl2 + Cl2 t + 2HX),装置B的作用是除去氯气屮的水蒸气，故装置B屮加入的试剂是浓硫酸。 (2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HC1；尾气的成分是HC1 和比；若仍用D的装置进行尾气处理，HC1气体极易溶于水，出与氢氧化钠溶液不反应，则 存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体比不能被吸收。(3)检验FoCL常用的试剂是KSCN溶 液；欲制得纯净的FeCl2,应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯, 利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。

答案：(l)MnO2+4HCl(浓)=^MnCl2+Cl2 t +2H20 浓硫酸

(2) HC1 HC1和出易发生倒吸可燃性气体出不能被吸收 (3) KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯