104．反应 C2H6 → C2H4 ＋ H2 ，开始阶段反应级数近似为 3 / 2 级 ，910 K 时速率常数
－－
为 1.13 dm3/2·mol1/2·s1 。试计算C2H6 (g) 的压强为 13.3 kPa 时的起始分解速率。
****
105．295 K 时 ，反应 2 NO ＋ Cl2 → 2 NOCl ，反应物与反应速率关系的数据如下： [NO] / mol·dm3 －[Cl2] / mol·dm3 －υ(Cl2) / mol·dm3·s1 －0.100 0.500 0.100 0.100 0.100 0.500 8.0×103 －2.0×101 －4.0×102 － 问：⑴ 对不同反应物 ，反应级数各为多少 ？写出反应的速率方程 。 ⑵反应速率常数 k (Cl2) 为多少 ？**
106．反应 2 NO (g) ＋ 2 H2 (g) → N2 (g) ＋ 2 H2O (g) ，其速率方程式中对 [NO] 是二次
幂 ，对 [H2] 是一次幂 。
⑴ 写出 N2 生成的速率方程并确定反应速率常数 k 的单位 ；
⑵ 写出NO浓度减小的速率方程及k (NO) 与 k (N2)、k (H2)的关系 。***
107．已知反应N2O5→2 NO2＋
T / K k / s－1 1O2 在298 K和338 K时的速率常数如下 ： 2338 4.87×10－3 298 3.46×105 －计算328 K 时的反应速率常数。***
－－－
108．某反应 A → B ＋ C ，在283 K 时分解反应速率常数为1.08×104 mol1·dm3·s1，
－－－
333 K 时为 5.48×102 mol1·dm3·s1 。试确定该反应的级数并计算 303 K 时反应的速率常数 。***
109．已知水解反应 ：HOOCCH2CBr2COOH ＋ H2O HOOCCH2COCOOH ＋ 2 HBr 为一级反应 ，实验测得数据如下： t / min 反应物质量 m / g 0 3.40 10 2.50 20 1.82 30 1.34 试计算水解反应的平均速率常数 。***
－－－
110．某反应的速率常数 k ＝ 1.0×102 min1 ，若反应物的初始浓度为1.0 mol·dm3 ，计
算反应的半衰期 。***
111．反应 2 NO ＋ 2 H2 → N2 ＋ 2 H2O 的反应机理为 ：
⑴ NO ＋ NO N2O2 （快） ⑵ N2O2 ＋ H2 N2O ＋ H2O （慢） ⑶ N2O ＋ H2 N2 ＋ H2O （快）
试确定总反应的速率方程 。***
112．实验测得反应 CO (g) ＋ NO2 (g) ＝ CO2 (g) ＋ NO (g) 在五个不同温度下的速率常数
为 ： T / K k / mol·dm3·s－－1 ① 600 0.0280 ② 650 0.220 ③ 700 1.30 ④ 750 6.00 ⑤ 800 23.0 试分别以 ①－② ，①－③ ，①－④ ，①－⑤ 四个温度组合的两点式 ，计算出反应的
活化能 ，最后计算出活化能的平均值 。***
－－－
113．在373 K 时 ，反应 H2PO2 ＋ OH → HPO32 ＋ H2 的实验数据如下 ： 初 始 浓 度 [H2PO2]/ mol·dm3 －－反 应 速 率 －[OH]/ mol·dm3 －?d[H2PO2]－－－ mol·dm3·min1 dt0.10 0.50 0.50 1.0 1.0 4.0 3.2×105 －1.6×104 －2.56×103 － ⑴ 确定反应级数 ，写出速率方程式 ；
⑵ 计算该温度下的速率常数 。**
114．N2O5 的分解反应 ： 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) ＋ O2 (g) 由实验测得在 340 K 时 N2O5 的浓度随时间的变化如下 ： t / min [N2O5] / mol·dm3 －0 1.00 1 0.71 2 0.50 3 0.35 4 0.25 5 0.17 求 ：⑴ 0～2 min 内的平均反应速率 ； ⑵ 不用作图法而求在第 2 min 时的瞬时速率 。****
－
115．已知反应 CH3CHO (g) → CH4 (g) ＋ CO (g) 的活化能 Ea ＝ 188.3 kJ·mol1 ；
－
如果以碘蒸气为催化剂 ，反应的活化能将降低为 Ea’＝ 138.1 kJ·mol1 。计算温度为 800 K 时 ，加碘催化剂 ，反应速率增大为原来的多少倍 ？***
116．0.200 mg
203Hg 六个月后（182天）未发生衰变的试样还有0.0130 mg ，试计算它的
半衰期是多少天？***
117．对于反应 2 N2O (g) → 2 N2 (g) ＋ O2 (g) 在970 K 时其反应速率是通过总压力随时
间的变化来测定的。已知 N2O 的起始压力为 29 kPa ，总压力随时间的变化如下： t / s 300 900 2000 4000 p / kPa 33 36 39 41
计算在第300 s 时反应的速率为多少？分别用 N2O 和 O2 来表示。***
－－－
118．某反应的速率常数 k ＝ 1.0×102 min1 ，若反应物的初始浓度为 1.0 mol·L1 ，则，
反应的半衰期和反应完成70％时所需时间各是多少？***
119．H2O2 的催化分解是一个一级反应，每分解一段时间后用 KMnO4 滴定法测定溶液中所
剩余的 H2O2 量，可用 KMnO4 溶液的用量（体积）来描述溶液中 H2O2 的浓度，实验数据如下： 反应时间 / min 0 5 10 30 KMnO4 体积 / ml 46.1 37.1 29.8 12.3 计算实验温度下的平均速率常数 k 和半衰期 t 1 / 2 。***
120．已知 N2O5 的分解按下列反应机理进行，试写出由这些机理所代表的总反应式，并写出
该反应的速率方程表达式：
① 2 N2O5 (g) ＝ 2 NO2 (g) ＋ 2 NO3 (g ) （快） ② NO2 (g) ＋ NO3 (g) ＝ NO (g) ＋ O2 (g) ＋ NO2 (g) （慢）
③ NO (g) ＋ NO3 (g) ＝ 2 NO2 (g) （快） **** 121．某温度下气相反应 A (g) ＋ 3 B (g) → G (g) ＋ 2 H (g) ，测得如下数据：
[A] ?3mol?dm0.20 0.40 0.20 [B] ?3mol?dm0.20 0.20 0.40 d[G]/mol?dm?3?min?1 dtx 4x 2x ⑴ 推断反应对 A 、 B的反应级数； ⑵ 写出反应的微分速率方程；
－－－
⑶ 若x＝4.0×102 mol·dm3·min1 时，求该反应的速率常数。**
122．在 651.7 K 时，环氧乙烷 (CH2)2O 的热分解是一级反应，其半衰期为 363 min ，活化
－
能为 217.57 kJ·mol1 。试估算在 723.2 K 时，欲使75％ 的环氧乙烷分解，需要多少时间？****
123．某抗菌素在人体血液中的消耗呈现一级反应。若给病人在上午8点注射一针抗菌素，然
后测得不同时间抗菌素在人体血液中的浓度，得到如下数据：
时间 t / h 4 8 12 16 浓度 c / (mg / 100 cm3) 0.480 0.326 0.222 0.151
⑴ 计算抗菌素消耗反应的速率常数 k 和 半衰期 t 1 / 2 ；
⑵ 若抗菌素在人体血液中浓度不低于 0.37 mg / 100 cm3 才有效，通过计算说明何时需
要注射第二针？***
124．反应 A → B 的实验数据如下：
－－
时间 / min [A] / mol·dm3 [B] / mol·dm3
0.00 0.01000 0.00000 9.82 0.009646 0.000354 59.60 0.008036 0.001964
⑴ 设法证明该反应的级数并计算速率常数； ⑵ 计算反应的半衰期；
⑶ 计算经过5个半衰期，A和B的浓度各为多少？****
125．已知反应 CO ＋ Cl2 → COCl2 的速率方程为
d[COCl2]?k[CO][Cl2]3/2 ，其中最慢一步为： COCl ＋ Cl2 → COCl2 ＋ Cl 。 dt 试设计一个符合上述速率方程的反应机理。****
126．反应 A → B 的半衰期与 A 的初始浓度无关，在27℃ 时 t 1 / 2 ＝300 s ，在37℃ 时
t 1 / 2 ＝100 s ：
⑴ 试推算该反应为几级反应？写出其速率方程；
⑵ 计算此反应的表观活化能 Ea 。***
127．在1093 K 时，对于反应 2 NO ＋ 2 H2 ＝ N2 ＋ 2 H2O 测得如下实验数据：
实验编号 1 2 3 4 起始浓度 [NO] / mol·dm8.80×103 －－－－－3 起始反应速率 －[H2] / mol·dm3 1.47×104 －－－－υN2/ mol·dm－1－－·s－1 1.04×103 2.08×103 1.71×10－5 －8.80×103 1.47×104 2.94×104 2.94×104 8.80×103 8.80×103 6.85×105 ⑴ 确定该反应的级数 ，并写出该反应的速率方程式； ⑵ 计算该反应的速率常数 k ；
⑶ 写出NO消耗反应的速率方程式，N2的生成速率方程式，推出这两个速率方程式的速
率常数间的相互关系式。***
128．已知 N2O5 的分解反应是一级反应： 2 N2O5 (g) ＝ 4 NO2 (g) ＋ O2 (g) 现测得实验数
据如下： 时间 t / s 0 867 2315
－
[N2O5] / mol·dm3 2.33 1.36 0.53