（六） 化学平衡
1．298 K 时，在1.0 dm3 容器中，1.0 mol NO2 按下式分解：
－
2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) ＋ O2( g ) 达平衡时，若有 3.3×103％ 的 NO2 发生分解，
求平衡常数 Kc 。**
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2．在一个密闭容器中含 0.075 mol·dm3 HCl( g )和 0.033 mol·dm3 O2( g )，在480℃时发 生下列可逆反应：4 HCl( g )＋O2( g ) ＝ 2 Cl2( g ) ＋ 2 H2O( g )
－
达平衡后生成了 0.030 mol·dm3 Cl2 ( g ) ，求算：该温度下此反应的 Kc 。**
Θ－Θ－
3．已知 ?fGm(CO2 ，g)＝－394.4 kJ·mol1，?fGm(CO，g)＝－137.3 kJ·mol1，试判断
在常温常压下反应 C(石墨) ＋ CO2( g ) ＝ 2 CO( g ) 能否自发进行，并计算该反应在
Θ
25℃ 时的标准平衡常数 K。**
4．在 597 K 时NH4Cl 的分解压是 100 kPa ，求反应：NH4Cl( s ) ＝ HCl( g ) ＋ NH3( g )
Θ
在此温度下的 ?rGm。***
5．将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600℃ 和总压力为 100 kPa的恒压下，通 过 V2O5 催化剂使生成 SO3 ，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为 0.62 mol ，
Θ
求该反应的标准平衡常数 K。**
Θ
6．已知 800℃时，反应 CaCO3( s ) ＝ CaO( s ) ＋ CO2( g ) 的 K＝ 1.16 。若将 20 g CaCO3 置于 10.0 dm3 容器中并加热至 800℃ ，问达到平衡时，未分解的CaCO3 百分
率是多少？(CaCO3＝100；)***
Θ
7．690 K 时，反应 CO2( g ) ＋ H2( g ) ＝ CO( g ) ＋ H2O( g ) K＝ 0.10 。如果将 0.50
mol CO2 和 0.050 mol H2 放入一容器中，690 K 下达到平衡时，计算各物种的物质的量
是多少？***
8．298 K 时，1.0 dm3 容器中有 1.0 mol NO2 按下式分解：
－
2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) ＋ O2( g ) Kc = 1.8×1014，求 NO2的离解率 。**
9．30℃时，取 2.00 mol PCl5 与1.00 mol PCl3 相混合，在总压力为 202kPa时，反应 PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 达平衡，平衡转化率为 0.91 ，计算该反应的标准平
Θ
衡常数 K。***
10．298 K 时，密闭容器中液态氯的蒸气压为 704 kPa ，计算反应
ΘΘ
Cl2( l ) ＝ Cl2( g ) 的 K和 ?f Gm( Cl2 ，l ) 。***
Θ
11．669 K 时，反应 H2( g ) ＋ I2( g ) ＝ 2 HI( g ) K= 55.3若混合物中p( HI )＝71 kPa ， p( H2 ) ＝ p( I2 ) ＝2.0 kPa ，通过计算回答该体系中反应是向何方向进行？**
12．设 N2O4 及 NO2 在反应器内混合 ，达平衡时总压力为 146 kPa 。若N2O4的分解反应
Θ
K＝ 4.90 ，计算 p (N2O4) ，p (NO2) 各为多少？***
Θ
13．NH4Cl 的分解反应 ： NH4Cl( g ) ＝ NH3( g ) ＋ HCl( g ) 在597 K 时? rGm＝ 6.88 kJ·mol1，求该温度下NH3和HCl 分压各为多少？***
Θ
14．669 K 时反应 H2( g ) ＋ I2( g ) ＝ 2 HI( g ) K＝55.3 ，若混合物初始分压为 p( HI )
－
＝71 kPa ，p( H2 ) ＝p( I2 ) ＝2.0 kPa ，计算平衡时各物种的分压各为多少？
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Θ
15．在 25℃ 时 ，反应 ：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) K＝ 0.15 ，若把 N2O4样品放在一
容器中，达到平衡时总压是 55 kPa ，计算 N2O4 的解离度是多少？N2O4 的初始压力是 多少？***
＋＋＋＋
16．已知 Fe2 ＋ Co3 ＝ Fe3 ＋ Co2 K1＝1.1×1018 ①
＋＋＋＋
Cu ＋ Co3 ＝ Cu2 ＋ Co2 K2＝1.6×1025 ②
＋＋＋＋Θ
计算反应 Cu ＋ Fe3 ＝ Cu2 ＋ Fe2 的 K，由计算结果可以得出什么结论？**
Θ－
17．在 673 K 时 ，合成氨反应 ： N2( g ) ＋ 3 H2( g ) ＝ 2 NH3( g ) K＝1.64×104，
Θ－Θ
Δ rHm＝－92.4 kJ·mol1，计算当温度达到 873 K时的 K。***
Θ－
18．反应 2 NO( g ) ＋ F2( g ) ＝ 2 NOF( g ) Δ rHm＝－312.96 kJ·mol1，在 298 K 时
ΘΘ
K＝1.37×1048 ，求 500 K 时的 K。***