16无机化学万题库计算题46 下载本文

(六) 化学平衡

1.298 K 时,在1.0 dm3 容器中,1.0 mol NO2 按下式分解:

2 NO2( g ) = 2 NO( g ) + O2( g ) 达平衡时,若有 3.3×103% 的 NO2 发生分解,

求平衡常数 Kc 。**

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2.在一个密闭容器中含 0.075 mol·dm3 HCl( g )和 0.033 mol·dm3 O2( g ),在480℃时发 生下列可逆反应:4 HCl( g )+O2( g ) = 2 Cl2( g ) + 2 H2O( g )

达平衡后生成了 0.030 mol·dm3 Cl2 ( g ) ,求算:该温度下此反应的 Kc 。**

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3.已知 ?fGm(CO2 ,g)=-394.4 kJ·mol1,?fGm(CO,g)=-137.3 kJ·mol1,试判断

在常温常压下反应 C(石墨) + CO2( g ) = 2 CO( g ) 能否自发进行,并计算该反应在

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25℃ 时的标准平衡常数 K。**

4.在 597 K 时NH4Cl 的分解压是 100 kPa ,求反应:NH4Cl( s ) = HCl( g ) + NH3( g )

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在此温度下的 ?rGm。***

5.将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600℃ 和总压力为 100 kPa的恒压下,通 过 V2O5 催化剂使生成 SO3 ,达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为 0.62 mol ,

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求该反应的标准平衡常数 K。**

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6.已知 800℃时,反应 CaCO3( s ) = CaO( s ) + CO2( g ) 的 K= 1.16 。若将 20 g CaCO3 置于 10.0 dm3 容器中并加热至 800℃ ,问达到平衡时,未分解的CaCO3 百分

率是多少?(CaCO3=100;)***

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7.690 K 时,反应 CO2( g ) + H2( g ) = CO( g ) + H2O( g ) K= 0.10 。如果将 0.50

mol CO2 和 0.050 mol H2 放入一容器中,690 K 下达到平衡时,计算各物种的物质的量

是多少?***

8.298 K 时,1.0 dm3 容器中有 1.0 mol NO2 按下式分解:

2 NO2( g ) = 2 NO( g ) + O2( g ) Kc = 1.8×1014,求 NO2的离解率 。**

9.30℃时,取 2.00 mol PCl5 与1.00 mol PCl3 相混合,在总压力为 202kPa时,反应 PCl5( g ) = PCl3( g ) + Cl2( g ) 达平衡,平衡转化率为 0.91 ,计算该反应的标准平

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衡常数 K。***

10.298 K 时,密闭容器中液态氯的蒸气压为 704 kPa ,计算反应

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Cl2( l ) = Cl2( g ) 的 K和 ?f Gm( Cl2 ,l ) 。***

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11.669 K 时,反应 H2( g ) + I2( g ) = 2 HI( g ) K= 55.3若混合物中p( HI )=71 kPa , p( H2 ) = p( I2 ) =2.0 kPa ,通过计算回答该体系中反应是向何方向进行?**

12.设 N2O4 及 NO2 在反应器内混合 ,达平衡时总压力为 146 kPa 。若N2O4的分解反应

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K= 4.90 ,计算 p (N2O4) ,p (NO2) 各为多少?***

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13.NH4Cl 的分解反应 : NH4Cl( g ) = NH3( g ) + HCl( g ) 在597 K 时? rGm= 6.88 kJ·mol1,求该温度下NH3和HCl 分压各为多少?***

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14.669 K 时反应 H2( g ) + I2( g ) = 2 HI( g ) K=55.3 ,若混合物初始分压为 p( HI )

=71 kPa ,p( H2 ) =p( I2 ) =2.0 kPa ,计算平衡时各物种的分压各为多少?

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15.在 25℃ 时 ,反应 :N2O4( g ) = 2 NO2( g ) K= 0.15 ,若把 N2O4样品放在一

容器中,达到平衡时总压是 55 kPa ,计算 N2O4 的解离度是多少?N2O4 的初始压力是 多少?***

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16.已知 Fe2 + Co3 = Fe3 + Co2 K1=1.1×1018 ①

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Cu + Co3 = Cu2 + Co2 K2=1.6×1025 ②

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计算反应 Cu + Fe3 = Cu2 + Fe2 的 K,由计算结果可以得出什么结论?**

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17.在 673 K 时 ,合成氨反应 : N2( g ) + 3 H2( g ) = 2 NH3( g ) K=1.64×104,

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Δ rHm=-92.4 kJ·mol1,计算当温度达到 873 K时的 K。***

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18.反应 2 NO( g ) + F2( g ) = 2 NOF( g ) Δ rHm=-312.96 kJ·mol1,在 298 K 时

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K=1.37×1048 ,求 500 K 时的 K。***