第四章 化学平衡 下载本文

29、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力;⑵减小NO2的分压;⑶增

加O2的分压;⑷升高温度;⑸加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是( ) A.⑴ ⑵ ⑶ B.⑷ ⑸ C.⑴ ⑶ ⑷ D.⑴ ⑷ ⑸

30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时K=1 ,如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol·dm,

则CO在800℃时的转化率为( )

A.0.5 B.0.1 C.1 D.0.3

31、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零,则( ) A.K?<1 B.K?>1 C.K?>p? D.K?=0

32、假设各反应中的气体都是理想气体,则K?=Kp=Kx=Kn的反应是( ) A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) B.N2O4(g)= 2NO2(g)

C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) D.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)

33、在20℃时气相反应 A+B= 2L+M ,当达到平衡时应( ) A.K?=1 B.K?>Kp C.K?

34、已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数K(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常

数K?(2),则同温度下反应

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

的平衡常数K?(3)应为( )

A.K?(3)=K?(1)+K?(2) B.K?(3)=K?(1) K?(2) C.K?(3)=K?(2)/K?(1) D.K?(3)=K?(1)/K?(2) 35、反应 A+B=L+M 和 L+M=A+B 的平衡常数之间的关系为( )

A.彼此相同 B.彼此无关 C.互为倒数 D.两者相差一个负号

36、现有四个化学反应,在标准状态下,反应的自由能变化分别为ΔrGm?⑴,ΔrGm?⑵,

ΔrGm⑶,ΔrGm⑷,且有ΔrGm⑴=ΔrGm⑵-ΔrGm⑶+2ΔrGm⑷,则这四个反应的平衡常数之间的关系为

?

?

?

?

?

??

?

-3

( )

A.K1?=K2 ?·(K4 ?)2/K3? B.K1?=K2?-K3?+2K4? C.K1=2K2·K3/K4 D.lnK1=(K2-K3+2K4)

37、设反应A(s)= D(g)+G(g)的ΔrGm?与温度的关系为:ΔrGm? =-4500+110T(J·mol-1),要防止该反应发生,

应控制的温度为( )

?

?

?

?

?

?

?

?

A.T<409K B.T<409 C.T>409K D.T>409

C.ΔrGm?=0 D.ΔrGm?=-RTlnK?

40、当温度T时,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中,则NH4HS(s)发生分解: NH4HS(s)= NH3(g)+H2S(g)

测得平衡时物系的总压力为p,则平衡常数Kp为( ) A.p2/4 B.p/4 C.p2 D.p2/2 41、已知下列反应的平衡常数:(1) H2(g)+S(s)=H2S(g);K1? (2) S(s)+O2(g)=SO2(g);K2 ?

则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g) 的平衡常数为( ) A.K1 ? +K2 ? B.K1 ? -K2 ? C.K1 ? /K2 ? D.K1 ? K2 ? 42、在H2S气体中加入较多NH3,体系中有下列二反应进行并达到平衡 (1) NH3(g)+H2S(g)=NH4HS(g) (2) NH3(g)+H2S(g)=NH4HS(s) 

则在该情况下( )

A.ΔrGm(1)=ΔrGm(2)、ΔrGm(1)=ΔrGm(2) B.ΔrGm?(1)=ΔrGm?(2)、ΔrGm(1)≠ΔrGm(2) C.ΔrGm?(1)≠ΔrGm?(2)、ΔrGm(1)≠ΔrGm(2) D.ΔrGm?(1)≠ΔrGm?(2)、ΔrGm(1)=ΔrGm(2) 43、298K时的反应:

(1) Ag(cr)+1/2 Br2(g)= AgBr(s); ΔrGm?=-95.84kJ·mol-1 (2) Ag(cr)+1/2 Cl2(g)= AgCl(s); ΔrGm=-109.72kJ·mol (3) Ag(cr)+1/2 I2(g)= AgI(s); ΔrGm?=-66.32kJ·mol-1 (4) Ag(cr)+1/4 O2(g)= 1/2 Ag2O(s); ΔrGm?=-5.41kJ·mol-1

在相同条件下分解压力最大的是( )

A.AgBr(s) B.AgCl(s) C.AgI(s) D.Ag2O(s)

44、反应 B+C→D为吸热反应, 下列函数关系式表示正确的是:(ΔrHm?为常数) (b>0)

( )

A.lnK?=alnT-b/a+c B.lnK?=b/T+alnT+c C.lnK?=-b/T+c D.lnK?=b/T+c

?

-1

?

?

45、298K时,反应 CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGm?=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的

最合适的措施是( )

A.增加CaCO3的量 B.降低CO2的压力,减少CaO的量 C.降低CO2的压力和温度 D.升高温度,降低CO2的压力

46、在600K进行CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 反应,达平衡后在反应器中充入惰性气体后,保持压力不变,

而使体积加倍,则( )

A.H2的产率增加 B.H2的产率减小 C.反应物转化率不变 D.平衡常数发生变化

48、理想气体反应2A→B,采取何种措施有利于B的生成( ) A.增大压力,减小A的浓度 B.减小压力,增大B的浓度 C.增大压力,减小B的浓度 D.减小压力,增大A的浓度

49、理想气体反应A→2B为吸热反应,下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度,平衡右移 B.降低温度,平衡右移 C.加大压力,平衡右移 D.加入惰性气体,平衡左移

50、反应C(s)+2H2(g)= CH4(g),在873K时ΔrHm=-85kJ·mol,为了获得CH4的更大平衡产率,问温度和压

力应怎样选择( )

A.降低温度,减小压力 B.升高温度,减小压力 C.升高温度,增加压力 D.降低温度,增加压力

?

-1

52、PCl5的分解反应是PCl5→PCl3+Cl2,在473.15K达到平衡时,PCl5有48.5%分解,在573.15K达到平衡

时,有97%分解,则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应

C.既不放热也不吸热 D.这两个温度的平衡常数相等 53、2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应,下列说法中不正确的是( ) A.升高温度,K?增大,平衡向左移动 B.降低温度,K?减小,平衡向右移动

C.增大压力,平衡向右移动 D.升高温度,K?减小,平衡向右移动

54、2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应,下列说法中不正确的是( ) A.升高温度,K增大,平衡向左移动 B.降低温度,K?减小,平衡向右移动 C.增大压力,平衡向右移动 D.升高温度,K?减小,平衡向右移动

三、多选题

1、对于等温等压下任意化学反应,下列说法中正确的是( )

?

2、气相反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的ΔrGm?与温度T的关系为:ΔrGm?=-21660

+52.92T,下列说法正确的是( ) A.∵ΔrHm?<0,升高温度反应正向进行 B.∵ΔrHm?<0,降低温度反应正向进行 C.升高温度,K?减小 D.升高温度,K增大 E.降低温度,K?减小

3、下面反应中,总压力增大,平衡常数Kx也增大的是( ) A.C2H6(g)=C2H4(g)+ H2(g) B.2NO2(g)=N2O4(g) C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) D.CuSO4(s)+H2O(g)=CuSO4·H2O(s) E.H2(g)+I2(g)=2HI(g)

4、在恒温恒压下,化学反应由左向右自发进行时,一定不成立的是( )

?