参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】

A项、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）为1.0×10-3mol?L-1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A错误；

B项、加入少量CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol?L-1，与等体积0.001mol?L-1NaOH溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的浓度为5×10-4mol?L-1，而醋酸的浓度大于0.001mol?L-1，故D错误； 故选B。 【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。 2．D 【解析】 【详解】

A.K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确； B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C. 该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确； D.K3C60=3K++ C603-，阴阳离子个数比是3:1，故D错误； 故选：D。 3．B 【解析】 【详解】

A．能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意； B．只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意； C．非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D．物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意； 故选B。 4．C 【解析】 【详解】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：

0.1000mol/L?0.02011L=0.10055mol/L，

0.02LA. 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确； B. 点②处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO?)=时溶液中醋酸的浓度为：

0.1000mol/L?0.02L =0.05mol/L，c(H+)=10?7mol/L，此

0.02L+0.02L0.10055mol/L?0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为：

2c?CH3COO-??c?H+?10?7?0.05K==≈1.8×10?5，B项正确；

c?CH3COOH?0.000275C. 在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，C项错误； D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确； 答案选C。 5．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；

B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B

错误；

C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误； 答案选C。 【点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。 6．D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B. 酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C. SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，C错误；

D. 塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确； 故合理选项是D。 7．A 【解析】 【分析】 【详解】

A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1，故A错误； B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等， 甲中 A(g) + B(g) ? D(g) 开始(mol/L) 2.0 2.0 0 反应(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6 化学平衡常数K=

Vn3.2mol=0.32mol?L-1?min-1，则v(A)= =

VVt2.0L?5min1.6=10，

0.4?0.4乙中 A(g) + B(g) ? D(g) 开始(mol/L) 2.0

a 0 2a-1.0 1.0 2反应(mol/L) 1.0 1.0 1.0 平衡(mol/L) 1.0

化学平衡常数K=

1.0=10，解得：a=2.2，故B正确；

1.0?(0.5a?1.0)1.6mol/LC．甲中CO转化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，

2mol/L平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；

D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3，故D正确； 故选A。 8．D 【解析】 【详解】

A. SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误； C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误;

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；故D正确； 答案选D。 9．C 【解析】 【分析】

从海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到。 【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，A错误；

B.从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，B错误；

C.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够