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实验4 ds区重要化合物的性质

实验目的

1 掌握Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+与NaOH和NH3·H2O的反应; 2 掌握上述离子的重要配合物及其性质。

3 掌握Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ);Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化条件。 4 掌握Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+的鉴定反应。

实验原理

ds区重要化合物性质简介

1. Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+与NaOH、NH3·H2O和KI的反应

表4-1 ds区重要化合物的性质之一 试剂 离子 适量NaOH 过量NaOH 适量NH3·H2O

过量NH3·H2O 适量KI 过量KI Cu 2+Cu(OH)2↓(浅蓝色) Ag2O↓ (暗棕) Zn(OH)2↓(白色) Cd(OH)2↓(白色) HgO↓(黄) HgO+Hg↓(黑) [Cu(OH)4]2- (需浓碱) (亮蓝色) 不变 [Zn(OH)4]2- (无色) 不变 不变 不变 碱式盐↓ (浅蓝) Ag2O↓ Zn(OH)2↓ Cd(OH)2↓ Hg(NH2)Cl↓(白色) Hg(NH2)Cl↓+Hg↓(黑)

[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色) [Ag(NH3)2]+ (无色) [Zn(NH3)4]2+ (无色) [Cd(NH3)4]2+ (无色) 不变 不变 CuI↓+I2 (白色) AgI↓ (黄) _ _ HgI2↓(棕红) Hg2I2↓ (浅绿) 不变 Ag Zn Cd Hg Hg2 2+2+2+2++不变 _ _ [HgI4]2-(无色) [HgI4]2- +Hg↓(黑) 2.Cu(I)与Cu(II)的相互转化 铜的电势图:

0.521uCu Cu C2+0.153+?A?/V

(1)Cu+自动歧化成Cu2+和Cu,在溶液中不能存在。Cu(I)只能存在于难溶的化合物(例如Cu2O、Cu2S、CuCl等)或难解离的配合物(例如[Cu(CN)2]等)中。

(2)若使Cu(II)转变成Cu(I),除加还原剂外,还应使Cu(I)生成难溶物或配合物。 例如在热的浓HCl或NaCl-HCl体系中,用Cu粉还原CuCl2, 可得到[CuCl2]离子,用水稀释就得到难溶性的CuCl:

Cu2+(蓝色)+Cu+4Cl-→2[CuCl2]-(无色) ——加热条件 2[CuCl2]- →2CuCl↓(白色)+2Cl- ——溶液稀释 总反应为:Cu2++Cu+2Cl-→2CuCl↓

反应之所以能够进行,是因为[CuCl2]或CuCl中,Cu+浓度降低,使得?(Cu2+/Cu+) 升

高,?(Cu+/Cu)下降,最终使二者大小的顺序颠倒过来,使反歧化反应得以进行。例如:

0.170.51uCl CCu Cu2+?A?/V

3.Hg(I)和Hg(II)的相互转化 汞的电势图:

0.9200.7973Hg Hg2 Hg

2+2+?A?/V

(2)

Hg22+不会自动歧化,在溶液中能稳定存在,并且可用金属汞直接还原Hg(II)化合物来制备Hg(I)化合物。

(2)使Hg(I)转变成Hg(II),除可用氧化方法外,还可利用Hg22+的歧化。当Hg2+形成难溶物或难解离的配合物时,Hg2+的浓度就会降低,造成?(Hg2+/Hg22+)数值下降,当它数值低于0.7973V时,Hg22+歧化反应就能发生。例如:

Hg2Cl2+2NH3?H2O→Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl+2H2O

2Hg2(NO3)2+4NH3?H2O→HgO?NH2HgNO3↓+2Hg↓+3NH4NO3+3H2O Hg22++S2-→HgS↓+Hg↓

Hg22++2OH-→HgO↓+Hg↓+H2O Hg2I2+2I-→[HgI4]2-+Hg

4. Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+ 鉴定反应

Cu2+ 加黄血盐,产生红棕色沉淀:

2Cu2++[Fe(CN)6]4-→Cu2[Fe(CN)6]↓

Ag+ 见Cl。

Zn2+ 强碱性介质中,加二苯硫腙,水层呈粉红色。 Hg2+ 见Sn2+。

仪器和药品

仪器:试管、离心试管、试管夹、点滴板、滴管、烧杯、酒精灯、离心机等。

药品:CuSO4(0.1mol/L)、AgNO3(0.1mol/L)、CuCl2(0.1mol/L)、ZnSO4(0.1mol/L)、

CdSO4(0.1mol/L)、Hg(NO3)2(0.1mol/L)、Hg2(NO3)2(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.1mol/L)、(NH4)2S(0.1mol/L)、NH4Cl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L、饱和)、KBr l(0.1mol/L)、KI l(0.1mol/L)、Pb2(NO3) l(0.1mol/L)、HCl(2、6mol/L、浓)、NH3HO2(2、6mol/L)、NaOH(2、6mol/L、40%)、K4[Fe(CN)6](0.1mol/L)、二苯硫腙、淀粉溶液;

浓度均为0.1mol/L的Zn3+、Cd2+、Hg2+混合溶液;浓度均为0.1mol/L AgNO3、ZnSO4、CdSO4 、Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2溶液,分别贴标签为1-5。

实验步骤

1.氢氧化物的生成和性质

(1)制备少量的Cu(OH)2沉淀,观察沉淀的颜色。将沉淀分盛于三支试管中,在一支试管中加入2mol/L的HCl,在一支试管中加6mol/L的NaOH,将另一支试管加热,观察现象。写出离子反应方程式。

(2)制备Zn(OH)2沉淀,通过试验证明他是两性氢氧化物,观察现象,写出离子反应方程式。 (3)在四支试管中分别加入少量的AgNO3、CdSO4、Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2溶液,再分别滴加2mol/L的NaOH, 观察每个沉淀的颜色。继续加过量的6mol/L的NaOH溶液,观察沉淀是否溶解。写出离子反应方程式。

根据实验结果对Cu(II)、Ag(I)、Hg(II)氢氧化物的热稳定性作出结论。 2.配合物的生成和性质 (1) 氨合物的生成和性质

1) 在三支试管中分别加入少量的CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液,再分别滴加2mol/L的NH3?H2O(不要过量),观察沉淀颜色。再继续加入过量的6mol/L的NH3?H2O ,观察现象。保留[Cu(NH3)4]2+作下面实验用。写出离子反应方程式。

2) 在两支试管中分别加入少量Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2溶液,分别滴加NH3?H2O至过量,观察现象。写出离子反应方程式。

3) 取所制取的[Cu(NH3)4]2+溶液分盛于3支试管,在一支试管中加入2滴2mol/L的NaOH,另一支试管中加入2滴0.2mol/L 的Na2S, 在第3支试管中逐滴加入2mol/L的HCl,观察现象,写出离子反应方程式。 (2) 银的配合物

1) 制取少量的AgCl沉淀,分盛于两支试管。在一支试管中加入2mol/L的NH3?H2O ,另一支试管中加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液,观察AgCl沉淀溶解情况。写出对应离子反应方程式。

2) 制取少量的AgBr和AgI沉淀,按照○1的实验方法试验它们在NH3?H2O和Na2S2O3溶液中的溶解情况。写出对应离子反应方程式。 根据实验结果,对AgX的溶解情况作出结论。 (3) 汞的配合物

1) 取0.1mol/L的Hg(NO3)2溶液2滴(切勿多取),滴加几滴0.1mol/L的KI溶液,观察沉淀的颜色,继续加入过量的KI溶液,观察现象。写出离子反应方程式。 2) 在1)中所得的溶液中,加入数滴40%的NaOH溶液,即制得奈斯勒试剂。

在点滴板上加1滴NH4Cl溶液,再加1~2滴自制的奈斯勒试剂,观察现象,写出离子反应方程式

3) 用0.1mol/L的Hg2(NO3)2作与1)同样的试验。观察现象并写出离子反应方程式。比较1)和3)实验,与KI反应时,Hg(NO3)2和Hg2(NO3)2有何不同? 3.卤化亚铜的生成 (1) CuCl的生成和性质

取少量的Cu粉,加入1mol/L的CuCl2溶液10滴,饱和NaCl溶液8滴和2滴浓HCl,小火加热至溶液近似无色,停止加热。把溶液全部倒入盛有约50mL水的小烧杯中(注意剩余的铜粉不要倒入烧杯),观察白色沉淀的生成。

在二支试管中分别加入2mol/L的NH3?H2O和浓HCl,用滴管排出空气后插入小烧杯底部吸取少许CuCl沉淀,再插入NH3?H2O或浓HCl底部后放出CuCl,观察CuCl与NH3?H2O和浓HCl的反应。写出对应的离子反应方程式。 (2) CuI的生成

取0.1mol/L的CuSO4溶液0.5mL,滴加0.1mol/L的KI溶液,离心分离。取出1滴清液,用蒸馏水稀释后,加淀粉溶液检验溶液中是否有I2生成。洗涤沉淀,观察沉淀的颜色。写出离子反应方程式。

4.分离并鉴定Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合液