32．（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下： 粗产品
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题： 沉淀物 pH值 （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。 (2)滤液加
I入
加入酸性
ZnO
____________。
的
原
因
是 。 (3)滤渣III的成份主要是 。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
Zn(OH)2酸浸 趁热过滤
滤渣I 滤液I 滤渣II 滤液II 加入Zn粉 滤渣III 滤液III 晶体 酸性KMnO4 加入ZnO
混合液
调pH至5-5.4
煮沸数分钟 趁热过滤
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 8.0 (1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有
KMnO4的作用为__________
33．（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA t（填B
“>”、“=”或“<”）。 ②写出该反应的离子方程
式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，
将0.1000 mol·L-1
KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。
当____ ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号 滴定前读数滴定后读数
（mL） 1 2 3 0.00 1.00 0.00 （mL） 20.10 20.90 22.10 则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
34．（1）（8分）用如图甲的装置来验证牛顿第二定律。在某次实验打出的纸带上选择5个计数点A 、B 、C 、D 、E ，相邻两个计数点之间还有4个点没有画出，具体数据如图乙。
纸带 打点计时器 单位：cm B D A 15.10 27.30 C 甲
乙
① 打点计时器必须使用 （填“直流”或“交流”）电
源，若电源频率为50 Hz ，则打点计时器的打点时间间隔T = ；
② 纸带上C点对应的速度vC = ，小车的加速度为 。（计算结果保留三位有效数字）
（2）（10分）某实验小组用如图甲的电路测量一直流安培表的内电阻。所给的器材有：
电池E（电动势约4.5 V）；
电流表A（量程0~300 mA ，待测内阻约为5 Ω）；
电压表V（量程0~3 V）； 电阻箱R1 ；
滑动变阻器R2（0~10 Ω）； 电键S和导线若干。
① 图乙实物图中，已连接了部分电路，请完成余下电路的连接。
② 请完成主要实验的步骤： A．连接好实验电路，把变阻器的滑动片调到 （填“a端”或
乙
AE R1 V A R2 S 甲
Vab