广西柳州市高级中学2020学年高二化学下学期期中试题
第 Ⅰ 卷
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分。）
1．在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子既可以被还原，又可以被氧化的是
A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH4 D．CH3CH3 2．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 3．已知：CH4·nH2O(s)
CH4(g) + nH2O(l) △H＞0。深海中能够存在可燃冰（CH4·nH2O
固体）是因为深海具有以下条件中的
A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压 4．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3的立体构型为平面三角形 C．NH3和BF3的立体构型均为平面三角形 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y C．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y 6．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 甲 乙 分子式 C3H6O2 C4H8O2 熔点/℃ －98 －84 沸点/℃ 55.5 87 密度/(g/cm3) 0.93 0.90 水中溶解性 可溶 可溶 -
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A．萃取 B．升华 C．蒸馏 D．分液 7．升高温度，下列数据不一定增大的是 ．．．
A．化学反应速率v B．AgCl的溶度积Ksp(AgCl) C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw
8．化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，
缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是
A．CaO2的量不变 B．平衡常数减小 C．氧气浓度变小 D．CaO的量减少 9．恒温恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2 Y(g) 再改变，不能表明反应是否已达到平衡状态的是 ．．
A．Y的物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．混合气体的压强 D．X的转化率 10．关于下图所示化合物的说法不正确的是
W(g) + Z(g)。下列物理量不
A．该化合物既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 D．1 mol该化合物最多可以与7 mol H2加成
11．右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光
的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．铜片上的电极方程式为：2 H+ + 2e- = H2↑ D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
12．右图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 13．下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10mol·LB．实验室制取干燥 －1C．萃取碘水中I2，分出水层后的操的氨气 作 D．蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O NaOH溶液 NaOH(s) 含I2的 苯溶液 14．常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中
溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是
A．a点时，已经滴入NaOH溶液 B．b点所示的溶液中，只存在两种分子
C．a、b、c、d四个点当中，c点水的电离程度最大 D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等
15．现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成20 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D．加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小 B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸
C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－) D．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
第 Ⅱ 卷
17．（除标注外，每空1分，共12分）
Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： （2分）。 ．．．
（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol
Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= kJ/mol。
Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
3 H2(g) + 3 CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH = -246.4 kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K = ，升高温度，平衡常数
（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，．．．．在一定温度和压强下发生反应：3 H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2(g)，达到平衡后，
测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。
① 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”） ② 平衡时，n(CH3OCH3) = ________，平衡时CO2的转化率为________（2分）。 ③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”，2分）。
18．（除标注外，每空2分，共12分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。