2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．以下离子中，半径最大的是 A．Na+
B．K+
C．S2-
D．Cl-
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 A B C D A．A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 B．B C．C 实验结论 该溶液中一定含有Cl- 该溶液中一定含有CO3 该溶液中一定含有SO4 该溶液中一定含有OH- D．D 2-2-3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：A C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D A．A 实验操作 加热放在坩埚中的小块钠 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液 B．B C．C 实验现象 生成淡黄色固体 有白色沉淀 出现白色沉淀 溶液呈血红色 D．D 结论 产物是氧化钠 原溶液中一定含SO42- H2CO3的酸性比H2SiO3强 原溶液中一定含Fe2+ 5．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂 A．CO2 B．氨水 C．NaOH D．HNO3 6．下列离子方程式正确的是： A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O 2＋ － 3＋ － B．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe + 6Br+ 5Cl2 == 4Fe + 3Br2 + 10Cl C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O 7．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的 ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 8．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 ．．． 选项 实验操作 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 实验现象 解释或结论 A 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D A．A 向某无色溶液中滴加盐酸 B．B -＋ 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 C．C 说明溶液中一定含有CO32- D．D 9．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O 10．下列试剂保存不正确的是 A．碘必须保存在苯中 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存 C．白磷保存在水中 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处 11．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( ) 2＋ 2-＋ － 2＋ － 2-＋ A.a点时溶液中阳离子仅为Cu和Fe B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu=Cu＋Fe C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应 D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 12．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污 B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂 D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 13．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Fe3O4 14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( ) 2+ 2+ 2+2+ A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Mg(OH)2 D．B点的沉淀是Al(OH)3 15．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是( ) A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．萃取 16．下列说法不正确的是（ ） ．．．A．液氨常用于制冷剂 C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂 9mol/L,则加入水的体积是 A．大于100mL B．小于 l00mL C．等于 100mL D．等于 100/d mL 18．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①③ 19．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ） A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 20．某溶液可能含有SO4、CO3、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ) A．一定有SO42- C．不能确定Cl－是否存在 21．下列说法正确的是 A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 B．Fe具有氧化性，Fe具有还原性 C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 22．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 23．下列有关金属的说法中，不正确的是( ) A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大 3+ 2+2-2-－ B．“84”消毒液的主要成分是NaClO D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2 17．现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 B．一定有CO32- D．不能确定SO42- 是否存在 D．某些金属单质灼烧时火焰有颜色 24．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为＋2价 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 25．下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．H、K、HCO3、Ca C．Na+、H+、Cl-、NO3- 二、填空题 26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 （3）__________分离水和煤油的混合物。 （4）__________分离水和酒精。 （5）___________分离溴水中的溴和水。 三、推断题 27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。 + + -2+ B．OH、Na、Mg、HCO3 D．Na+、SiO3-、H+、Cl- -+2+- 回答下列问题； (1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。 (2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。 (3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 四、综合题 28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________； (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。 五、实验题 29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）