( )

A．铁的纯度越高熔点越低 B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应

21．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是

A．①是酒精，②是CCl4，③是苯 B．①是苯，②是CCl4，③是酒精 C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

22．在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是 A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na+

23．现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

24．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( ) A．SiO3 B．HCO3 C．Fe D．Cl

25．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 二、填空题

26．现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。 （1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物质的量浓度为______。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。 三、推断题

27．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

2－

2--3+

-

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。 （2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。 （3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。

（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。 a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊 b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。 四、综合题

28．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变 C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 4 mol/L H2SO4(mL) 饱和CuSO4溶液(mL) H2O(mL) A 30 0 V7 B V1 0.5 V8 C V2 2.5 V9 D V3 5 V10 E V4 V6 10 F V5 20 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。 五、实验题

29．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。

（3）经计算，配制480mL 1mol· L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。 C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

30．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

－1

(1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。

(2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式_____________。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有____________和_______的洗气瓶(填写试剂的名称)。 (3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为__________________________。

(4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹_____________，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ mol/L(气体按标准状况计算)。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 B 20 B 3 D 21 A 4 D 22 B 5 C 23 C 6 A 24 D 7 A 25 B 8 C 9 A 10 B 11 A 12 D 13 C 14 B 15 A 16 B 17 C 18 D 二、填空题 26．（1）⑤⑩；（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； （3）Al2(SO4)3=2Al+3SO4，0.6mol/L；

3+

2-

（4）H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O；（5）4.48。 三、推断题

27．r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+) HClO4 离子键、共价键 ac H++HSO3-=SO2↑+H2O 四、综合题 28．2A + B 五、实验题

29．4mol/L 500mL容量瓶 27.2mL A、B 30．H2、CO2、NO、NO2等(合理答案皆可) MnO2+4H +2Cl 浓硫酸 液面上倒扣一个漏斗 a、b c 0.045

+

-

+2-2+-

2C0.1mol.(L·min) －1C、E40010当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn

表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积

Mn+Cl2↑ +2H2O 饱和食盐水

2+