【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、元素周期律，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应、同主族元素性质的递变规律等，注意碳酸钠与酸反应时滴加顺序不同现象不同，题目难度不大．

12．下列叙述正确的是（ ）

A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 【考点】电解质与非电解质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

【解答】解：A．硫酸钡属于盐，是电解质，故A正确； B．二氧化硫不能电离，属于非电解质，故B错误； C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误， 故选A．

【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，掌握电解质是化合物是解决本题的关键．

13．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣ C．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题．

【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，

B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe3+、K+、NO3﹣、I﹣

A．碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应； B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，铁离子能够氧化碘离子．

【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应的溶液不能共存，

A．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．NO3﹣、I﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，I﹣、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） A B C D A．A

物质 KCl溶液 CO2 CaCO3 Mg粉

B．B

杂质 I2 HCl CaO Al粉

除杂质所用试剂和方法 CCl4，萃取分液

饱和NaHCO3溶液，洗气 盐酸，过滤 NaOH溶液，过滤 C．C

D．D

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离； B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除杂；

C．碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应； D．铝可与强碱溶液反应．

【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取法分离，故A正确；

B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，且不引入新的杂质，可用饱和碳酸氢钠除杂，故B正确；

C．碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故C错误； D．铝可与强碱溶液反应，可用氢氧化钠除杂，故D正确． 故选：C．

【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．

15．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ） A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol

D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol 【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】计算题．

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答．

【解答】解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，

设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 64g 2mol 56g 2mol m1 0.5mol m2 0.5mol

m1=m2=

=16g， =14g，

溶解的金属质量为：18g﹣2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，

则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；

设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2， 则：①64n1+56n2=15.2g ②n1+n2=n（Fe3+）=0.25mol， 解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，

则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；

=2n+3n=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，根据反应方程式可知反应后溶液中n（Fe2+）（Cu）（Fe）

反应后溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2+）=n（Cu）=0.15mol，故n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．

16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，被氧化与被还原物质的物质的量之比为（ ） A．1：8

B．2：5

C．1：5

D．5：1

【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．

【分析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

【解答】解：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则KMnO4为氧化剂，被还原，还原产物