10、用德拜-休克尔极限公式计算平均活度因子时有何限制条件？
11、组成可逆电池的必要条件是什么？用书面表示电池时有哪些通用符号？为什么电极电势有正有负？用实验能测到负的电动势吗？
12、可逆电极有哪些主要类型？每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题？
13、什么叫电池的电动势？用伏特表测得的电池的端电压与电池的电动势是否相同？为何在测电动势时要用对消法？
14、电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差？单个电极的电势能否测量？电极电势是如何定义的？如何用Nernst公式计算电极的还原电势？ 15、有哪些求算标准电动势E0的方法？在公式E0?RTlnK0中，E0是否是电zF池反应达平衡时的电动势？K0是否是电池中各物质都处于标准态时的平衡常数？
16、什么叫液接电势？它是怎样产生的？如何消除液接电势？用盐桥能否完全消除液接电势？
17、原电池设计的一般做法？同一个化学反应能否设计出不同电池？
18、什么叫分解电压？它在数值上与理论分解电压有何不同？实际操作时用得分解电压需要克服哪几种阻力？
19、什么叫极化作用，主要有哪几种？在原电池和电解池中，极化曲线有什么异同点？
20、什么叫超电势？它是怎样产生的？超电势的存在有什么利弊？ 二、基本概念题 1. 填空题
（1）已知298K时，KNO3、NaOH和KOH的无限稀释的摩尔电导率分别是a、b和c，则NaNO3的无限稀释的摩尔电导率是 。 （2）电池Pt︱O2(g,p)︱H+(α1)‖H+(α2)︱O2(g,p)︱Pt中电解质溶液的活度
α1 α2 （填< ,=或> ） 。
（3）若用电动势法来测定难溶盐AgCl的溶度积Ksp，设计的可逆电池为： 。
21
（4）电极极化产生的原因主要是 极化和 极化。 无论电解池或原电池，极化的结果都将使阳极的电极电势 , 阴极电极电势 。。
（5）德拜-休克尔极限公式为： ； 适用条件是： 。
（6）可逆电池必须满足的两个条件：① ；② 。 （7）25℃下，将电导率为?的KCl溶液装入电导池中，测得其电阻为R1，而在同一电导池中放入浓度为c1的氨水溶液，测得其电阻为R2，则该电导池的电导池常数Kcell= ，氨水溶液的摩尔电导率?m= 。（用题中所给符号表示算式即可）
（8）扩散过程：Ag+(a1)→Ag+(a2)，(a1) >(a2)，可以在电池中进行，则该电池表达式（图示）为： ；阳极反应为： ， 阴极反应为： ；电动势表达式为： 。 （9）电池Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt 与Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2＋(a1)│Pt的电池反应相同，则相同温度下，这两个电池的?rGmθ ， Eθ （填相同或不同）。
（10） 极化电极电势E(Ag+/Ag) > E(Cu2+/Cu), 则电解时Ag+和Cu2+在阴极上析出的次序 。
答案：（1）a+b-c （2）< （3）Ag│Ag+║Cl-│AgCl(s) │Ag（4）浓差极化；电化学极化 ；升高；降低 （5）lg????Az?z?I；强电解质的稀溶液 （6）物质
可逆即两电极充电时的电极反应必须是放电时的逆反应；能量可逆即电池必须在电流趋近于零的条件下工作（7）?R1；
?R1c1R2 （8）Ag│Ag+(a2)║Ag+(a1)│Ag；
RTa2ln （9）相同；不同 Fa1Ag?Ag?(a2)?e?；Ag?(a1)?e??Ag；E??（10）先Ag+后Cu2+ 2. 选择题
（1）下列化合物中，不能够用?m对c作图外推至c=0求得无限稀释摩尔电导
22
率的是( )
A．NaCl B．CH3COOH C．CH3COONa D．HCl （2）电池Cu︱Cu2+‖Cu2+, Cu+︱Pt及Cu︱Cu+‖Cu2+, Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的( )
A．?rGm与E?均不相同 B．?rGm与E?均相同 C．?rGm相同而E?不相同 D．?rGm不相同而E?相同 （3）浓度为0.3mol?kg?1A2B电解质溶液的离子强度为( )
A．0.9mol?kg?1 B．0.3mol?kg?1 C．0.6mol?kg?1 D．1.8mol?kg?1 （4）当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( )
A．原电池的正极电势增高 B．原电池的负极电势增高 C．电解池的阳极电势减小 D．无法判断
（5）法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律，它说明的问题是：( )
A．通过电解池的电流与电势之间的关系 B．通过电解池的电流与超电势之间的关系
C．通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 D．电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
（6）无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，则K+离子的迁移数为（ ）
A．0.505 B．0.495 C．0.675 D．0.645 （7）离子独立迁移定律适用于（ ）
A．强电解质溶液 B．弱电解质溶液 C．无限稀释电解质溶液 D．理想稀溶液 （8）电极电势是利用下面哪个电池电动势定义的（ ） A．标准氢电极做阳极，给定电极做阴极； B．标准氢电极做阴极，给定电极做阳极；
23
C．氢电极做阳极，给定电极做阴极； D．电池的阴阳极没有明确规定。
（9）将反应2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)设计成电池，下列正确的是( ) A. Pt│H2(g)│H+ (aq) ║OH－(aq)│O2(g)│Pt；
B. Pt│H2(g)│H+(aq)│O2(g)│Pt C. Pt│H2(g)│H+(aq) ║OH－(aq)│O2(g)│Pt； D. Pt│O2(g)│H+(aq)│H2(g)│Pt
（10）电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ????）
A．随浓度增大而单调地增大 B．随浓度增大而单调地减小 C．随浓度增大先增大后减小 D．随浓度增大先减小后增大 答案：(1)-(5) B;C;A;B;C (6)-(10) B;C;A;B;C 三、计算题（参看书后习题） 四、复习总结思考题
1、原电池与电解池有哪些共同点和不同点？
2、离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数之间有哪些定量关系式？
3、联系电化学与热力学的主要公式是什么？
4、在电解时，阴、阳离子分别在阳、阴极上放电，其放电先后次序有何规律？欲使不同的金属离子用电解方法分离，需控制什么条件？
5、析出电势与电极的平衡电势有何不同？由于超电势的存在，使电解池阴、阳极的析出电势如何变化？使原电池正、负极的电极电势如何变化？超电势的存在有何不利和有利之处？ 五、研究性学习作业题目
1、氧化还原反应在电池中进行跟在普通反应器中进行有何不同？
2、早期获得过实际应用的Daniell电池，其负极室内一般充入稀H2SO4溶液，而不是ZnSO4溶液。为什么？
3、为了确定电极电势，需要采用相对的参考标准。参考电极的选择是不是随意的？有什么限制条件？
4. 为什么Weston标准电池的负极含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd-Hg
24