精选教案

第三节 氧化还原反应

第二课时 教学目的：

1、掌握氧化剂、还原剂的概念。

2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3、巩固练习“双线桥法”。 教学重点：

1、氧化剂、还原剂的判断。 2、氧化剂、还原剂的强弱比较。 教学方法：

讲述法、讲练结合。 教学过程：

【复习回顾】化合价↑———被氧化———失去e- 化合价↓———被还原———得到e-

【练习】写出实验室制氧气的反应方程式，并用双线桥标注： 2KClO3

MnO2? 2KCl + 3O2

【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂，还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物；把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂，氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。我们再整理归纳一下，可以发现： 【板书】三、氧化剂和还原剂：

1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物

化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物

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【提问】1、反应：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？

答：氧化剂：H2O Fe2O3 还原剂：C CO 氧化产物：CO CO2 还原产物：H2 Fe

2、C + CO2 = 2CO 中的CO称什么？ 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3称什么？ 答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。

【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。 【板书】2、常见的氧化剂和还原剂：

【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物，那么还原剂在反应前的化合价应该高还是低呢？氧化剂又是怎样的呢？

以“碳”为例，C的价态有0、+2、+4，分别可以举例为：C 、CO 、CO2

只有化合价低的C和CO能做还原剂，因为它们的价态较低，可以再升高，而CO2是不能做还原剂的。相同的道理，氧化剂应该是价态较高的。

【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等

还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等 【板书】3、氧化剂、还原剂的强弱比较： 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性 【练习】1、填大于号、等于号或者小于号：（口述理由） 氧化性：CO CO2 KClO3 O2

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还原性：C CO Cu Fe

2、在相同条件下，下列所给的离子中，哪个是最强的氧化剂（ ） A.Ag+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Cu2+ 3、下列变化需加入还原剂的是（ ）

A.HCO3― → CO2 B.MnO4― → Mn2+ C.FeO → Fe3O4 D.H3AlO3 → HAlO2 4、依据反应 ① 2W― + X2 = 2X― + W2 ② 2Y― + W2 = 2W― + Y2

③ 2X― + Z2 = 2Z― + X2，得出的正确结论是（ ） A.X―，Y―，Z―，W―中Z―的还原性最强 B.X2，Y2，Z2，W2中Z2的氧化性最弱 C.2Z― + Y2 = 2Y― + Z2 不能向右进行 D. 还原性X― > Y―

答案：1、< > > < 2、C 3、B 4、C

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