2019年

NaHS；(3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物应为Na2O2；(4)A与B、A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成S、H2O。

答案：(1)HClO4 强 (2) ClO－＋H2O

HClO＋OH－(或HS－＋H2O

H2S＋OH－)

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)产生淡黄色沉淀 H2S＋H2O2===S↓＋2H2O

13．(2016·高考天津卷)下表为元素周期表的一部分。

碳 X 氮 Y 硫 Z 回答下列问题： (1)Z

元

素

在

周

期

表

中

的

位

置

为

________________________________________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________________________。Q与水反

应

的

化

学

方

程

式

为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2．2 mol·L－1 NaOH溶液和1

2019年

mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________________，生成硫酸铜物质的量为________。

解析：(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第3周期第ⅦA族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。(4)碳氢质量比为9∶1，则C、H原子个数比为∶＝3∶4，该烃的分子式为C3H4(丙炔)，结构简式为，据此可写出其电子式。根据“1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃”，可推断出Q的化学式为Mg2C3。(5)根据题意可知，生成的两种气体是NO和NO2。根据Na元素守恒可知，生成的NaNO3为2．2 mol。设生成NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol，由氮原子守恒得：x＋y＝2．2；由得失电子守恒得：3x＋y＝4。联立解得x＝0．9、y＝1．3。再由得失电子守恒得：n(Cu)×2＝0．9 mol×3＋1．3 mol×1，解得n(Cu)＝2 mol，所以生成硫酸铜物质的量为2 mol。

答案：(1)第3周期第ⅦA族 (2)Si (3)ac

(4) Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑(5)NO：0．9 mol，NO2：1．3 mol 2 mol