Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO31.31.11.00.8)/g 3 7 1 5 S(Li2SO434.32.31.30.2 （ ） II （1）从滤渣1)/g 滤渣1

（ ） 的部分 Ｉ 8 9 灼烧 III 7 Al2O3

中分离出Al2O3流程如下图所

示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理

简述） 。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是

。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺

如下。

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a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴

极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ①

a

中，阳极的电极反应式

是 。

② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式

是 。 【例5】 2010崇文一模27．（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）分解池中发生分解反应的物质是 。 （2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，

生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。 （3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而

实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。

②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符

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（选填字母）。

a.过滤 b.分液 c.蒸馏 ③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。

（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应

为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是 （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是 。

【例6】 2010朝阳一模26．（14分）工业上以氨气为原料制

备硝酸的过程如下： O O O HO 2222NH3 NO 吸收塔

冷水

a气体

Na2CO3溶液

某课外小组模拟上述部分过程

设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。 （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式

是 。 （2）连接好该装置后，首先进行的操作

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是 。

（3）通入a气体的目的

是 。

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是

2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式

是 。 （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g)

N2O4(g)的平衡常数K= 。若NO2

起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。

三、优秀试题模拟与预测

【预测】１ （2011苏锡常镇模拟一）（12分）高铁酸钾是

一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

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