(完整word版)高考化学工艺流程题 下载本文

H)3 Fe(O 1.5 2.8 H)3

Fe(O 7.6 9.7 (1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应H)2 的化学方程式

Mg(是 。

8.0 12.4 (2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧OH)2 化为SO42-,写出有关的离子方程式: 。

(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁

元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式: 。

(4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范

围为 ≤pH< 。

(5)若NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示): 。

【预测】6 14-2.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们

的组成如下:软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。

17

MnCO3、ZnCO3 软锰矿 闪锌矿 Zn(适量) Na2CO3 MnO2 反应Ⅳ Na2SO4

硫酸 反应Ⅰ S、SiO2 反应Ⅱ Cu 反应Ⅲ Fe(OH)3AlCO2 (OH)3

反应Ⅴ MnO2 Zn

请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、

Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式______________________________。

(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是_________________。如果锌

过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)反应Ⅴ的条件是电解,电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为

_______________________________________________

________。

(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要______________等原料。

【预测】7 (10分)某课外研究小组,用含有较多杂质

的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为:

浓硫酸,加热 途径Ⅰ

杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液途径Ⅱ稀硫酸,加热,通氧气胆矾CuSO4·5H2O18

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将铜粉置

于 内(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用该仪器应使用 ,灼烧完成后该仪器应放在 上冷却,不能直接放在桌面上。

所用仪器:a.蒸发皿 b.坩埚 c.石棉网 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、 、 、冷却结晶、 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:

、 。

19

(5)途径II反应的化学方程式

为: 。

【预测】8 (10分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金

属,四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。

请填写下列空白:

(1)电解食盐水时,总反应的离子方程式是__________________________________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:_________________________。

(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)=MgCl2(s);△H=-641kJ/mol ;②Ti(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=-770kJ/mol。下列说法正确的是 。 A.Mg的燃烧热为641kJ/mol B.Ti的能量一定比TiCl4高

C.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应,前者放出的热量多

D.该冶炼Ti法对环境友好

(4)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充

20