。 。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第二节 化学电源
1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。(重难点)
一 次 电 池、二 次 电 池 [基础·初探] 教材整理1 一次电池 1．碱性锌锰电池 (1)构造：
(2)组成：
正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。 (3)工作原理：
负极反应：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2； 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 2．银锌电池 (1)构造：
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1
(2)组成：
负极：Zn；正极：Ag2O；电解质：KOH。 (3)工作原理：
负极反应：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH； 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 教材整理2 二次电池(以铅蓄电池为例) 1．构造
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2．组成
负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液。 3．工作原理 (1)放电过程：
负极：Pb(s)＋SO4(aq)－2e===PbSO4(s)(氧化反应)； 正极：PbO2(s)＋4H(aq)＋SO4(aq)＋2e=== PbSO4(s)＋2H2O(l)
总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) (2)充电过程：
阴极：PbSO4(s)＋2e===Pb(s)＋SO4(aq)；
阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e===PbO2(s)＋4H(aq)＋SO4(aq)； 总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。 (3)铅蓄电池的充、放电过程： Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电充电
2PbSO4＋2H2O
[探究·升华]
[思考探究]
H2是一种优质燃料，热值高。一种充电电池的原料为H2，其电池反应为H2＋
2
－
＋
2－
－
2－
＋
2－
－
2－
－
2NiO(OH)
放电充电
2Ni(OH)2，它具有比能量多等优点，常作为卫星的电源。
问题思考：
(1)该电池属于一次电池还是二次电池？ 【提示】 二次电池。
(2)该电池内电解质溶液呈酸性还是碱性？ 【提示】 由H2→OH知呈碱性。 (3)放电时的电极反应式如何书写？ 【提示】 负极：H2＋2OH－2e===2H2O 正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e===2Ni(OH)2＋2OH (4)充电时的电极反应式如何书写？ 【提示】 阴极：2H2O＋2e===H2＋2OH 阳极：2Ni(OH)2＋2OH－2e===2NiO(OH)＋2H2O
(5)电池充电时，外电源的负极连接二次电池的哪个电极？ 【提示】 负极或阴极。 [认知升华]
1．二次电池在充电时，正、负电极上发生的反应正好与放电时阴、阳电极上发生的反应相反，因而充电时，二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，电池的负极应与充电电源的负极相连接。
2．充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程。
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[题组·冲关]
题组1 一次电池的工作原理
1．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应式为：Zn＋
2OH－2e===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH。根据反应式判断氧化银是( )
A．负极 被氧化 C．负极 被还原
B．正极 被还原 D．正极 被氧化
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－
【解析】 一次电池中负极发生氧化反应(失电子)，正极发生还原反应(得电子)，由Ag2O→Ag可知Ag2O得电子发生还原反应。
【答案】 B
3
2．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2
＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于该电池的电极反应，正确的是( )
A．负极反应为Zn－2e===Zn
B．负极反应为Zn＋2H2O－2e===Zn(OH)2＋2H C．正极反应为2MnO2＋2H＋2e===2MnOOH D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH
【解析】 在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn应该与OH结合为Zn(OH)2。
【答案】 D
3．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应式为
______________________________________________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为____________________________________。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________ ______________________________________________________________。
【解析】 (1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Li－e===Li
＋
－
2＋
－
＋
－
－
＋
－－
＋
－
2＋
。
(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl、S、SO2。(或用总反应
－
减去负极反应)
(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。
【答案】 (1)Li Li－e===Li (2)2SOCl2＋4e===4Cl＋S＋SO2↑ (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应
题组2 二次电池的工作原理
4．一种充电电池放电时的电极反应为：
4
－
－
－
＋