21.(7分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生的CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列问题：
(1)在(Ⅰ)的情况下，溶质为(写化学式)____________，其物质的量之比是____________，标准状况下CO2气体的体积为____________。
(2)在(Ⅱ)情况下，溶质为(写化学式)____________，其物质的量之比是____________，标准状况下CO2气体的体积为____________。 (3)求原NaOH溶液的物质的量浓度。 答案：(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 0.056 L (2)NaHCO3、Na2CO3 1∶1 0.112 L (3)0.75 mol·L-1
22.(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g ·cm-3。试求： （1）该盐酸的物质的量浓度。
（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？ 答案：（1）12.0 mol· L-1 （2）26.9 L33.6 g 解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L· mol-1=10.0 mol
m(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g· mol-1=1.00×103g c(HCl)=
n(HCl)10.0mol10.0mol??= 12.0 mol · L-1
1000gV(HCl溶液)m(HCl溶液)?(HCl溶液)1.20g?cm?3?1000cm3?L?1（2）HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ 1 mol 22.4 L
0.100 L×12.0 mol· L-1=1.20 mol V（CO2）
1mol22.4L ?1.20molV(CO2)V（CO2）=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 固体质量增加 44.8 L 56 g 26.9 L Δm
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44.8L56g? Δm=33.6 g
26.9L?m该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。
夯实基础
1、 下列叙述正确的是
A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位
B 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×10 mol称为阿伏加德罗常数 C 氦气的摩尔质量是8g
D 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等 2、 下列说法中，不正确的是
A 0.5 mol H2SO4 B 5 mol氧元素 C 1 molCl D 0.03 mol OH 3、下列物质中，含原子个数最多的是
A 0.45 mol 氮气 B 4℃时10ml水 C 标注状况下，5.6L甲烷 D 10g氖气 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA 5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：
A 1 mol OH的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44g C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
23D 一个钠原子的质量等于g 236.02?106、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是 A n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B V（SO2）:V（SO3）= 3:2 C m（SO2）:m（SO3）= 6:5 D M（SO2）:M（SO3）= 5:4 7、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A、 a/28 B、a C、 28a D、a/14
8、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：
A、M(x)>M(y) B、M(x) 10、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 18 --23 - A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g 5 11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A、 1g H2 和 8gO2 B、 150℃、1.01×10 Pa时,18L H2O和 18L CO2 C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.02×10个 CO分子 12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是： A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O2 13、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为： A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0 14、下列两种气体的分子数一定相等的是 A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4 C、等温、等体积的O2和N2 D、等压、等体积的N2和CO2 15、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g碳酸钠中含NA个CO3 B 0.1 molOH含NA个电子 C 1.8g 重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 16、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。 17、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。 0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。 18、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。 19、（1）在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH与H2O分子数之比是 （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca的物质的量之比为2：1，则该混合 物中含CaCl2的质量分数为 ,KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol Cl的该混合物的质量是 g （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中， 碳与氧两种原子的数目之比为 20、25g胆矾（CuSO4·5 H2O）的物质的量为 ，其中含有 mol 氧原子，含有 个氢原子，含有硫元素的质量为 g，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4mol·L -1 -+ 2+ -2--22 的物质的量为 ，将此固体溶于水配成100 ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为 1．下列叙述中，正确的是 （ ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 19 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是 （ ） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol 3．下列说法错误的是 （ ） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 －1－1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×10个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A．2.5×10个 B．2.5×10个 C．5×10个 D． 5×10个 6．下列说法错误的是 （ ） A.6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×10个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×10个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ） 2? A．0.2 mol Na B．0.05 mol CO3 C．6.02×10个 O D．0.1 mol H + 23 23 23 12 23 19 22 19 2223 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 20