【20套精选试卷合集】浙江省镇海中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案 下载本文

D.27.(15分)

系统命名为1-溴丙烯

I.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为(部分步骤已省略):

回答下列有关问题:

(1)图中操作1的步骤为蒸发浓缩、_____________、_____________、洗涤、低温干燥; (2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是 。

(3)制得的粗硼可以在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解,将生成的I2配制成100mL溶液,用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉溶液,用0.3000mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点,如何判断滴定终点:________________________;滴定至终点时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL,则该粗硼样品的纯度为 (提示:I2 + 2S2O32

= 2I— + S

4O6

2— )。

II.科学家预言:21世纪是钛的世纪。工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程如下:

已知: ① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol

② Cl2(g)+

-1

11-1

Ti (s)=TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol 22(4)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为________________________________________________。

(5)反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为_______________________ ;反应Ⅱ的热化学方程式为________________________ 。

28.(15分)某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO2的反应后,预测金属钠也能在CO2中燃烧,为了确定钠在CO2中燃烧的产物,该小组成员设计了下列装置进行实验探究。

已知:PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,反应方程式如下: PdCl2 + CO + H2O = Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2

请回答下列问题:

(1)如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO2用于该实验探究,那么上述实验装置中,装置2和装置3中分别盛放的试剂为__________和__________。

(2)为了使制备CO2的反应能“随开随用,随关随停”,上图中虚线方框内可以选用以下__________装置(填字母代号)。

(3)检查装置的气密性完好并装好药品后,打开虚线方框中装置的开关,待装置5中出现____________的现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是___________。 (4)该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论:

①若装置6中有黑色沉淀生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则钠与CO2反应的化学方程式为_______________。

②若装置6中无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则钠与CO2反应的化学方程式为___________________。

(5)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠,还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠.充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C(试剂任.....

选)。(下表可以不填满,也可以增补)

操作步骤

(1)取少量残留固体__________________ (2)

______________________________________

现象和结论

______________________________________

______________________________________

(3)

______________________________________ ……

______________________________________ ……

题号 答案

25.(共14分)

(1)四,VIIA (每空1分) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 (2分) (2)H2O,H2O,S2>N3>O2(每空2分) (3)H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O (2分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 或(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O(2分) 26.(共14分)

(1)醚键,羰基 (每空1分)

(2)取代反应(2分), 液溴(Br2)、Fe(或FeBr3)(2分,答不全,得0分)

OHO+ CH2Br2 + 2 NaOHOHOHNaOH—

7 C

8 B

9 A

10 D

11 C

12 D

13 D

(3)

CH2OOCH2O+2NaBr +2H2O (3分)

(写:

OH+ CH2Br2+2HBr ,不扣分)

OOC-CH3或

(4)HC-C3或等合理答案均可(3分)

(5)B C (2分) 27.(共15分)

(1)冷却结晶 , 过滤(每空1分) (2)抑制MgCl2(Mg)水解 (2分) (3)酸式 (1分),

滴加最后一滴Na2S2O3溶液,锥形瓶中蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色;(2分) 99.00%(或0.9900) (2分) (4)TiO+2H2O=H2TiO3↓+2H (2分) (5)TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO (2分)

2+

+

2+

2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=-512 kJ·mol28.(共15分)

-1

(合理即可,2分)

(1)饱和NaHCO3溶液 , 浓硫酸 (每空1分) (2)C (2分) (3)白色沉淀(浑浊) (1分)

排出装置中的空气,防止空气中的O2、CO2、H2O等干扰实验。(2分) (4)①2Na+2CO2

?NaCO+CO (1分) ②4Na+3CO?2NaCO+C (1分)

2

3

2

2

3

△△(5)合理答案均可(每空1分,共6分)

操作步骤

(1)取少量残留固体溶于足量水中 (2)将步骤(1)所得混合物过滤,向滤液中加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液) (3)将步骤(2)所得混合物过滤,向滤液(或取上层清液)中滴加几滴酚酞

若溶液变红,则证明残留物中含有Na2O

现象和结论

若有黑色不溶物则证明残留固体中有C 若出现白色沉淀,证明残留固体中有Na2CO3