D.27．（15分）
系统命名为1-溴丙烯
I．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步骤已省略）：
回答下列有关问题：
（1）图中操作1的步骤为蒸发浓缩、_____________、_____________、洗涤、低温干燥； （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。
（3）制得的粗硼可以在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，如何判断滴定终点：________________________；滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，则该粗硼样品的纯度为 （提示：I2 + 2S2O32
—
—
= 2I— + S
4O6
2— ）。
II．科学家预言：21世纪是钛的世纪。工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：
已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol
② Cl2(g)＋
－1
11－1
Ti (s)＝TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol 22（4）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为________________________________________________。
（5）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_______________________ ；反应Ⅱ的热化学方程式为________________________ 。
28．（15分）某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO2的反应后，预测金属钠也能在CO2中燃烧，为了确定钠在CO2中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究。
已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，反应方程式如下： PdCl2 + CO + H2O = Pd↓（黑色）+ 2HCl + CO2
请回答下列问题：
（1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO2用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为__________和__________。
（2）为了使制备CO2的反应能“随开随用，随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下__________装置（填字母代号）。
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置5中出现____________的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是___________。 （4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：
①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为_______________。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为___________________。
（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠．充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C（试剂任．．．．．
选）。（下表可以不填满，也可以增补）
操作步骤
（1）取少量残留固体__________________ （2）
______________________________________
现象和结论
______________________________________
______________________________________
（3）
______________________________________ ……
______________________________________ ……
题号 答案
25．（共14分）
（1）四，VIIA （每空1分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 （2分） （2）H2O，H2O，S2>N3>O2（每空2分） （3）H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O （2分） （4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 或（NH4）2 SO4·FeSO4·6H2O（2分） 26．（共14分）
（1）醚键，羰基 （每空1分）
（2）取代反应（2分）， 液溴（Br2）、Fe（或FeBr3）（2分，答不全，得0分）
OHO+ CH2Br2 + 2 NaOHOHOHNaOH—
—
—
7 C
8 B
9 A
10 D
11 C
12 D
13 D
（3）
CH2OOCH2O+2NaBr +2H2O （3分）
（写：
OH+ CH2Br2+2HBr ，不扣分）
OOC－CH3或
（4）HC－C3或等合理答案均可（3分）
（5）B C （2分） 27．（共15分）
（1）冷却结晶 ， 过滤（每空1分） （2）抑制MgCl2（Mg）水解 （2分） （3）酸式 （1分），
滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；（2分） 99.00%（或0.9900） （2分） （4）TiO＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H （2分） （5）TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO （2分）
2+
+
2+
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol28．（共15分）
－1
（合理即可，2分）
（1）饱和NaHCO3溶液 ， 浓硫酸 （每空1分） （2）C （2分） （3）白色沉淀（浑浊） （1分）
排出装置中的空气，防止空气中的O2、CO2、H2O等干扰实验。（2分） （4）①2Na+2CO2
?NaCO+CO （1分） ②4Na+3CO?2NaCO+C （1分）
2
3
2
2
3
△△（5）合理答案均可（每空1分，共6分）
操作步骤
（1）取少量残留固体溶于足量水中 （2）将步骤（1）所得混合物过滤，向滤液中加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液） （3）将步骤（2）所得混合物过滤，向滤液（或取上层清液）中滴加几滴酚酞
若溶液变红，则证明残留物中含有Na2O
现象和结论
若有黑色不溶物则证明残留固体中有C 若出现白色沉淀，证明残留固体中有Na2CO3