27．（14分）（1）MnO2、MnCO3
（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ （3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl （4）0.02 28．（13分）
（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2
?2+ （2）4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH?4+3H2O 生成Fe水解（或和溶液中的OH结合）
－
（3）温度 铁粉颗粒大小 （4）
实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；
?④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度。
?若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否
则无影响。
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
2012年安徽高考理综化学
7.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为: 储氢 NaHCO3＋H2释氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、 HCOONa均含有离子键和共价键 C. 储氢过程中NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
＋＋－－ ＋＋－－
A.K、Ca2、Cl、NO3 B. K、Na、Br、SiO32
＋＋2－＋＋－
C. H、Fe2、SO4、Cl2 D. K、Ag、NH3·H2O、NO3
9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 (g) ＋2CO (g)
催化剂 2CO2 (g) ＋S (l) △H＜0
若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
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B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 用PH＝1的盐酸配置100mL PH＝2的盐酸 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 玻璃仪器 分液漏斗、烧杯 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试管、胶头滴管 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。 下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋2Cl
＋
－
通电 H2↑＋Cl2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为:
－－
Cl2＋2e＝2Cl
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
－－－
① HF(aq)＋OH(aq)＝ F(aq)＋ H2O(l) △H＝－67.7kJ·mol1
＋－－
② H(aq)＋OH(aq) ＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol1
－－
在20mL0.1mol·L1的氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
－＋－
HF(aq) F(aq) ＋ H (aq) △H＝＋10.4kJ·mol1
－－
B.当V＝20时，溶液中: c (OH)＝ c (HF)＋c (F)
－＋－
C. 当V＝20时，溶液中: c (F)＜ c (Na)＝0.1mol·L1
＋－－＋
D. 当V＞0时，溶液中一定存在: c (Na)＞ c (F) ＞c (OH)＞c (H)
－
13.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L1 的Fe(NO3)3 和Al(NO3)3混合液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
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25.(16分)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 X Y Z W 相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2 ＋Z存在质量数为23，中子数为12的核数 W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ⑴ W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 ⑵ X 的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
⑶ 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: .
⑷ 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式： 。 26.(14分)
PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
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⑴ A→B的反应类型是 ；B的结构简式是 。
⑵ C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 。 ⑶ 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含 －O－O－键。半方酸结构简式是 。
⑷ 由B和D合成PBS的化学方程式是 。 ⑸ 下列关于A的说法正确的是 。
a. 能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c. 能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2
27.(15分)
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程：
⑴ 气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入 ；
通入N2的目的是 .
⑵ 写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。
⑶ 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
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