D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 —

12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

—

A.由矿盐生成食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

——

HSO3+ H2O H2SO3 + OH ①

—+2—

HSO3 H + SO3 ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

—

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大 B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +

—

—

1—

c(SO32) 2c(SO32?)c(OH?) C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

c(H?)c(HSO3?) D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32)>c(H+) = c(OH)

25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

—

—

元素 X Y Z W 相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素 Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”

或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

；

W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 14.在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，

该反应的热化学方程式是 。

26.（16分）

第 29 页 共 39 页

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。 （2）由C和E合成F的化学方程式是 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基

（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。

（5）下列说法正确的是 。

a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应27.（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是

。 （2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP

（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。

第 30 页 共 39 页

28.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 ① ② 初始pH 4 5 废水样品体积/mL 60 60 草酸溶液体积/mL 10 10 蒸馏水体积/mL 30 30 5 60 ③ 2—测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明 ； 实验①中0~t1时间段反应速率?(Cr3+)= mol?L-1?min-1(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： ； 假设三： ； …………

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论

第 31 页 共 39 页

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

理科综合能力测试【参考答案】

第I卷共20小题，每小题6分，共120分。

1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D 第II卷共11题，共180分。

25.(15分)

（1）三 IVA 大

（2）小 分子间作用力 乙酸（合理均可）

（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

（4）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=—3352kJ/mol（合理即可） 26.（16分）

（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羧基 （2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH→

2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH

CH2

（3） （4）乙醇 消去反应合理即可） （5）a、b、d 27.（13分）

（1）Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，如果不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。(合理即可)

（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2（合理即可） （3）不能 分液漏斗 （4）97.0% 28.（14分） （1） 实验编号 初始pH ③ （2）CO2

（3）溶液pH对该反应的速率有影响

废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 20 蒸馏水体积/mL 20 CH2

CH2

2(c0?c1) t1（4）Al3+起催化作用 SO42—起催化作用 （5） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 第 32 页 共 39 页