如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2。 ④在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷。 (4)金属晶体

金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

角度一 晶体类型的判断

1．[2015·全国卷Ⅰ，37(4)]CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。 答案 分子

2．[2015·全国卷Ⅱ，37(2)改编]氧和钠的氢化物所属的晶体类型分别为____________和____________。

答案 分子晶体 离子晶体 角度二 晶体微粒间作用力

3．[2018·全国卷Ⅰ，35(3)改编]LiAlH4中，存在的微粒间作用力有________________________。 答案 离子键、σ键

4．[2018·全国卷Ⅲ，35(3)节选]ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是____________。 答案 离子键

5．[2016·全国卷Ⅰ，37(5)改编]Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是______________。 答案 共价键

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6．[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由________键形成的晶体。 答案 金属

角度三 晶体熔、沸点高低的比较

7．[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属

K

的

熔

点

、

沸

点

等

都

比

金

属

Cr

低

，

原

因

是

_____________________________________________

________________________________________________________________________。 答案 K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

8．[2017·全国卷Ⅲ，35(3)改编]在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________________，原因是_______________ ________________________________________________________________________。 答案 H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大

9．[2016·全国卷Ⅲ，37(4)]GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 ________________________________________________________________________。 答案 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体

10．[2015·全国卷Ⅱ，37(2)改编]单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_________________________________________________________________。 答案 O3 O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大

1．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃)，其化学键类型是________，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是______________________________________。 答案 离子键 FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体

2．配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据

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此可判断Fe(CO)x晶体属于______________(填晶体类型)。 答案 分子晶体

3．已知：K2O的熔点为770℃，Na2O的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为____________，K2O的熔点低于Na2O的原因是__________________________________。 答案 离子晶体 K的半径大于Na，K2O的晶格能小于Na2O的

4．钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________。 答案 Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强

5．已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg和Ni的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO________NiO( 填“>”“<”或“＝”)，理由是__________________________ ________________________________________________________________________。 答案 ＞ Mg半径比Ni小，MgO的晶格能比NiO大

6．金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释：____________________________ ________________________________________________________________________。 答案 从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 7．Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是__________，原因是

________________________________________________________________________。 答案 Cu2O 两物质均为离子化合物，且离子带电荷数相同，O半径小于S，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高

8．砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________________(填化学式)，其理由是________________________________________________________________________。 答案 BN 两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点更高

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[命题分析] 在物质结构模块中，“原因解释”型试题既能考查学生对化学知识和化学理论的掌握情况，又能考查学生的文字组织能力，成为高考必考点。从近几年高考命题来看，考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容，但主要考查的内容是分子结构理论知识，体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响不同的解释。

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