(通用版)2020高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质教案 下载本文

1.[2019·全国卷Ⅰ,35(2)(3)节选](2)乙二胺能与Mg、Cu等金属离子形成稳定环状离子,其原因是_________________________________________________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg”或“Cu”)。 (3)一些氧化物的熔点如表所示:

氧化物 熔点/℃

解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (2)乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键 Cu

(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能:MgO>Li2O。分子间作用力(分子量):P4O6>SO2

解析 (2)乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键,故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属,Cu比Mg更易形成稳定的配合物。(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体,六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体,离子键比分子间作用力强。 2.[2019·全国卷Ⅱ,35(1)节选]AsH3沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 低 NH3分子间存在氢键

解析 NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多,故NH3易形成分子间氢键,从而使其沸点升高。

2+

2+

2+

2+

2+2+

2+

Li2O 1570 MgO 2800 P4O6 23.8 SO2 -75.5 3.[2019·全国卷Ⅲ,35(3)]苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯

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()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于

甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是______________________________________。 答案 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键

解析 苯胺为有机物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH2,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。

1.烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是__________________。 答案 高能量状态跃迁到低能量状态

2.已知电离能:I2(Ti)=1310kJ·mol,I2(K)=3051kJ·mol。I2(Ti)

-1

-1

6

1

-1

-1

I3的原因是______________________。

答案 Fe的3d能级半充满,结构稳定,难失去电子

4.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能

3+

I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______。

答案 大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构,较难失电子

5.基态钛原子的价层电子排布图为__________________,其原子核外共有________________种运动状态不同的电子,Ti形成的+4价化合物最稳定,原因是________________________。

答案

3+

2+

22 最外层达到8电子稳定结构

6.Co在水中易被还原成Co,而在氨水中可稳定存在,其原因为_____________________。

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答案 Co可与NH3形成较稳定的配合物

7.HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因__________________________________________________________________________。 答案 BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤电子对,两者之间可形成配位键

8.Co在水溶液中以[Co(H2O)6]存在。向含Co的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6],其原因是_____________________________________________________。 答案 N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co形成的配位键更强

9.在高温下,Cu2O比CuO稳定,从离子的电子层结构角度分析,其主要原因是________________________________________________________________________。 答案 Cu2O中Cu的外围电子排布式为3d,CuO中Cu的外围电子排布式为3d,前者达到全充满稳定结构

10.硅烷种类没有烷烃多,从键能角度解释,其主要原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 碳原子半径小于硅原子,烷烃中碳碳键键长较短,键能较大

11.钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,为什么铁的熔沸点远大于钙? 答案 Fe的核电荷数较大,原子核对电子的引力较大,故Fe的原子半径小于Ca,Fe的金属键强于Ca。

12.铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱,已知氨(NH3熔点:-77.8℃、沸点:-33.5℃),联氨(N2H4熔点:2℃、沸点:113.5℃),解释其熔沸点高低的主要原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键

13.草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 草酸分子间能形成更多氢键

14.钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示:

熔点/℃ 沸点/℃

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________________________ ________________________________________________________________________。

35

10

2+

92+

2+

2+

2+

2+

3+

TiCl4 -24.1 136.5 TiBr4 38.3 233.5 TiI4 155 377 答案 三者均为分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高

15.尿素[CO(NH2)2]易溶于水,其原因除尿素和水都是极性分子外,还有___________________ ________________________________________________________________________。 答案 尿素与水分子之间可以形成氢键

16.硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解;加热时,晶体中部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子形成氢键,溶解度增大

17.Si3N4和C3N4中硬度较高的是__________________________________________________, 理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 C3N4 Si3N4和C3N4均为原子晶体,C的原子半径比Si的原子半径小,故C—N键比Si—N键的键长短,键能大,即C—N键比Si—N键牢固,故C3N4的硬度较高

18.碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是____________________________________。

答案 两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高。原子半径:C<Si,键长:C—C键<Si—C键,所以碳化硅的熔点低于金刚石

19.已知CoCl2的熔点为86℃,易溶于水,则CoCl2是__________晶体。又知CoO的熔点是1935℃,CoS的熔点是1135℃,试分析CoO的熔点较高的原因:___________________ ________________________________________________________________________。 答案 分子 两者均为离子晶体,但S半径大于O半径,CoO的晶格能大于CoS,因此CoO

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