高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

D．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色

2．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是

A．A B．B C．C D．D

3．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑ C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn D．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 4．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO2 5．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 C．苯、甲苯、环己烷

B．苯、苯酚、己烯 D．甲酸、乙醛、乙酸

6．下列电子式中错误的是 A．Na＋

B．

C．

D．

7．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 A．稀醋酸和稀氨水反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应

B．稀硫酸和烧碱溶液反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

8．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子 D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌 9．下列实验方案合理的是( )

A．制取少量CO2,可随开随制,随关随停 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．可制得Fe(OH)2,并观察其颜色 D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气 A．A B．B C．C D．D

10．下列说法正确的是

A．按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷 B．葡萄糖和蔗糖都是单糖

C．乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶 D．分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应

11．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) ① CaO + H2O＝Ca(OH)2 ② NaOH + HCl＝NaCl + H2O ③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑ ④ 2CO + O2＝2CO2 A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④ 12．下列关于能量转化的认识中，不正确的是 ．．．A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．白炽灯工作时，电能全部转变为光能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能

13．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ） A．8 种 B．9 种 C．10 种 D．11 种

14．从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．X试剂可以是SO2

B．步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2 C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏

D．当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C12 15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是 A．

与

是同分异构体

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色 16．在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应( ) A．4 mol

B．8 mol

C．2 mol

D．6 mol

17．下列关于化学键的说法正确的

A．只存在于分子之间 B．相邻原子间强烈的相互作用 C．只存在于离子之间 D．相邻分子间的相互作用

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．18gH2O含有10NA个质子

B．标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4NA

C．1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA D．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

19．（6分）下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( ) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 氧化镁 2852 3600 氯化镁 714 1410 NaOH电解A．海水????Mg(OH)2????Mg

HCl电解B．海水???MgCl2溶液???MgCl2晶体????Mg 石灰乳灼烧电解C．海水????Mg(OH)2????MgO????Mg

HCl石灰乳HCl气流电解D．海水???MgCl2溶液????Mg(OH)2?????MgCl2(熔融) ????Mg

20．（6分）对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是 A．υ（A）= 0.55 mo/（L·s） C．υ（C）= 0.75 mol（L·s）

B．υ（B）= 0.3 mol/（L·s） D．υ（D）= 0.2 mol/（L·s）

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)： 化学键 键能 C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。 （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）（g）+

2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）

1H221I2（g）==的平衡常数K3为__________。 2（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

①该反应方程式为______________

②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；

③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；

④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________

（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________ （3）反应的化学方程式为_____________