Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Al 660 2 467 Fe 1 535 2 750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________ 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题： （1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。 （3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________ （4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。 （6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⑥ 0 ② ③ ④ ⑦ ⑧ （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。 （3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；__________。
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： A
B
C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】
分析：A.根据酯化反应原理判断； B.乙酸和葡萄糖的最简式相同； C.果糖是单糖；
D.植物油含有碳碳双键。
A. 酯化反应中羧酸提供羟基，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH详解：醇提供氢原子，则在酸性条件下，和C2H518OH，A正确；
B. 乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等，B正确；
C. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖不能再水解，属于单糖，C错误；
D. 植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正确。 答案选C。 2．D 【解析】 【详解】
A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；
B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；
C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；
D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；
故答案选D。 3．C
【解析】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B．2H++2e-=H2↑，导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：B正确；C．a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D．根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。 4．A
【解析】分析：结合物质的化学性质、发生的反应以及相互之间的转化关系分析判断。 详解：A. N2与氧气化合生成NO，不能直接转化为NO2，A正确； B. HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步实现，B错误； C. SO2被双氧水氧化可以直接转化为H2SO4，C错误； D. H2SO4被还原可以直接转化为SO2，D错误。 答案选A。 5．C 【解析】 【详解】
A．对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；
B．苯、苯酚和己烯可以选浓溴水鉴别，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鉴别，故不选B；
C．苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；
D．甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D； 故选C。 6．B 【解析】 【详解】
A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；
B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：
，选项B错误；
C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；
D．氢氧根的电子式为，选项D正确；
答案选B。 7．B 【解析】 【分析】 【详解】
稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，A、C、D项不符合题意，B项正确，所以答案选B。 8．D 【解析】 分析：
升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。
详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。
点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。 9．C 【解析】 【详解】
A. 用碳酸钠和稀盐酸制取少量CO2，但是，由于碳酸钠可溶于水，故不能做到可随开随制、随关随停，A实验方案不合理；
B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，B实验方案不合理； C. 该实验中用苯隔绝了空气，这样硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧气氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并观察其颜色 ，C实验方案合理；
D. 碱石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾气，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集NH3，D 实验方案不合理。
综上所述，实验方案合理的是C，本题选C。 10．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 按习惯命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为2—甲基丙烷，A错误；
中Fe元素的化合价由+3价