B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B错误；
C. 乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确； D. 裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，D错误； 故选C。 11．B
【解析】分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。
详解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池； ②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池； ④2CO+O2＝2CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池； 答案选B。
点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 12．B 【解析】 【详解】
A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确； B．白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误； C．煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；
D．光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确； 答案选B。 13．B
【解析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种；CH3C（CH3）
2中，当两个
Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，
有2种，故该情况有3种，故共有9种，答案选B。
电解：本题考查有机物的同分异构体的书写，注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。 14．D
【解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。 15．B 【解析】 【分析】 【详解】 A．
与
分子式相同，结构相同，二者是同种物质，A错误；
B．苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确； C．苯有特殊气味，C错误；
D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误； 答案选B。 16．B 【解析】 【分析】
1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。 【详解】
1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol， 答案选B。 17．B
【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。 18．A
【解析】A、1mol水中含有质子物质的量为10mol，18g水合1mol，故A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N2＋3H2
2NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此产生NH3
的物质的量小于2mol，故C错误；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。
点睛：本题易错点是选项D，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，不含碳碳双键。 19．D 【解析】 【详解】
从海水中提取镁的正确方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然6H2O，在HCl气流中加后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中冷却结晶得到MgCl2·
6H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。综上分析，热MgCl2·
A 、B 选项不符合题意，选项A、B错误；
C、因为氧化镁的熔点远远高于氯化镁，工业会选择氯化镁电解得到镁，选项C错误； D. 海水答案选D。 【点睛】
本题考查海水的综合利用，海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁首先是富集；根据石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁；加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁分析。 20．B 【解析】 【详解】
给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；
Mg(OH)2
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg符合题意；
0.55=0.275； 20.3B. =0.3；
10.75C. =0.25；
30.2D. =0.2；
1A.
显然B表示的反应速率最大，故答案为B。 【点睛】
考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．1928kl/mol 1/7 CO2(g)+3H2(g)大
CH3OH(g)+H2O(g) 0.225mol/(L·min) 5.33 增
【解析】 【分析】 【详解】
（1）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能。CH4(g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g），△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol，故答案为-1928KJ/mol； (2)反应H2（g）+I2（g）HI（g）
2HI（g）的平衡常数K1=c2(HI)/[c(H2)?c(I2)]= 49
1211cH2（g）+I2（g）==的平衡常数K3=22?H2?nc?I2??c?HI?12111??,所以本题答案：K14971； 7（3）①由图可知，CO2为反应物，CH3OH为生成物，由已知在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH同时生成H2O，10min时反应已经达平衡，△c(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△c(CH3OH)= 0.75mol/L，所以该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；
CH3OH(g)+ +H2O(g)；答案：
②10min内，v(CO2)= 0.75mol/L /10min =0.075mol/(L·min)，反应速率之比等于计量数之比，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol/(L?min)；所以0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L?min)；答案：0.225mol/(L?min)；
③开始CO2的浓度为1mol/L，故容器的体积为1mol/1mol?L=1L，H2的起始浓度为3mol/L=3mol/L，则 ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；
开始（mol/L） 1 3 0 0 变化（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75 故该温度下平衡常数k= 0.75×0.75/[ 0.25×0.75]=5.33；
④第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CH3OH(g)的体积分数增大；答案：增大。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃； 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火；
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3； 合理 取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气体产生，则含有铝。 【解析】 【分析】
Ⅰ.（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃； （2）为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；
（3）反应的化学方程式为Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；
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