14、无机化学万题库(填空题)(16-21) 下载本文

56.将答案填入下列表格中 :***

配 离 子 [Ni (NH3)4]2[Cu Cl4]2+ 磁 矩 / B.M. 3.2 2.0 0 3.88 0 中心原子杂化轨道 配离子空间构型 - - + [Fe (CN)6]4[Cr (NH3)6]3[Ni (CN)4]2- 57.填写下列表格:**

配 合 物 中心离子及价数 配位体 配位数 配离子电荷数 配合物的系统命名 K2[PtCl6] K4[Fe (CN)6] [Ag (NH3)2]Cl [CrCl2 (H2O)4]Cl [Co (NO2)3(NH3)3] [Co (en)3]Cl3 K2Na[Co (ONO)6] Ni (CO)4 58.在八面体、四面体和正方形这三类配合物中,最常见的是 配合物;若中心

原子是 d 7 、d 8 、d 9 时,也能形成 配合物,若中心原子是d 0 、d 10 和 场中的d 5 时,还会生成 配合物。*

59.比较下列各对配离子的分裂能 Δ 的相对大小(以 > 、< 表示),并给出简要解释: [Co (NH3)6]2 [Co (NH3)6]3 ,理由是 ;

[Ni (CN)4]2 [Zn (CN)4]2 ,理由是 ;

[Co (NH3)6]3 [Co (CN)6]3 ,理由是 ;

[PdCl4]2 [Pt Cl4]2 ,理由是 。

***

60.按照晶体场理论,[Fe (CN)6]4 、[Fe (CN)6]3 均为低自旋型配合物,则中心离子 d 电子

的排布式分别为 、 ;按照价键理论,这两种配合物中心离子的 杂化方式分别为 、 。***

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61.已知 [Ag (NH3)2] 的总稳定常数 K K

Θ

+Θ

稳 =

1.12×107 , 则该配离子的总不稳定常数

Θ

不稳= ,又若已知其第一级稳定常数 K

Θ

稳1 =

1.74×103 ,则其第二

级稳定常数 K稳2 = 。**

62.把少许难溶盐 AgI 加入 KCN 溶液中,AgI 溶解,生成的配合物化学式是 , 该配合物的命名为 。* 63.[Cu (en)2]SO4 的名称是 ,配合物的中心离子是 配位体是 ,配位原子是 ,配位数是 。** 64.二氯化亚硝酸根 · 三氨 · 二水合钴 (Ⅲ)的结构简式为 ;

六硫氰酸根合铁 (Ⅲ)酸钾的结构简式为 。**

65.形成配位键时,中心原子应具备的条件是 , 配位体应具备的条件是 。** 66.填写下表:**

配 合 物 名 称 中 心 离 子 配位体 配位 原子 配位数 K[PtCl3NH3] [Co(NH3)5H2O]Cl3 Fe (edta)- 67.已知下表中配离子的磁矩(Fe 的原子序数为26),填写其他各项:***

配 离 子 磁 矩 单电子数 杂化轨道 内外轨型 空间构型 [Fe (H2O)6]2+ [Fe (CN)6]40 B.M. - [Ni (NH3)4]2+ [Ni (CN)4]2 -4.90 B.M. -

2.87 B.M. 0 B.M. 68.已知配合物 [Mn (CN)6]3 的 μ= 2.83 B.M. ,则它属于 轨型配合物, 它的空间构型为 ;配合物 [Ni (NH3)4]3 的 μ= 2.83 B.M. ,则它属

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于 轨型配合物,它的空间构型为 。** 69.根据晶体场理论填写下表:***

配 离 子 中心离子的d 电子排布式 高低自旋 相对稳定性 单电子数 磁矩 / B.M. [Co(NH3)6]2 +Δo< P [Co(NH3)6]3 + Δo> P 70.填写下列各步转化反应中银的转化产物:

[Ag (S2O3)2]3 + KI → + NaCN(过量)→ + Na2S

→ + 浓HNO3(加热)→ 。** 71.形成配合物时,Zn2 和 Cd2 的配位数多为4 ,它们均采取 杂化 ,配

合物的空间构型为 。* 72.根据价键理论填写下表:***

配 离 子 [Fe (CN)6]4[NiCl4]2- μ/ B.M. 0 2.8 中心离子d 电子分布情况 杂 化 轨 道 内 外 轨 型 空 间 构 型 相 对 稳定性 - [Co (NH3)6]2+ 3.87 73.根据晶体场理论填写下表:*** [15-532-2]

配 离 子 P / J ×10- -20 Δo / J ×10-20中心离子d 电子分布式 空 间 构 型 高 低 自 旋 μ / B.M. 稳定性 [Ni(CN)6]2[Co F6]374.已知 K

35.350 67.524 35.350 25.818 +

Θ

3

- Θ

稳(FeF2)=2.0×10

9

,K稳(Fe(NCS)2)=2.3×10

Θ

则反应 FeF2 + 2 NCS = Fe(NCS)2 + 2 F 的 K = ,当溶液中有

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F存在时能否用KSCN检验Fe3的存在? 。**

75.根据价键理论填写下表:***

配 离 子 μ/ B.M. 未成对电子数 杂化轨道类型 空间构型 内轨或外轨 +

[Cd (NH3)4]20 + [FeF6]35.9 - [Fe(CN)6]40 - 76.[Co (NH3)6]3的磁矩为0 B.M. ,根据价键理论推测,中心离子的杂化轨道为 ; 从晶体场理论推测,中心离子d 轨道分裂后 d电子排布式为 。[Ni(NH3)4]2

的磁矩为2.87 B.M. ,根据价键理论推测,中心离子的杂化轨道为 ;从晶体

场理论推测,中心离子d 轨道分裂后 d电子排布式为 。*** 77.根据晶体场理论填写下表:***

配 离 子 P / cm+ -1 Δo / cm1 -中心离子d 电子分布式 空 间 构 型 高 低 自 旋 μ / B.M. 稳定性 [Fe(H2O)6]2[Fe(CN)6]417600 17600 10400 26000 - 78.系统命名:[Ni (en)2(H2O)2]SO4 ; 三羟基 · 水 · 乙二胺合铬(Ⅲ)的分子式为 。* 79.[Co (NH3)3(H2O)Cl2]Cl 系统命名为 ; K[Al (OH)4]系统命名为 。*

80.Ni (CO)4 的系统命名为 ,中心原子的氧化数为 ,根据价键理论

推测中心原子的杂化轨道为 ,空间构型为 。**

81.配合物 K2[HgCl4] 的系统命名为 ,中心离子为 ,配位体为 ,配位数为 ,K

Θ

稳表达式为 。**

82.已知 [Zn (NH3)4]2 配离子的空间构型为正四面体形 ,可推知 Zn2 采用的杂化轨道为

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