19、无机化学万题库(计算题)(16-21) 下载本文

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92.向一含有0.20 mol?L 的游离 NH3 和 0.20 mol?L 的 NH4Cl 的缓冲溶液中加入等体

-1

积的 0.030 mol?L 的 [Cu (NH3)4]Cl2 溶液 ,通过计算说明能否生成 Cu (OH)2 沉淀 ?

Θ-192+Θ12

(已知:Cu (OH)2 的 Ksp=1.6×10 , [Cu (NH3)4] 的 K稳=4.8×10 , Θ-5

KbNH=1.81×10 )**

-1-12+

93.一个铜电极浸在含有 1.00 mol?L 的NH3 和 1.00 mol?L 的 [Cu (NH3)4] 配离子溶

液中 ,若用标准氢电极与之组成原电池 ,写出该电池符号并计算该电池的电动势。

Θ2+Θ12

(已知 ?(Cu / Cu)=0.337 v ,[Cu (NH3)4] 的 K稳=2.63×10。)**

-Θ25ΘΘ

94.已知配离子[AuCl4]的稳定常数K稳=2.4×10 ,?(Au / Au)=1.41 v ,?(Au / Au)=

Θ

1.69 v 。计算?([AuCl]/Au)=。**

3+2+

95.某溶液中原来 Fe 和 Fe 的浓度相等 。若向溶液中加入 KCN 固体 ,使达平衡时游

--13+-2+

离的 CN 离子浓度为1.0 mol?L ,试计算此时电极反应 Fe + e = Fe 的电

Θ3-Θ42

极电势是多少 ?(已知: ?(Fe / Fe)=0.771 v ,[Fe (CN)6] 的 K稳=1.0×10 ,

4-Θ35

[Fe (CN)6] 的 K稳=1.0×10 )**

-1-1

96.将20 ml 0.025 mol?L 的AgNO3 溶液与 2.0 ml 1.0 mol?L 的 NH3 溶液混合 ,计算

+-1

所得溶液中 [Ag (NH3)2] 的浓度 。若在此溶液中再加入2.0 ml 1.0 mol?L 的KCN溶

+-

液 ,再计算所得溶液中 [Ag (NH3)2] 的浓度是多少 ?(忽略 CN 的水解 。已知:

+Θ7-Θ21

[Ag (NH3)2]的 K稳=1.7×10 ,[Ag (CN)2]的 K稳=1.3×10 )***

3+-2+Θ

97.已知: [Co(NH3)6] + e = [Co(NH3)6] ?=0.108 v

--Θ

O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH ?=0.401 v

Θ-5

Kb NH=1.77×10

2+3+-Θ

⑴ 计算反应 O2 + 4 [Co(NH3)6] + 2 H2O = 4 [Co(NH3)6] + 4 OH 的 K;

Θ-13+-1

⑵ 若将空气 [p(O2)= 0.20 p] 通入含有0.10 mol?L的[Co(NH3)6] ,0.10 mol?L

2+-1+-1

的 [Co(NH3)6] ,2.0 mol?L的 NH4 和 2.0 mol?L的 NH3?H2O 混合溶液中 ,通过计算判断能否发生上述反应 ?***

2+Θ173+Θ14

98.已知:Fe (bipy)3 的 K稳=2.82×10 ,Fe (bipy)3 的 K稳=1.78×10 ,

ΘΘ

?(Fe / Fe)=0.771 v ,?(Cl / Cl)=1.36 v (注:bipy为联吡啶,二齿配体)

Θ

⑴ 计算 ?(Fe (bipy) / Fe (bipy))= ?

2+2+

⑵ 将 Cl2 (g) 通入 Fe (bipy)3 的溶液中 ,Cl2 能否氧化 Fe (bipy)3 ?试写出反应

Θ

方程式 ,计算25℃时该反应的平衡常数 K ;

2+-1

⑶ 若溶液中 Fe (bipy)3 的浓度为 0.20 mol?L ,所通入的 Cl2 (g) 的压力始终保持在

101.325 kPa ,计算平衡时溶液中各有关离子的浓度 。***

99.Ag 离子与 py (注:py 是吡啶的縮写符号) 形成配离子的反应为 :

3

2+

3+

+

-4

3+

2+

33+

2+

2

3+3

2+3

-1-1

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Ag + 2 py = [Ag (py)2] ,[Ag (py)2] 的 K稳=1.0×10 ,如果溶液开始时的浓

-1-1

度为:[AgNO3]=0.10 mol?L ,[py]=1.0 mol?L ,试计算:

++

⑴ 平衡时 Ag、py 和 [Ag (py)2] 的浓度 ;

+++

⑵ 已经配合在 [Ag (py)2] 中的Ag 浓度占 Ag 总浓度的百分率 。***

-1

100.在 1 L 6.0 mol?L 的氨水中 ,加入 0.10 mol 固体 CuSO4 (忽略体积变化) ,

2+2+Θ13

⑴ 计算溶液中 Cu 的浓度 ;(已知:[Cu (NH3)4]的 K稳=2.1×10 )

2+

⑵ 若将上述溶液用等体积的水稀释 ,Cu 的浓度又是多少 ?***

2+ -1-1

101.在25℃时,某溶液中 [Ni (NH3)6]= 0.10 mol?L ,[NH3]= 1.0 mol?L ,加入

-1

en (en 是二齿配体乙二胺的縮写符号) 后 ,使en 的总浓度为 2.30 mol?L 。计算在

2+2+

达到平衡时 ,溶液中 NH3 、[Ni (en)3] 的浓度各为多少 ?(已知:[Ni (NH3)6] 的 Θ82+Θ18

K稳=5.5×10 ,[Ni (en)3] 的K稳=2.1×10 )***

102.试通过计算说明:

-1-1

⑴ 在 100 ml 0.15 mol?L 的 K[Ag (CN)2]溶液中加入50 ml 0.10 mol?L 的 KI溶

液 ,是否有 AgI 沉淀生成 ?

-1

⑵ 在上述混合溶液中再加入 50 ml 0.20 mol?L 的 KCN 溶液 ,是否有 AgI 沉淀析

-Θ21Θ-17

出 ?(已知:[Ag (CN)2]的K稳=1.26×10,KspAgI=8.3×10)***

2-

103.通过计算判断在 [Cd (CN)4] 溶液中通入 H2S 至饱和 ,能否产生CdS 沉淀 ?

2-Θ18ΘΘ-22

(已知:[Cd (CN)4]的K稳=6.0×10 ,H2S:Ka1×Ka2=9.37×10,

Θ-27Θ-10

KspCdS=8.0×10 , KaHCN=6.2×10 )****

104.已知下列原电池:

2+-12+-1

(-)Zn∣Zn (1.0 mol?L )‖Cu (1.0 mol?L )∣Cu(+)

-1

⑴ 先向右半电池中通入过量NH3 (忽略体积变化),使游离NH3的浓度达到1.0 mol?L ,

2+ Θ

此时测得电动势 E1=0.714 v ,试计算 [Cu (NH3)4]的 K稳= ?

2--1

⑵ 然后向左半电池中加入过量 Na2S ,使游离的S 离子浓度为 1.0 mol?L ,求原电

Θ-24

池的电动势E2=?(已知:KspZnS=1.6×10,假定Na2S 的加入也不改变溶液的体积) ⑶ 写出新原电池的电极反应和电池反应 ;

ΘΘ

⑷ 计算新原电池反应的标准平衡常数 K 和ΔrGm。

ΘΘ-24-1

(?(Zn / Zn)=-0.763 v ,KspZnS=1.6×10,法拉第常数F =96485 C · mol , ?Θ(Cu / Cu) =0.34 v )****

-1-1

105.已知AgBr在1.00 mol?L Na2S2O3溶液中的溶解度为83.5 g · L 。试计算

3-Θ

[Ag (S2O3)2] 的K稳=?

Θ-13

(已知 AgBr 的Ksp=5.35×10 , AgBr式量188 )** 106.已知下列配合物的分裂能(Δo)和中心离子的电子成对能(P),写出各配离子的中心原

2+2+

+++Θ10

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子d 电子在 eg 轨道和t2g 轨道上的排布式 ,并计算各配合物的晶体场稳定化能 。

2+2+3+

[Co(NH3)6] [Fe (H2O)6] [Co(NH3)6]

2+ -1

M的 P / cm 22500 17600 21000

-1

Δo / cm 11000 10400 22900

****

-1

107.用0.10 mol?L HCN 溶液处理过量的 AgCN 固体 ,当平衡时溶液的 pH 是多少?

[Ag (CN)2] 的浓度是多少 ?如果调节平衡时溶液的 pH 值为中性 ,那么溶液中AgCN

Θ-16-Θ21

的溶解度为多少 ?(已知:KspAgCN=1.2×10 ,[Ag (CN)2]的K稳=1.3×10 , Θ-10

KaHCN=6.2×10 )****

Θ-2-

108.已知下列反应的平衡常数 K=4.79 : Zn (OH)2 (s) +2 OH = [Zn (OH)4]

ΘΘ-17Θ

且 ?(Zn / Zn)=-0.763 v ,KspZn(OH)=1.2×10 ,计算?([Zn (OH)] / Zn)=?***

-12+ 2+-

109.在浓度各为 0.010 mol?L 的 Zn离子和 Cd 离子混合溶液(还含有 I离子)中,

2+ 2+

通入 H2S 气体达到饱和 。若使 Zn离子沉淀出 99% ,而 Cd 离子不沉淀 ,则溶液

的 pH 值应控制为多少 ?溶液中自由 I 离子的平衡浓度应控制在何值 ?

-Θ52-6Θ-28

(已知:[Cd I3] K稳=1.0×10 ,[Cd I4] K稳=2.0×10 ,KspCdS=1.0×10 ,

Θ-24-2-

KspZnS=1.0×10 ,假定溶液中只有[Cd I3] 和 [Cd I4] 两种配离子生成。

ΘΘ-22

H2S:Ka1×Ka2=9.37×10。)****

-12--1

110.0.00200 mol?L 的 [Hg I4] 与0.200 mol?L 的 KI 溶液等体积混合 ,求混合溶

2+2-Θ29

液中 Hg 离子的浓度 。(已知:[Hg I4] 的K稳=6.8×10 )**

-1--1

111.在 0.200 L 0.100 mol?L 的 [Ag (CN)2] 溶液中,加入 0.060 L 0.0100 mol?L 的

-+-Θ21

CN 离子 ,试计算溶液中 Ag 离子的浓度 。([Ag (CN)2] 的K稳=1.3×10 ) **

2+

2-

2

4

112.已知元素电势图: Hg

2-

Θ

2+ 0.920 v

Hg2

2+0.793 v

Hg

且 [Hg I4] 的 K稳=6.7×10 。试求:

Θ

⑴ ?(HgI/ Hg)= ?

2+-2-ΘΘ

⑵ 标准状态下 ,反应 Hg2 + 4 I = [Hg I4] + Hg 的 E ,ΔrGm。

42-

22+

29

(法拉第常数F =96485 C · mol)***

-1

-1

113.1.0 L 浓度为 3.8 mol?L 的 氨水可溶解 AgBr 多少克 ?(已知:AgBr 式量 188 ,

+Θ7Θ-13

[Ag (NH3)2]的K稳=1.7×10 ,AgBr 的 Ksp=4.1×10)**

3+-2+ΘΘ

114.已知:[Fe (bipy)3] + e = [Fe (bipy)3] 的 ? = 0.96 v ,?(Fe / Fe)=0.771 v ,

3+

2+

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[Fe (bipy)3] 的K稳=1.78×10 ,求 [Fe (bipy)3] 的 K稳= ?**

Θ- Θ13

115.已知:?(Au / Au)=1.68 v ,[Au (SCN)2]的K稳=1.0×10 ,试计算下列反应的标

- --

准电极电势: [Au (SCN)2]+ e = Au + 2 SCN 。**

3- Θ7 Θ-17Θ

116.已知:[Ag Y]的K稳=2.09×10 ,KspAgI=8.3×10。试计算下列反应的 K:

3- - 4--13- -1

[Ag Y]+ I= Ag I↓ + Y 。若把0.20 mol?L 的[Ag Y]和1.0 mol?L 的 -3-

I 溶液等体积混合后 ,计算[Ag Y]为多少?***

-1-

117.向 HCl (0.10 mol?L ) 溶液中加入 AgCl 固体 ,试计算达到平衡时 ,溶液中 Cl 、

[AgCl2] 离子的浓度分别为多少 ?

Θ-10Θ5

(已知:KspAgCl = 1.80×10 , K稳[AgCl]=1.1×10)**

ΘΘ

118.已知某原电池的两极电势:?(Hg / Hg)=0.857 v ,?([Hg I]/ Hg)=-0.026 v ,试求:

2-Θ

⑴ [Hg I4] 的 K稳 值 ;

⑵ 用原电池符号表示此原电池 。***

-1-1

119.计算 CuS 在浓度为 1.0 mol?L 的 Na2H2Y 溶液中的溶解度为多少 mol?L ?

Θ-36Θ-7Θ-15

(已知:KspCuS=6.3×10 ,H2S:Ka1= 1.32×10 ,Ka2=7.1×10,

Θ-2Θ-3Θ-7

Ka1 H4Y=1.0×10 ,Ka2 H4Y=2.1×10 ,Ka3 H4Y=6.9×10 ,

Θ-112-Θ18

Ka4 H4Y=5.9×10 ,[CuY]的K稳=5.01×10 )****

-1

120.25℃时 ,在0.20 mol?L 的 AgNO3 溶液中通入氨气 ,使平衡时溶液中自由氨的浓度

-1+

为 1.0 mol?L ,试计算溶液中 Ag 离子的浓度 。

+ Θ7

(已知:[Ag (NH3)2]的K稳=1.12×10 )**

-1+

121.将少量 AgNO3 加入到大量0.02 mol?L 的氨水中 ,计算该溶液中 Ag和银氨配离

+ + 7

子 [Ag (NH3)2]的浓度比值 。(已知:[Ag (NH3)2]的K稳=1.12×10 )**

++

122.在 AgNO3的氨水溶液中 ,若有一半 Ag 离子形成 [Ag (NH3)2] 配离子 ,则平衡时溶

+ Θ7

液中自由氨的浓度为多少 ?(已知:[Ag (NH3)2]的K稳=1.12×10 )**

--1--1

123.当溶液中含有 [Ag (CN)2] 0.10 mol?L 及 自由 CN 离子 0.10 mol?L 时 ,求溶

+-1

液中 Ag 的浓度 。如果在此溶液中加入固体 Na2S ,使之浓度达 0.010 mol?L 时,

- Θ21

问是否生成 Ag2S 沉淀 ?(已知:[Ag (CN)2]的K稳=1.26×10 ,加入固体 Na2S

Θ-50

时忽略体积变化 ,忽略 Na2S 的水解 ,KspAgS=6.3×10)**

-2+2+2+-1

124.298 K 时将电对MnO4/ Mn和 Cu/ Cu 组成原电池 ,已知[Cu]=0.010 mol?L,

-2+-1 Θ

pH=1.0 ,MnO4 和Mn 离子浓度均为1.0 mol?L,?(MnO/ Mn)=1.51 v ,

Θ2+Θ13

?(Cu / Cu)=0.337 v ,[Cu (NH3)4] 的 K稳=2.1×10 ,

+

2-

2+

42-

2

-4

2+

2+

3+Θ142+Θ

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