19、无机化学万题库(计算题)(16-21) 下载本文

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(已知 :KspAgCl=1.8×10 ,K稳 [Ag (CN)]=1.25×10 )***

157.将0.10 mol Zn (OH)2 恰好溶解在 1.0 L NaOH溶液中 ,需要加入多少克NaOH固体 ?

Θ-17Θ17

(已知 :KspZn(OH)=1.2×10 ,K稳 [Zn (OH)]=4.6×10 ,NaOH 式量为40 ,

假定固体加入引起的体积变化可忽略)***

158.若0.050 mol 的AgCl (s) 在1.0 L氨水中刚好溶解 ,计算该溶液中 [Ag]=?

Θ-10Θ7

(已知 KspAgCl=1.77×10 , K稳 [Ag (NH)]=1.12×10 )***

159.溴化银微溶于氨水中 ,但当酸化溶液时又析出沉淀 。分别写出这两个反应的方程式,

Θ-13Θ7

并计算它们的平衡常数 。(KspAgBr=5.35×10 ,K稳 [Ag (NH)]=1.12×10 ,

Θ-5

KbNH=1.77×10)***

-1

160.向 0.010 mol·L ZnCl2 溶液中通入 H2S 至饱和 ,当溶液的 pH=1.0 时刚开始有ZnS

-1

沉淀析出。若在此浓度 ZnCl2 溶液中先加入KCN 固体并使其浓度达1.0 mol·L ,再通

Θ

入 H2S 至饱和 ,计算在多大 pH 时才会有 ZnS 沉淀产生 。(已知:K稳 [Zn (CN)]=5.0

16

×10 )****

-1

161.在 1.0 L 6.0 mol·L 的氨水中加入 0.01 mol 固体 CuSO4 溶解后 ,在此溶液中再加

入0.01 mol 固体 NaOH ,是否会有 Cu (OH)2 沉淀生成 ?(固体加入的体积变化可忽

Θ-20Θ13

略,KspCu(OH)=2.2×10 ,K稳 [Cu (NH)]=2.09×10 )**

ΘΘ38--

162. ?(Au / Au)=1.69 v ,K稳 [Au (CN)]=2.0×10 ,计算当[Ag (CN) 2]=0.80 mol·L

1--1

, [CN]=0.50 mol·L时的?[Au(CN)/ Au] 。**

-13+

163.在pH=10时 ,欲使 0.10 mol·L 的Al 溶液不生成 Al (OH)3 沉淀 ,问 NaF

Θ-33Θ19

浓度至少要多大 ?(KspAl(OH)=1.3×10 ,K稳 [Al F]=6.9×10 )**

ΘΘ

164.已知 ?(Fe / Fe)=0.77 v ,?(Sn / Sn)=0.15 v 。通过计算说明下列氧化还原反应

-1

能否发生 ?若能发生写出其化学方程式 。(设有关物质的浓度均为 1.0 mol·L )

Θ16

⑴ 向 FeCl3 溶液中加入 NaF ,然后再加入 SnCl2 。(K稳 [Fe F]=1.1×10)

2-Θ6

⑵ 向 [Fe (SCN)5] 溶液中加入 SnCl2 。(K稳 [Fe (SCN)]=2.6×10)

2-Θ

⑶ 向 [Fe (SCN)5] 溶液中加入 KI 。(?(I / I)=0.54 v )***

165.试计算在 1.5 L 下列溶液中各能溶解多少克 AgBr ?

-1

⑴ 1.0 mol·L 氨水 ;

-1

⑵ 1.0 mol·L Na2S2O3 溶液 。

Θ7Θ13

(已知 :AgBr 式量 188 ,K稳 [Ag (NH)]=1.1×10 ,K稳 [Ag (SO)]=2.8×10 ,

Θ-13

KspAgBr=5.0×10 )***

2-

2-

2

4+32

+32

3

42-

2

34

2+

+

-2

-2

3-

3

6

3+

2+

4+

2+

63-

2-5

2

+32

2-3-232

Θ-10Θ21

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166.将7.50 g Al (NO3)3·9 H2O(式量为375)溶于水中,配成200 ml 溶液,计算溶液中各

2+Θ9

种离子的浓度(假定只发生第一级水解; Al (OH)的K稳=1.9×10)****

167.将24.95 g KCr (SO4)2·12 H2O(式量为499)溶于水中,制成100 ml 溶液,计算溶液

+3+

中H离子的浓度。(假定Cr只发生第一级水解)

2+Θ10Θ-2

(已知:Cr (OH)的K稳=1.26×10 ;H2SO4的Ka2=1.26×10 )****

3+- 3-- 3-

168.在标准状态时,Fe能氧化I,但[Fe (CN)6]不能氧化I。由此推断 [Fe (CN)6]

4-Θ

[Fe (CN)6] 的K稳值哪一个大?两者至少要相差几个数量级?(不考虑动力学因素)

ΘΘ

(已知:?(I / I)=0.535 v ,?(Fe / Fe)=0.771 v)***

169.水中的铁盐会产生红棕色Fe (OH)3 在瓷水槽里沉积,通常可用草酸H2C2O4 溶液洗涤,

以除去这种沉积物。试通过计算,说明下列两个方程式中,哪一个更能表达Fe (OH)3 的溶解机理?

⑴ 酸碱反应机理:

3+2-

2 Fe (OH)3(s) + 3 H2C2O4(aq) = 2 Fe(aq) + 6 H2O + 3 C2O4(aq) ⑵ 配离子生成机理:

3-+

Fe (OH)3(s) + 3 H2C2O4(aq) = Fe (C2O4)3(aq) + 3 H2O + 3 H(aq)

3-Θ20Θ-36

( 已知: Fe (C2O4)3的K稳=1×10 , KspFe(OH)=1.0×10 ,

Θ-2Θ-5

H2C2O4 的Ka1= 6×10 ,Ka2=6×10)***

Θ-363-Θ20

170.已知 KspFe(OH)=1.0×10,Fe (C2O4)3的K稳=2.0×10 ,

Θ-2Θ-5

H2C2O4 的Ka1= 5.9×10 ,Ka2=6.4×10。

3-+

计算反应 Fe (OH)3(s) + 3 H2C2O4(aq) = Fe (C2O4)3(aq) + 3 H2O + 3 H(aq)

Θ

的平衡常数K。***

ΘΘ

171.已知 ?(Hg / Hg)=0.85 v ,?(Hg(CN) / Hg)=-0.37 v 。试设计一个可用于测定配离子

2-

Hg(CN)4 稳定常数的原电池,写出实验原理以及数据处理过程。***

2+--1-1

172.Sr和NO3能形成很不稳定的配合物,在0.0010 mol·L Sr (ClO4)2和0.050 mol·L

2++

KNO3 的混合溶液中,有75% Sr以不配合的形式存在,它和Sr (NO3) 建立平衡,试计

算一级稳定常数。*

173.将0.10 mol Cu (NH3)2 和 1.0 mol NH3·H2O 配成 1 L 溶液。

+++

⑴ 试计算溶液中 Cu (NH3)2 、Cu (NH3) 和 Cu 的浓度比 ; ⑵ 若在溶液中加入0.10 mol KI 固体有无CuI 沉淀生成?

+Θ6Θ10Θ-12

(已知:Cu (NH3)2 的 K稳1=1.0×10 ,K稳=7.2×10 ,KspCuI=1.27×10)

***

3+

2+

2

3

3

2+

2-4

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Θ18Θ-27ΘΘ-22

174.已知 K稳 [Cd (CN)]=8×10,KspCdS=8×10,H2S:Ka1×Ka2=9.37×10,

Θ-102-

KaHCN=6.2×10,用计算说明在[Cd (CN)4]溶液中通入H2S能否析出CdS沉淀?

***

Θ-53Θ15Θ29

175.已知 KspHgS=4.0×10 ,K稳 [HgCl]=1.2×10 ,K稳 [HgI]=6.8×10 ,

Θ-7Θ-15 -1

H2S:Ka1= 1.32×10 ,Ka2=7.10×10,设溶液中[H2S]=0.10 mol·L。由上述

-1

数据判断,当将HgS分别放入HCl 和 HI 中,且后两者的平衡浓度均为1.0 mol·L时,两者的溶解情况如何?***

2+2+ ΘΘ-29Θ

176.已知 Hg2=Hg+ Hg 的 K= 1 / 166 ,KspHgI=5.3×10 ,K稳 [HgI]=1.0

302+2+

×10 。由以上数据通过计算说明,向Hg2-Hg平衡体系中滴加KI溶液至过量,将有什么反应发生?(用反应的平衡常数说明)***

ΘΘ

177.已知 ?(Cu / Cu)=0.52 v ,?(PtCl/ PtCl)=0.68 v 。在298 K时,反应:

2-+2--

2 Cu + PtCl6 = 2 Cu + PtCl4 + 2 Cl ,其中各物质的初始浓度分别为:

2--2-1 2--5-1

[PtCl6]=1.0×10 mol·L,[PtCl4]=2.0×10 mol·L, +-3-1--3-1

[Cu]=1.0×10 mol·L ,[Cl]=1.0×10 mol·L 。试计算反应的标准平衡常数 Θ -1

K和反应的Δ rGm 。(法拉第常数F =96485 C · mol)***

178.298 K时,有下述电极反应 :

3--2-Θ

Ag (S2O3)2 + e = Ag + 2 S2O3 ?=0.017 v

Θ

试设计一个原电池,写出其电池符号,测定其电动势,计算K稳Ag (SO) =?

Θ

(已知 ?(Ag / Ag)=0.7991 v )***

Θ ΘΘ30

179.已知:?(Cu / Cu)=0.521 v ,?(Zn / Zn)=-0.763 v ,K稳 [Cu (CN)]=2.0×10 ,

Θ16

K稳 [Zn (CN)]=5.0×10 。

--1-1

欲在铁表面镀铜锌合金,设镀液中[CN]=1.0 mol·L,Cu (Ⅰ)总浓度为1.0 mol·L, 试计算镀液中Zn (Ⅱ)总浓度为多少时,铜和锌可以同时析出?(假定Cu (Ⅰ)的配合物

3-2-

全部为[Cu (CN)4],Zn (Ⅱ) 的配合物全部为[Zn (CN)4])****

180.已知某配合物的下列情况:

① 配合物的组成为:Cr 20.0% ,NH3 39.2% ,Cl 40.8% ,化学式量为260.6 (原子量 Cr 52.0 ,Cl 35.5 ,N 14.0 ,H 1.00 )

-1-1

② 25.0 ml 0.052 mol·L 的该溶液和32.5 ml 0.121 mol·L 的AgNO3 恰好完全沉淀 ; ③ 向盛有该溶液的试管中加入NaOH 并加热,在试管口的湿pH试纸不变蓝。 根据上述情况:

⑴ 判断该配合物的结构式; ⑵ 写出该配合物的名称; ⑶ 指出配离子杂化轨道类型;

2-4

2-

2-

4

4

2-

22

4

+

2-6

2-4

3-

232

+

+

2+

43-

2-4

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⑷ 推算自旋磁矩 。***

Θ-363-Θ20-1

181.已知 KspFe (OH)=1.1×10,[Fe (C2O4)3]的K稳=1.6×10 。若在0.40 mol·L 的

3+3-2--1

Fe溶液中加入过量的K2C2O4以生成[Fe (C2O4)3],平衡时[C2O4]=0.010 mol·L,

3+

求:⑴ 平衡时[Fe]=?

⑵ 当溶液为中性时,有无Fe (OH)3沉淀析出?***

-1-

182.已知0.010 mol·L Zn (NO3)2 溶液中加入一定量 CN后再通入H2S至饱和 ,在pH=8.96

-Θ

时,刚开始产生ZnS沉淀。计算CN离子的最低浓度为多少?(已知 K稳Zn (CN)=1.0

16Θ-7Θ-15

×10 ,H2S:Ka1= 1.32×10 ,Ka2=7.10×10, Θ-23

KspZnS=1.2×10)***

183.已知下列热力学数据:

+-

物质 AgIO3 (s) NH3 (aq) Ag (NH3)2 IO3

Θ-1

Δ f Gm/ kJ · mol -100.8 -26.6 -17.4 -134.9

-1

试计算AgIO3 在6.0 mol·L 氨水中的溶解度。***

Θ-1 Θ

184.已知Δ f Gm(Br,aq)=-103.96 kJ · mol,298 K时,?(HgBr/ Hg)=0.2318 v ,试

计算

Θ-1

Δ f Gm(HgBr,aq)=?(法拉第常数F=96485 C·mol)***

185.在1.0 L 溶液中含有1.0 mol AgNO3和2.0 mol NH3 ,计算溶液中[Ag] 、[NH3] 、

++-2-1

[Ag (NH3)2] 的值。当加入稀硝酸使[Ag (NH3)2] 的值降为1.0×10 mol·L 时,溶

Θ7Θ-5

液的pH为多少?(K稳Ag (NH)=1.6×10 ,KbNH=1.81×10)***

Θ-7Θ-11Θ

186.已知 EDTA 的电离常数 KHY=6.92×10 ,KHY=5.89×10 ,K稳[ScY]=

23-13+-1

1.26×10 。试计算含有0.010 mol·L Sc和0.010 mol·L EDTA(Na2H2Y)生成

[ScY]后的pH 值。****

+--

187.已知配位取代反应: Cu (NH3)2 + 2 CN = Cu (CN)2 + 2 NH3 平衡常数表达式为

2Θ10Θ24[Cu(CN)??2][NH3] ,K稳Cu (NH)=7.4×10 ,K稳Cu (CN)=1.0×10 。 K??2[Cu(NH3)?2][CN]3

2-

4

2-4

2-4

32

3

2-

3-

2

+32

2-

试求证:298 K时 ?(Cu (NH) / Cu) - ?(Cu (CN)/ Cu)= 0.0591 lg K 。****

ΘΘΘ38

188.已知 ?(Au / Au)=1.68 v ,?(O / OH)=0.401 v ,K稳Au (CN)=2.0×10 ,

Θ-10

KaHCN=4.93×10 。根据上述数据计算:

---Θ

⑴ 反应 O2 + 4 Au + 8 CN + 2 H2O = 4 Au (CN)2 + 4 OH 的平衡常数K;

--1

⑵ 在中性条件下(pH=7),溶液中氰化物(HCN 和CN)总浓度为0.10 mol·L ,[Au (CN)2]

--1

浓度为0.10 mol·L ,向该溶液通入100 kPa 的空气(p O=20 kPa),计算上述反应

-1

的Δ rGm。(法拉第常数F =96485 C · mol)***

+

32

2

+

2

-22

ΘΘΘ

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