【三维设计】2014高中化学 专题1 第二单元 第一课时 物质的

分离与提纯课时跟踪训练 苏教版

[课时跟踪训练] (时间30分钟 满分50分)

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )

A．①③④ C．①③⑤

B．①②⑥ D．③④⑦

解析：漏斗(普通漏斗)用于液体的转移和作过滤器，作过滤器时可用于分离液体和不溶性固体形成的混合物；分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体所形成的混合液，萃取时需用分液漏斗；蒸馏烧瓶常用作反应容器和蒸馏，可用来分离沸点相差较大的互溶的液体混合物。

答案：C

2．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是 ( )

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

解析：过滤操作最主要仪器是漏斗；蒸发操作最主要仪器是蒸发皿；蒸馏操作最主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管；分液操作最主要仪器是分液漏斗。

1

答案：A

3．[双选题]下列实验操作中错误的是 ( ) A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘

D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

解析：蒸馏实验不一定使用温度计，如制备蒸馏水；蒸发皿是可以直接加热的仪器，可直接放置在铁架台的铁圈或三脚架上加热。

答案：BD

4．下列实验操作中正确的是 ( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体接收完全后，换个烧杯接收上层液体 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

解析：蒸发操作时，最后应利用余热蒸干水分，A不正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，C不正确；萃取剂的选择不一定是有机萃取剂，只要与被萃取物所在的分散系不溶，且都不反应，萃取物在萃取剂中的溶解度远大于所在分散系溶解度，密度大小没有特殊要求，D不正确。

答案：B

5．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 ( ) ．A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 B．蒸馏操作时应用玻璃棒搅拌液体以使其受热均匀 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下进上出

解析：B项中为蒸发结晶时的操作过程，与蒸馏无关。 答案：B

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(8分)(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：

2

2－

________________________________________________________________________。 (3)对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是________。

A．①

B．③④ D．②④

C．②③

解析：(1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。

(2)除去SO4，可用Ba。为了不引入新杂质，可选用BaCl2或Ba(OH)2，过量的Ba再用CO3除去，最后用盐酸除去CO3。

(3)要将两种固体溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。

答案：(1)溶解 过滤 (2)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl (3)C

7．(12分)现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写) ________→________→________→A→G→________→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________________ ________________________________________________________________________； 上述G步骤操作的目的是________________________________________________。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________

3

2－

2－

2－

2＋

2＋

________________________________________________________________________。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________(填“能”或“不能”)，其理由是_______________________________________。

解析：CCl4与水互不相溶也不反应，且CCl4的密度比水大，则CCl4与水分层并且CCl4

在下层，两层液体之间有一个界面。碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多，故可用CCl4从碘水中萃取碘。使用分液漏斗时，先检查活塞和上口玻璃塞是否漏液，然后用于做分液实验。倒入碘水和CCl4后，倒转漏斗振荡，使液体混合均匀，然后静置分层。分液时，先将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，然后旋开活塞分液，上层液体要从分液漏斗上口倒出。

答案：(1)C B D H

(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下

(3)CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大得多 (4)不能 酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液 8．(10分)根据图所示的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)氯化钠和纯碱晶体均属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。

(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯化钠杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用________的方法(杂质仅考虑氯化钠)。

(3)具体的实验操作步骤：①加热溶解，②________，③________，④洗涤晾干。 (4)完成①～③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和________、________等。

解析：从溶解度曲线可知纯碱与氯化钠都是易溶于水的物质。两物质在不同温度下溶解度变化程度不同，纯碱随温度升高溶解度增大的速率快，分离两物质可用溶解结晶的方法，一般步骤为：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤。使用仪器除题目所给仪器外还需酒精灯加热，漏斗过滤。

答案：(1)易溶 (2)冷却热饱和溶液 (3)结晶 过滤 (4)漏斗 酒精灯

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