________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
【答案】(1)SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗铜 精铜 CuSO4溶液 (3)Cu＋2H2SO4(浓)
－1
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)23.8 L·mol 减小 降低 减小
【解析】本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。(1)由连续氧化：ABDE及反应①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，
2＋
则G为Cu2O，单质C为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu的电解质溶液作电解液。(4)由已知得反应①为2SO2＋O22SO3。 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
c(始)(mol·L－1) 0.23 0.11 0 c(变)(mol·L－1) 0.12 0.06 0.12 c(平)(mol·L－1) 0.11 0.05 0.12
c2(SO3)K＝2
c(SO2)?c(O2)(0.12mol/L)2－1
＝＝23.8 L·mol。 2(0.11molL)?(0.05mol/L)增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时D的体积分数为为
0.12，假设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数0.280.23，故重新达到平衡时D的体积分数减小。 0.72524、下列物质中
(1)属于单甘油酯的是(填序号, 下同)________, 属于混甘油酯的是________. (2)发生皂化反应的化学方程式为(只写一种即可)___________ ______________.
(3)发生氢化反应的化学方程式为(只写一种即可)_________ _____________________. 【答案】(1)① ②③
9
【解析】(1)单甘油脂是指R1、R2、R3相同, 故①满足题意, 混甘油脂是指R1、R2、R3不同, 故②、③符合题意.
(2)皂化反应就是油脂在碱性条件下发生水解反应.
(3)氢化反应就是指不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气发生加成反应.
25、(1)从油脂A的结构简式分析，它可能发生的化学反应：
①从饱和性看，它能发生________反应，例如与氢气反应的化学方程式为____________。 ②从酯的性质看，它能发生________反应，该反应的化学方程式为_________________。 (2)列举硬化油的性质和用途_________________________。 【答案】(1)①加成
(2)硬化油性质稳定，不易变质，便于运输；可用于制造肥皂、甘油、脂肪酸、人造奶油 【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，
10
26、某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。
通入过量的SO2气体后，用带余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得 Na2O2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g。回答下列问题：
(1)依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式： 。
(2)设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。 。
(3)装置C的作用是 。
(4)根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？(用含m1的关系式表示)
【答案】(1)2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (2)实验方案：
取少量反应后的白色固体，加入过量的稀盐酸，若产生能使品红溶液退色的气体，则证明反应物中有Na2SO3产生。在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明反应中有Na2SO4生成，说明B装置中发生了上述两个反应
(3)吸收过量的SO2防止造成空气污染，防止空气中的水蒸气进入B装置 21m171m1(4) 1339 【解析】(1)根据实验现象可知，SO2在没有H2O的存在下与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，O2 再将Na2SO3氧化为Na2SO4。 (2)检验有Na2SO3和Na2SO4生成即可。 (3)SO2属于大气污染物且不能有水蒸气进入装置B中，防止产生干扰。 21m1 (4)用极端假设法求解。若生成物只有Na2SO3时，有m2＝，若生成物只有Na2SO4时，有 13 m2＝ 71m121m171m1 ，故m2的取值范围为 27、某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： 11 已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为： 请回答： (1)B中含有的官能团为________。(填名称) (2)1 mol X与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为________。 (3)C经酸化可得到有机物D，D不能发生的反应类型有________(填序号)。 ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应 (4)1 mol C酸化后与足量浓溴水充分反应需________mol Br2。 (5)E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为_________________。 (6)E的两种同分异构体F、G有如下特点：1 mol F或G可以和3 mol Na发生反应，放出标准状况下33.6 L H2，1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1 mol CO2,1 mol F或G还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag。则F和G的结构简式分别是____________、____________。 【答案】(1)羟基 (2)5 mol (3)② (4)4 【解析】(1)、(3)根据X的分子式(C12H13O6Br)，结合其部分结构简式可推出未给出部分为苯环和一个羟基，故C为二酚钠，酸化后为二酚，不能发生消去反应；而B为HO—CH2—CH2—OH，含官能团为羟基。 (2)该有机物遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，由其部分结构简式看出含有两个酯基，一个溴原子，故1 mol X与足量的NaOH水溶液充分反应，溴原子消耗1 mol NaOH，酯基消 12 耗2 mol NaOH，酚羟基消耗2 mol NaOH，共消耗5 mol。 (4)C酸化后所得物质为二元酚，不论两个羟基的位置是什么关系，剩余的四个位置总会是羟基的邻位或对位，而羟基的邻位和对位易与溴发生取代反应，故可消耗4 mol Br2。 (5)E分子中既含有羟基，又含有羧基，两分子E可通过发生酯化反应形成六元环酯。 (6)根据题意E的同分异构体含有一个羧基、一个醛基和两个羟基，可写出其结构简式。 13