2．明矾
(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式为KAl(SO4)2===K＋Al＋2SO24－。
(3)应用：净水，净水原理为明矾电离出的Al在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al＋3H2O[应用体验]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国Ⅲ卷)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应。
( )
(2)(2017·全国Ⅱ卷)Al的氧化物的水化物是强碱。( )
(3)(2016·江苏高考)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。( )
(4)(2015·全国Ⅱ卷)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀。
( )
(5)明矾净水时起杀菌消毒作用。( )
(6)NaAlO2溶液中通入过量CO2，可生成Al(OH)3。( )
(7)(2015·江苏高考)制备Al(OH)3的方法是向1 mol·L AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L NaOH溶液。( )
(8)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( )
【提示】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ 2．实验探究：(1)Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量有什么现象？ (2)Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量有什么现象？ (3)NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量有什么现象？ (4)NaAlO2溶液中通入CO2至过量有什么现象？ 【提示】 (1)生成白色胶状沉淀。 (2)开始生成白色沉淀，后又逐渐溶解完全。 (3)开始生成白色沉淀，后又逐渐溶解完全。 (4)生成白色沉淀。
[高考命题点突破]
命题点1 铝的重要化合物的性质、制备及其应用
1．下列关于铝的化合物在生产、生活中的应用的说法不正确的是( ) A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
－1
－1
3＋
3＋3＋
＋
3＋
Al(OH)3(胶体)＋3H。
＋
＋
9 / 12
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
C [治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3
有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能与弱酸反应，C项错误；耐火材料本身具有热稳定性且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。] 2．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2 C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
B [由题图可知Y为NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M为Al。]
3．(2016·海南高考)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
试剂①NH4HCO3稀H2SO4
易拉罐――――→滤液A―――→沉淀B――→―→产物
微热，过滤K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。 a．HCl溶液 c．氨水
b．H2SO4溶液 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________________________。
(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________。
【解析】 根据题意知试剂①溶解Al进而除去Fe、Mg，由此可知A中含有AlO2－，AlO－2与NH4HCO3作用生成沉淀B Al(OH)3，Al(OH)3与稀H2SO4、K2SO4形成明矾。 【答案】 (1)d (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3 Al水解，使溶液中H浓度增大
命题点2 从铝土矿中提取Al2O3的化工流程分析
4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
＋
3＋
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下列叙述正确的是 ( )
A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3 C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
D [由题意知，铝土矿→试剂X的目的是溶解Al2O3不溶解Fe2O3，由此可知试剂X为强Y
碱不能为强酸。溶液乙――→NaHCO3，可知Y为CO2。] [思维建模] 铝土矿提取Al2O3的两种流程
命题点3 以铝屑为原料制备Al(OH)3的途径
5．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：
方案① 方案② 方案③ Al→Al→Al(OH)3 Al→AlO－2→Al(OH)3 ??Al→Al3＋??2?Al→AlO－3＋ →Al(OH)3 (1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是_______________________________________
________________________________________________________________； 写出与该方案有关的离子方程式_____________________________________ ________________________________________________________________。
(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。
(3)三种方案中，你认为最好的是________(填序号)，原因是______________。 【解析】 分析本题应从Al(OH)3是两性氢氧化物着手，过量的强酸、强碱均会降低
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Al(OH)3的产率，而Al与AlO2－反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故方案③最好。
【答案】 (1)若用NaOH溶液沉淀Al，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量 2Al＋6H===2Al3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (2)稀硫酸 (3)③ 药品用量最少，操作最为简单，产率高
＋
3＋
3＋
3＋
＋3H2↑，Al
3＋
＋
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