(2)选择合适的实验仪器及条件 ①采用的加热方式：

________________________________________________________________________， 其优点是

________________________________________________________________________。 ②反应物均为________，采用________作反应器。

③反应过程中由于有易挥发的物质，为防止损失采用________，其兼起________作用。 ④用________来控制________的温度。 ⑤请画出实验装置简图。 (2)安排合理的实验步骤

①按装置图组装好实验仪器。

②在大试管里，先加入1.5 mL浓硝酸和2 mL浓硫酸，摇匀，冷却到50～60℃。 ③再慢慢滴入1 mL苯，不断轻轻摇动，使之混合均匀，塞好单孔塞。 ④放在50～60℃的水浴中加热10 min。 (3)产品提纯

探究讨论：①浓硝酸和浓硫酸的混合顺序能否颠倒？为什么？

________________________________________________________________________。 ②浓硫酸的作用是

________________________________________________________________________。 42．?本小题15分?已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应： CH3－CH＝CH2 + H－Br CH3－－CH3

化合物A和A’互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A和A’有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C’不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：A ，B： 。 (2)写出下列转化关系的化学方程式：

①B→A’ ： 。 ②C→D： 。 ③D→E： 。

(3)简述检验A中含有溴元素的实验方法： 。

43．通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

现有下图所示的转化关系：

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已知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题：

(1)结构简式：A_____；B______。 (2)C→D的化学方程式：______。 F→G的化学方程式：______。

44．（12分）已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：

（1）A、E的结构简式分别为 __________________ 、 ____________________。 （2）A→B的反应类型为 ________________________。

（3）C所含的官能团名称_______________ ，鉴定它可用的试剂为 ____________。 （4）写出B→C的化学反应方程式：________________________。

（5）在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________ 。

（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防_____________________________ 。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是__ _____。

45．实验室制备溴苯可用如图所示装置。

请回答下列问题：

（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入液Br2，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：

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和 。 （2）试管D、E内出现的现象依次为 、 。 （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 。（可多选） A．甲中的水倒吸入乙中 B．甲中有大量气泡冒出 C．乙中的溶液进入甲中 D．乙中溶液出现分层现象

（4）若要除去溴苯中混有的Br2，可选择试剂_________。 A．酒精 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．苯

46．(11分) （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度

随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。 ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为： 。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由： ， 。 47．（13分）实验室利用右图所示装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4 mL浓H2SO4至不再分层。

②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1小时后，冷却至室温。

③把混合物转至分液漏斗中，加少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有

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机层。

④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。

⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。

⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2蒸馏，收集135 ℃—143 ℃之间的馏分。 试完成下列问题： （1）冷凝管中冷却水流向是由_____________进入，由____________流出。（填“A”或“B”） （2）圆底烧瓶中的物质_______________（填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为

_____________________________________________________________________________。 （3）合成实验中浓H2SO4的作用是____________________________________________，碎瓷片的作用是__________________________________________________________________。

（4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是_______________________。

（5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是___________________________________。④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是__________________________________。 评卷人 得分 五、简答题（题型注释）

48．高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

已知：ⅰ．

ⅱ．RCOOR'+ R\OH

18

RCOOR\

18

（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是 。

（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是 。 （3）B中所含官能团的名称是 。 （4）③的反应类型是 。

（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是 。

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