莆田学院无机化学练习 下载本文

几周期?居于哪一族?哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异说明它们的化学活泼性的差异。

答:K, Cu, 其余略。

第九章 分子结构

填空题

1、CO32-, NF3, POCl3, BF3的空间构型分别为 平面三角形 , 三角锥 , 四面体 , 平面三角形 ;中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 sp2 , sp3 , sp3 , sp2 。

2、NO3-,NH3,H2O,PCl4+的键角由大到小的顺序是 NO3-> PCl4+ > NH3> H2O ,中心原子不含有孤对电子的物种是 NO3- , PCl4+ 。 3、SiF4,PCl5(g),SF6,ICl4-,BrF3的空间构型分别为 正四面体 , 三角双锥 , 八面体 , 平面四方形 , T型 ;中心原子的杂化轨道方式依次为 sp3 , sp3d , sp3d2 , sp3d2 , sp3d2 ,各分(离)子中的键角分别为 109° , (90°,120°) , 90° , 90° , 近90° 。

4、按照σ,π键分类,在C2H4分子中,C与H间形成 σ 键,C与C之间形成 σ,π 键。

5、分子轨道是由 原子轨道 线性组合而成的,这种组合必须符合的三个原则是 能量相近 , 最大重叠 和 对称性匹配 。

6、根据分子轨道理论推测,在H2+,He2+,He2,B2,C2,Be2中,不能存在的两个物种是 He2 , Be2 ;在能够存在的物种中没有顺磁性的是 C2 。 7、CO与N2是等电子体,可根据N2的分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布,则其排布式为 (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2 ,键级为 3 ,呈 反 磁性,其稳定性比CO+ 强 。

8、NO+与N2是等电子体,NO-与O2是等电子体,则NO-的分子轨道电子排布式为 (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2 (π2p)4(π2p*)2 ,NO+和NO-的键级分别为 3 和 2.5 ,它们的磁性分别为 反磁性 和 顺磁性 。NO+的稳定性比NO的稳定性 强 。

选择题

1、下列分子中,含有极性键的非极性分子 ??????????????( B ) (A)P4 (B)BF3 (C)ICl (D)PCl3

2、下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是?????( A ) (A)NH4F (B)NaOH (C)H2S (D)BaCl2

3、下列化学键中极性最强的是???????????????????( C ) (A)H—O (B)N—H (C)H—F (D)C—H

4、下列分子或离子中,中心原子没有孤对电子的是 ??????????( D ) (A)AsH3 (B)H2Se (C)NH3 (D)PH4+

5、下列分子中,中心原子成键时采用等性sp3杂化的是?????????( D ) (A)H2O (B)NH3 (C)SO3 (D)CH4

6、SF4的空间构型是 ???????????????????????( C ) (A)正四面体 (B)四方锥 (C)变形四面体 (D)平面四方形

7、根据分子轨道理论,O2的最高占有轨道是?????????????( B ) (A)π2p (B) π*2p (C)σ2p (D)σ*2p

8、下列叙述中错误的是??????????????????????( D )

(A) 双原子分子的键能等于键解离能

(B) 气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和 (C) 键能或键解离能越大,共价键越牢固 (D) 相同原子间双键键能等于单键键能的两倍

9、下列分子或离子中,键长最短的是 ????????????????( A )

(A)O2+ (B)O2 (C)O2- (D)O22-

10、下列叙述中正确的是??????????????????????( D )

(A)旋转操作后Ψ数值相等,但符号相反,这种原子轨道居于u对称 (B)H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的直线 (C)HF的最高占有轨道是1πu反键轨道 (D)HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子 计算题

已知:?fHmΘ(NH3,g)=-46kJ·mol-1,?fHmΘ(N2H4,g)=95kJ·mol-1,?BHmΘ(H-H)

=436kJ·mol-1,?BHmΘ(N≡N)=946kJ·mol-1。试计算?BHmΘ(N-H)和N2H4中的?BHmΘ(N-N)。

解:391kJ·mol-1。159kJ·mol-1。

第十章 固体结构

填空题

1、CO2,SiO2,MgO,Ca的晶体类型分别为 分子晶体 , 原子晶体 , 离子晶体 , 金属晶体 ;其中熔点最低的物质是 CO2 。

2、NaCl的熔点 高 于RbCl的,CaCl2的熔点 低 于NaCl的,MgO的熔点 高 于BaO的熔点。NaCl,MgO,SrO,KCl熔点由低到高的顺序为 KCl,NaCl,SrO, MgO 。

3、在金属晶体中,金属原子配位数为12的密堆积中,以ABCABC?方式堆积的是 面心立方 密堆积,以ABAB?方式堆积的是 六方 密堆积。 4、石墨为层状晶体,每一层中每个碳原子采用 sp2 杂化方式以共价键(σ键)相连,未杂化的 p 轨道之间形成 大π 键,层与层之间以 分子间力 而相互联结在一起。

5、O2-,F-,Na+,Mg2+,A13+的核外电子排布为 1s22s22p6 ,这些离子的半径由小到大的顺序为 A13+,Mg2+-,Na+,F ,O2- 。Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+的离子半径由小到大的顺序为 Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ 。

6、CsCl型和ZnS型晶体中,正、负离子的配位数比分别为 8:8 和 4:4 ;r+/r-的范围分别为 0.732-1.00 和 0.225-0.414 。每个NaCl晶胞中有 4 个Na+和 4 个C1-。

7、稀有气体分子均为 单 原子分子,这些气体的分子间力有 色散力 ,而没有 诱导力和取向力 。它们的沸点出低到高的次序为 He

8、PH3,AsH3,SbH3的沸点高低顺序为 PH3

9、O2-,S2-,Se2-的极化率由小到大的顺序为 O2-

Rb+,Cs+的极化力由小到大的顺序为 Cs+< Rb+< K+< Na+< Li+ ; Fe3+的极化力比Fe2+的极化力 大 。 选择题

1、下列叙述中错误的是??????????????????????( D )

(A)根据能带理论,绝缘体有满带和空带 (B)半导体有满带和空带,但禁带宽度较窄

(C)分子间力没有饱和性和方向性,氢链有饱和性和方向性 (D)金属钾是体心立方堆积,每个晶胞中只有一个钾原子

2、在金属晶体面心立方密堆积中,金属原子的配位数为 ????????( D ) (A)4 (B)6 (C)8 (D)12

3、下列离子中,属于(9~17)电子构型的是???????????????( C ) (A)S2- (B)Sn2+ (C)Cr3+ (D)Pb2+

4、下列离子中,极化率最大的是 ??????????????????( D ) (A)K+ (B)Rb+ (C)Br- (D)I-

5、下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是 ??????????????( A ) (A)Si (B)HF (C)KF (D)Cu

6、下列氯化物熔点高低次序中错误的是???????????????( B ) (A)LiCl<NaCl (B)BeCl2>MgC12 (C)KCl>RbCl (D)ZnCl2<BaCl2

7、下列叙述中错误的是??????????????????????( B ) (A) 单原子分子的偶极矩等于零 (B) 键矩愈大,分子的偶极矩愈大 (C) 具有对称中心的分子,其偶极矩等于零 (D) 分子的偶极矩是键矩的矢量和

8、下列物质中,分子间不能形成氢键的是 ??????????????( D )

(A)NH3 (B)N2H4 (C)CH3COOH (D)CH3COCH3

9、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是????????( A )

(A)氢键>取向力>色散力>诱导力 (B)氢键>色散力>取向力>诱导力