2017届高考化学二轮总复习硫及其化合物专题练习2

1. 有关SO2的性质，下列说法不正确的是（ ） A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应 C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3

2. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是（ ）

选项 B C D 试剂 品红溶液 NaOH溶液 现象 溶液褪色 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 紫色石蕊试液 溶液变红色 SO2有酸性,没有漂白性

3. 下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有( ) ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 4. 下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是( ) ①Cl2;②O2;③H2;④SO2;⑤CO;⑥NH3;⑦CH4;⑧NO2;⑨CO2。

A.②③⑤⑦ B.①③⑦⑧ C.③⑤⑦⑨ D.②③⑥⑦ 5. 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 6. 下列因果关系叙述正确的是( )

A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色

B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属单质反应的产物中Fe也显+3价

+

2+

2Fe+2H2O

3+

7. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( )

选项 A B C D 实验现象 BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色 解释 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性 8. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )

①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成

⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 A．①②③ C．③⑤

B．①④

D．⑥⑦⑧

9. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S

D．BaCl2

10. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )

A．酸性

B．脱水性 D．吸水性

C．强氧化性

11. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )

A．CO2

B．NH3

C．Cl2 D．H2S

12. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水

－溶液中SO23的浓度增大( )

A．①② C．③④

B．②③ D．①④

13. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X不可能是( )

A.甲为C,X为O2

B.甲为SO2,X为NaOH溶液 C.甲为Fe,X为Cl2

D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液

14. 在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )

A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.1 mol/L D.0.1 mol/L

15. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

－－－＋2＋16. 已知SO2、3的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu－SO23，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确

的是( )

－

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO23

④可能含有I－

A．①③ C．③④

B．①②③ D．②③④

17. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 18. 下列说法正确的是( )

A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化

B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

－

C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO23

－

或SO23

D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中

－一定含SO24

19. 某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况。

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整； (2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 mL 18 mol·

浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,

最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余； ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ；

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 ； (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是 (填写编号,仅有一个正确)； A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀