无机化学课后习题答案2-8 下载本文

?p(H2O)?(2)K???p???6???atm ? 则p(H2O)?Kp?0.00537?64.29 (1)变大 (2)无 (3)变大 (4)变小 (5)变小

??rHm1??A 由lnK°~1/T图可得到相应的?rHm4.30 (1)lnK??

RT?K° 1.66×105 -lnK° -7.11 -6.21 -5.50 -4.79 T/K 303 323 353 373 1/T 0.00366 0.00353 0.00341 0.00330 3.90×104 -6.27×103 -2.31×101 -做图lnK°~1/T 由图形读得: 斜率B=-1.46×104 截距A=37.10

?(1)?rHm??R?B??8.314?1.46?104??1.21?105J?mol?1

(2)平衡体系压力为200kPa,则K???pCO2p??pH2Op??200/2200/2??0.974 101.3101.31B?1.46?104?A 得:T?由lnK?B??393.3(K) Tln0.974?37.10lnK??A

第五章电解质溶液

习题

5.1 常压下,0.10 mol·kg5.2 常压下,0.10 mol·kg降值是否相同? 5.3 常压下,1.0 mol·kg

-1-1

的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同?

奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液,凝固点下

-1

氯化钠水溶液的凝固点高于-3.72?C,为什么?

5.4 pH=7.00的水溶液一定是中性水溶液吗?请说明原因。 5.5 常温下水的离子积Kw=1.0×10

-14

,是否意味着水的电离平衡常数K?=1.0×10

-14

5.6 判断下列过程溶液pH的变化(假设溶液体积不变),说明原因。

(1) 将NaNO2加入到HNO2溶液中; (2) 将NaNO3加入到HNO3溶液中; (3) 将NH4Cl加入到氨水中; (4) 将NaCl加入到HAc溶液中;

5.7 相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同?pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度

是否相同?若用烧碱中和pH相同的盐酸和醋酸,烧碱用量是否相同? 5.8 已知0.010mol·dm3H2SO4溶液的pH=1.84,求HSO4的电离常数Ka2?。

5.9 已知0.10mol·dm3HCN溶液的解离度0.0063%,求溶液的pH和HCN的电离常数。

5.10 某三元弱酸电离平衡如下: H3A === H+ H2AKa1? H2A=== H+ HA2Ka2?

HA2=== H+ A3Ka2?

(1) 预测各步电离常数的大小; (2) 在什么条件下,[HA2]=Ka2?;

(3) [A3]=Ka3?是否成立?说明理由。

(4) 根据三个电离平衡,推导出包含[A3]、[H]和[H3A]的平衡常数表达式。

5.11 已知273K时,醋酸的电离常数Ka?=1.66×105,试预测0.10 mol·dm

-3

醋酸溶

液的凝固点。

5.12 将0.20mol·dm3HCOOH(Ka?=1.8×104)溶液和0.40 mol·dm3HOCN(Ka°

=3.3×104)溶液等体积混合,求混合溶液的pH。

5.13 已知0.10mol·dm3H3BO3溶液的pH=5.11,试求的电离常数Ka?。

5.14 在291K、101kPa时,硫化氢在水中的溶解度是2.61体积/1体积水。

(1) 求饱和H2S水溶液的物质的量浓度;

(2) 求饱和H2S水溶液中H、HS、S2的浓度和pH;

(3) 当用盐酸将饱和H2S水溶液的pH调至2.00时,溶液中HS和S2的浓度又为多少?

已知291K时,氢硫酸的电离常数为Ka1?=9.1×108,Ka2?=1.1×10

-12

5.15 将10gP2O5溶于热水生成磷酸,再将溶液稀释至1.00dm3,求溶液中各组份的浓度。

已知298K时,H3PO4的电离常数为Ka1?=7.52×103,Ka2?=6.23×108,Ka3?=2.2

×10

-13

5.16 欲用H2C2O2和NaOH配制pH=4.19的缓冲溶液,问需0.100mol·dm3H2C2O4溶 液与0.100mol·dm3NaOH溶液的体积比。

已知298K时,H2C2O4的电离常数为Ka1?=5.9×102,Ka2?=6.4×105。

5.17 在人体血液中,H2CO3-NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由于 激烈运动产生的乳酸(表示为HL)。

(1) 求HL+HCO3===H2CO3+L的平衡常数K°;

(2) 若血液中[H2CO3]=1.4×103mol·dm3,[HCO3]=2.7×10

-2

mol·dm3,求血液

的pH。

(3) 若运动时1.0dm3 血液中产生的乳酸为5.0×103mol,则血液的pH变为多少?

已知298K时,H2CO3的电离常数为Ka1°=4.3×107,Ka2°=5.6×10

-11

;乳酸HL

的电离常数为Ka°=1.4×104。

5.18 1.0dm3 0.20mol·dm

(1) 溶液的pH;

-3

盐酸和1.0dm3 0.40mol·dm

-3

的醋酸钠溶液混合,试计算

(2) 向混合溶液中加入10 cm3 0.50mol·dm(3) 向混合溶液中加入10 cm3 0.50mol·dm(4) 混合溶液稀释1倍后溶液的pH。 5.19 计算298K时,下列溶液的pH。

(1) 0.20mol dm

-3

-3

的NaOH溶液后的pH; 的HCl溶液后的pH;

-3

氨水和0.20 mol·dm

-3

-3

盐酸等体积混合;

-3

(2) 0.20 mol·dm(3) 0.20 mol·dm

硫酸和0.40 mol·dm磷酸和0.20 mol·dm

硫酸钠溶液等体积混合; 磷酸钠溶液等体积混合;

-3-3

(4) 0.20 mol·dm

-3

草酸和0.40 mol·dm

-3

草酸钾溶液等体积混合。

5.20 通过计算说明当两种溶液等体积混合时,下列哪组溶液可以用作缓冲溶液?

(1) 0.200 mol·dm3NaOH?0.100 mol·dm3H2SO4;

(2) 0.100 mol·dm3HCl?0.200 mol·dm3NaAc;

(3) 0.100 mol·dm3NaOH?0.200 mol·dm3HNO2;

(4) 0.200 mol·dm3HCl?0.100 mol·dm3NaNO2;

(5) 0.200 mol·dm3NH4Cl?0.200 mol·dm3NaOH;

5.21 在20cm30.30 mol·dm

-3

NaHCO3溶液中加入0.20 mol·dm

-3

Na2CO3溶液后,溶

液的pH变为10.00。求加入Na2CO3溶液的体积。

已知298K时,H2CO3的电离常数为Ka1°=4.3×107,Ka2°=5.6×10

-11

-10

5.22 百里酚蓝(设为H2In)是二元弱酸指示剂(Ka1°=2.24×102,Ka2°=6.31×10

其中H2In显红色,HIn显黄色,In2显蓝色。问

),

(1) 百里酚蓝的pH变色范围为多少?

(2) 在pH分别为1、4、12的溶液中百里酚蓝各显什么颜色? 5.23 根据质子得失平衡,推导NaH2PO4溶液pH值近似计算公式。 5.24 写出下列物质的共轭酸。

S2、SO42、H2PO4、HSO4、NH3、NH2OH、N2H4。

5.25 写出下列物质的共轭碱。

H2S、HSO4、H2PO4、H2SO4、NH3、NH2OH、HN3。 5.26 根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱。 NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。

5.27 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸。 Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。

5.28 写出下列各溶解平衡的Ksp?表达式。

(1) Hg2C2O4(2) Ag2SO4(3) Ca3(PO4)2(4) Fe(OH)3

Hg22+ C2O42

2Ag+ SO42

3Ca2+ 2PO43

Fe3+ 3OH