创新设计-课堂讲义2016-2017学年高中化学必修一(人教版)课时作业:第二章 单元检测 Word版含解析 下载本文

章末检测

(时间:100分钟 满分:100分)

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中,能够导电的是( )

A.固体氯化钠 B.盐酸 C.蔗糖溶液 D.二氧化碳气体 2.下列各组分散系,需用丁达尔效应区分的是( )

A.溶液与浊液 B.胶体与胶体 C.溶液与胶体 D.溶液与溶液

3.物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同一类别的是( )

A.HCl、HNO3 B.SO2、NO2 C.N2、O3 D.Na2SO3、KMnO4 4.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜

5.2009年春节联欢晚会上,刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心,并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上,我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示),下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )

A.无色A溶液可能是AgNO3溶液 B.无色A溶液可能是NaOH溶液 C.白色浊液的分散质可能是BaCO3

D.如果A为硫酸,则反应不是氧化还原反应

6.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )

X Y Z Q 物质 2 2 84 5 反应前质量/g 55 24 0 14 反应后质量/g A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.下列反应不属于氧化还原反应的是( )

A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D.MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑

+-

8.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO24===BaSO4↓表示的是( )

A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl D.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑

9.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

通电高温

X Y Z A 酸 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 10.下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( ) -++-++-2-

A.CO23、H、Na、NO3 B.H、Ag、Cl、SO4

--++++--

C.OH、NO3、K、Na D.K、H、Cl、OH 11.已知反应Cl2+H2O===HCl+HClO,对该反应的说法正确的是( )

A.Cl2是氧化剂,H2O是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2 C.按照化学方程式进行,氧化剂失电子1 mol D.Cl2既是氧化剂又是还原剂 12.下列反应的离子方程式正确的是( )

++

A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H===2Ag+H2↑

-2+

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO24+Ba===BaSO4↓

++

C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H===Ca2+H2CO3

++

D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H===2Fe3+3H2O

13.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;X2

++++

+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合( )

++++++++

A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2

++++++++

C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2

14.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是( )

A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂

15.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是( )

A.有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液 B.如果四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液

C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液 D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液

16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理,引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,分别只有下列8

++++----

种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO24、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是( )

----

A.SO24和NO3可能来自同一工厂 B.Cl和NO3一定来自不同的工厂

+++-

C.Ag和Na可能来自同一工厂 D.Na和NO3来自同一工厂

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题,共52分)

17.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)上图所示的物质分类方法的名称是________。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 ③________ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ⑨NH3 化学式 ①HCl②____ ④Ba(OH)2 ⑥______ ⑧Na2O ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:_______________________________________。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:__________________________________。 (5)实验室制备⑦常用______和______反应,检验该气体的方法是_______________ ________________________________________________________________________。 18.(6分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,回答下列问题: (1)罐头厂在装食品罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质,此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl,NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

A.若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

19.(7分)某溶液中含有Ba、Cu、Ag,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。

(1)沉淀的化学式:沉淀1____________________,沉淀2__________________,沉淀3________________;

(2)写出混合液+A的离子方程式:__________________________________________ ________________________________________________________________________; 溶液1+B的离子方程式:_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 20.(8分)在对胃肠做X射线透视时,需要服用一定量的硫酸钡,也就是俗称的“钡餐”透视。而可溶性的钡离子对人体是有毒的,因此做“钡餐”透视的物质必须进入人体仍然不溶于水。请你想一想:

(1)碳酸钡也是不溶于水的,能否用碳酸钡来做钡餐呢?为什么?

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

(2)若不慎将氯化钡误作“钡餐”服用,可以服用泻药(主要成分是硫酸镁)解毒,原因是什么?

________________________________________________________________________。 (3)请你写出(1)、(2)中有关反应的离子方程式:______________________________ ________________________________________________________________________。 21.(11分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有

2+

2+

还原性,回答下列问题:

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式:________________________________。 (2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。 (3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为_______________ ________________________________________________________________________。 (5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是___________________________。 (6)根据实验中的_________________________________________________现象,

可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________。 (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。

22.(10分)在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是________________,氧化产物是________________,氧化产物与还原产物质量之比为____________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________,若有73 g HCl被氧化,电子转移的总数为____________,产生Cl2的质量为____________ g。

第二章 化学物质及其变化

1.B [A项中无自由移动的离子,不能导电;B项盐酸为HCl的水溶液,存在自由移动的离子,可以导电;C项为非电解质的水溶液,不导电;D项气态非电解质不导电。]

2.C

3.B [从物质分类的角度可知,A项属于酸,B项为氧化物,C项为非金属单质,D项为盐,而三氧化二碳只能属于氧化物。]

4.C [A、B、D三项中金属单质均转化为化合物,此过程中金属元素化合价升高,发生

了氧化还原反应;C项中大理石与酸雨反应,实质上是CaCO3与H反应,属于复分解反应。]

5.B [由反应现象可知,无色溶液A与BaCl2溶液反应生成了白色不溶物,而NaOH溶液与BaCl2不反应,不可能形成白色浊液。]

6.B [根据表格中各物质的质量变化,Z的质量减小,而X、Y、Q的质量增加,符合分解反应的特征,故为分解反应。]

7.C

8.D [该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应,而D项中BaCO3为

不可溶性盐,不能改写为Ba2的形式。]

9.B [本题考查相应概念范围大小的问题,酸、碱、盐均属于电解质,盐只是电解质的一部分,故B项错误。]

-++-+

10.C [A项中CO23与H不能大量共存;B项中Ag与Cl不能大量共存;D项中H-

与OH不能大量共存。]