4．下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( ) A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键 答案 B 解析 杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。 5．下列配合物的配位数是6的是 ( ) B．Fe(SCN)3 D．[Cu(NH3)4]Cl2 A．K2[Co(SCN)4] C．Na3[AlF6] 答案 C 解析 K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4。 13 / 21 6．下列说法中正确的是 ( ) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 答案 C 解析 PCl3分子中心磷原子上的价电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋＝4，因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的立体构型为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，故选项D错误，C正确。 7．下列各种说法中错误的是 ( ) A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 答案 D 14 / 21 解析 配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH4＋、SO42－含有配位键，故C对。 8．下列推断正确的是 ( ) A．BF3为三角锥形分子 B．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 答案 D 解析 BF3为平面三角形，NH4＋为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s—sp3σ键。甲醛分子为平面三角形，C为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面。 9．ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO2－的立体构型是________；ClO3－的立体构型是________；ClO4－的立体构型是________。 答案 直线形 V形 三角锥形 正四面体形 15 / 21 解析 ClO－的组成决定其立体构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化，那么从离子的组成上看其立体构型依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH4＋)。 [能力提升题] 10．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是_________________________________________________________________。 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键 (3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是___________________________________。 答案 (1)sp2杂化 甲醛分子的立体构型为平面三角形 (2)②⑤ (3)< 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强 解析 (1)原子的杂化轨道类型不同，分子的立体构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。 16 / 21