初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(含答案)
根据化学方程式计算题归类
根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。 一、反应物、生成物均为纯净物的计算
例1（2006年·重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。 分析：设生成
的质量为x。
32 64 400g x
解得
技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。 二、反应生、生成物均为不纯物的计算
例2（2006·宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（反应的原理：
），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水
，且
与
的化学性质非常相似。
（1）写出与反应的化学方程式：____________。
（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成
的质量分数。
（假
设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中
分析：（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然
后正确书写化学式，配平化学方程式即可：
。
（2）设20g样品中的质量为x。
144 32 x 3.2g
144：32=x：3.2g 解得
该样品中的质量分数为。
技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=
三、涉及巧解的计算
例3（2006年·莱芜）有一种含
与
的混合物，测得其中钙元素的质量分数为
，则生成
，取该混合
的质量
，便可求解。
物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成为（ ）
A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g
分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设
的质量为x，则：
，解得。故C选项正确。
技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。 四、涉及实验数据的计算
例4（2006年·广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 1 20.0 17.2 2 20.0 14.4 3 20.0 13.0 4 20.0 13.0 （1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为________g。 （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。 （3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。
分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少，可以确定
样品中含
的质量为
，从而求得：铁元素的质量分数为
。
因为第一次加入就可进行计算。 解：设
稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：
称硫酸中溶质的质量为x。
56 98 2.8g x
56：98=2.8g：x 解得
技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。