（1）反应结束后生成氧气的质量为_______g．（结果精确到0.1g） （2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%） 答案 1. C 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. B 8. D 9. C 10. D 11. A 12. C 13. D 14.A 15. C 16. B 17. C 18. B 19. A 20. B 21. C 22. A 23. D 24. D 25. B
26.（1）分子在不断运动；化学； （2）4； （3）As2S3。
27.（1）>；（2）硫酸镁；（3）50；（4）升高温度。
28.（1）N2；（2）①1，②红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大；（3）C。 29.（1）CH4，盐；（2）00，还原：（3）30.（1）酸。
（2）溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅。 （3）过滤；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。 （4）CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。 31.（1）Na2CO3；
（2）@Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
，治疗冒酸过多。
②2HCI+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑； （3）硼酸； （4）3。
32. （1）蒸发皿： （2）C；
（3）应将带火星的木条放在集气瓶口；
（4）铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色。 33. （1）（3）abdc。
34. 【解答】解：探究一：取样，溶于水，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取样，溶于水，加入二氧化锰粉末，产生气泡，是因为过氧化氢在二氧化话成这样反应生成氧气和水，反应的化学方程式：
实验过程如下所示：
；防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；D或E；
（2）能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊试液变红色；
探究二：【提出问题】
【猜想假设】猜想一：CO32-猜想二：OH“猜想三：CO32-和OH。 故填：CO32-和OH。
【实验结论】对比实验数据可知，产生氧气的量决定于pH，即pH越大，反应速率越快，证明猜想二正确。
故填：二。
【反思交流】设计实验2、3的目的是对比，通过对比可知，只要溶液pH相等，即氢氧根离子浓度相等，产生氧气速率就相等，与碳酸根离子无关。
故填：对比。 35.（1）1：14； （2）
36. 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27g-17.4=9.6g； （2）设生成氯化钾的质量为x。
故答为：（1）9.6；（2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。